【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。如圖表示N2O在Pt2O+表面與CO反應轉(zhuǎn)化成無害氣體的過程。下列說法正確的是

A.N2O轉(zhuǎn)化成無害氣體時的催化劑是Pt2O2+

B.每1mol Pt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O2+得電子數(shù)為3NA

C.將生成的CO2通人含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，無明顯現(xiàn)象

D.1g CO2 、N2O的混合氣體中含有電子數(shù)為0.5NA

【答案】D

【解析】

A．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，N2O轉(zhuǎn)化N2時，Pt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O2+，則該過程的催化劑是Pt2O+，故A錯誤；

B．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合得失電子守恒， N2O轉(zhuǎn)化N2時，Pt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O2+，氧化還原反應方程式為：N2O+ Pt2O+= N2+ Pt2O2+，反應中氮元素由+1價得電子變?yōu)?/span>0價，1mol N2O轉(zhuǎn)化為N2得到2mol電子，則每1mol Pt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O2+失電子為2mol，數(shù)目為2NA，故B錯誤；

C．將生成的CO2通人含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，碳酸的酸性大于硅酸，SiO32-+CO2(少量)+H2O=CO32-+H2SiO3↓，有白色沉淀生成，故C錯誤；

D．CO2和N2O的摩爾質(zhì)量都為44g/mol，一個分子中含有電子數(shù)都為22個，則 1g CO2 、N2O的混合氣體的物質(zhì)的量為mol，含有電子數(shù)為mol ×22×NA=0.5NA，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】如圖是某無機化合物的二聚分子（小球大小只代表種類不同，與原子半徑大小無關(guān)），該分子中A、B兩種元素都是第3周期的元素，分子中所有原子的最外層電子數(shù)都達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是　(　　)

A. 該化合物的化學式是Al2Cl6

B. 該化合物是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導電

C. 該化合物在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體

D. 該化合物中不存在離子鍵，也不含有非極性共價鍵

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【題目】用含鈷廢料(主要成分為Co，含有一定量的Ni、Al2O3、Fe、SiO2等)制備草酸鈷晶體(CoC2O42H2O)的工業(yè)流程如圖。已知：①草酸鈷晶體難溶于水，②RH為有機物(難電離)

(1)濾渣I的主要成分是_____________(填化學式) ，寫出兩種能提高酸浸速率的措施_____________ 、 ___________。

(2) 操作①用到的主要儀器有___________________。

(3) H2O2是種綠色氧化劑，寫出加入H2O2后發(fā)生反應的離子方程式________________________________________。

(4)加入氧化鈷的目的是______________________________。

(5)加入(NH4)2C2O4反應得到草酸鈷晶體的離子方程式________________________________，過濾得到的草酸鈷晶體需要用蒸餾水洗滌，檢驗是否洗滌干凈的方法是__________________________________________。

(6)實驗室可以用酸性KMnO4標準液滴定草酸根離子(C2O42-) ，測定溶液中C2O42-的濃度， KMnO4標準溶液常用硫酸酸化，若用鹽酸酸化，會使測定結(jié)果___________(填“偏高”、“偏低“或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量的鋁鐵合金與1000mL一定濃度的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4.00mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：

（1）原混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為______

（2）硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為______molL-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組擬合成染料X和醫(yī)藥中間體Y。

已知：

CH3CH2ClCH3CH2CNCH3CH2COOH

（1）下列說法正確的是______

A．化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應B．化合物E具有弱堿性

C．化合物X能發(fā)生加成、取代、還原反應

D．化合物Y的分子式為C20H23NO4

（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式______

（3）寫出D+E→X的化學反應方程式______

（4）寫出同時符合下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______

1H-NMR譜和IR譜檢測表明：

①分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子；

②分子中含有苯環(huán)、甲氧基（-OCH3），-CH2Cl

（5）請設計以苯和乙烯為原料制備的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ）

A.18g水中含有的氫原子數(shù)目為NA

B.1 mol氬氣分子所含的原子數(shù)目為2NA

C.106g碳酸鈉中含有的鈉離子為2NA

D.含0.5 mol HNO3的硝酸溶液中含有的氧原子為1.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液490mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題。

(1)配制上述溶液需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、__________、__________。

(2)配制時，正確的操作順序是(用字母表示，每個操作只用一次)__________。

A.用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶液

C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處

(3)實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于__________、后用于__________。

(4)報據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為__________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示如圖，下列說法不正確的是（ ）

A.聚維酮的單體是B.聚維酮分子由(m+n）個單體聚合而成

C.聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)D.聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ a g，取0.5V mL溶液稀釋到8V mL，則稀釋后溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度是

A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L

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