Question

下列說法正確的是（　�。�

A．K_W隨濃度的改變而改變

B．K_sp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)

C．對已達到化學平衡的反應，改變壓強，平衡常數(shù)（K）一定改變

D．一般情況下，一元弱酸HA的K_a 越大，表明該酸的酸性越弱

Answer 1

分析：A．K_W只與溫度有關(guān)；
B．化學反應平衡常數(shù)只與反應本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)，當難溶物確定時就只和溫度有關(guān)了，與溶液中離子濃度無關(guān)；
C．改變壓強，如平衡不移動，則平衡常數(shù)不變；
D．一元弱酸HA的K_a 越大，酸性越強．

解答：解：A．K_W只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度以及溶液的酸堿性無關(guān)，故A錯誤；
B．化學反應平衡常數(shù)只與反應本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)，當難溶物確定時就只和溫度有關(guān)了，與溶液中離子濃度無關(guān)，故B正確；
C．對于反應前后氣體體積不變的反應，改變壓強，平衡不移動，則平衡常數(shù)不變，故C錯誤；
D．一元弱酸HA的K_a 越大，酸性越強，故D錯誤．
故選B．

點評：本題綜合考查平衡常數(shù)等問題，側(cè)重于對平衡常數(shù)的含義和應用的理解，題目難度不大，注意相關(guān)知識的把握．