【題目】可逆反應(yīng)達(dá)到最大反應(yīng)限度的本質(zhì)特征是（ ）

A.正反應(yīng)不再繼續(xù)進(jìn)行

B.正反應(yīng)和逆反應(yīng)都在繼續(xù)進(jìn)行

C.各物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

D.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等

【答案】D

【解析】

可逆反應(yīng)達(dá)到最大反應(yīng)限度的本質(zhì)特征是正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，但是速率不等于0，即正反應(yīng)和逆反應(yīng)都在繼續(xù)進(jìn)行，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在同體積0.3 mol·L－1的H2SO4、HCl、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn粉，下列說法中錯(cuò)誤的是

A. 硫酸中放出氫氣量最多 B. 醋酸中放出氫氣速率最慢

C. 鹽酸中放出的氫氣量最多 D. 鹽酸和醋酸中放出的氫氣相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的分離與提純是化學(xué)的重點(diǎn)，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，分別選擇相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）除去氯化鈉晶體中的碳酸鈉______。

（2）除去碳酸鈣中的氯化鈉______。

（3）分離乙酸(沸點(diǎn)118℃)和乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1℃)的混合液(兩者互溶)：______。

（4）從溴水中提取溴______。

（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣______。

（6）分離固體食鹽和碘的方法______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在無色堿性溶液中能大量共存的是（ ）
A.Na+、H+、MnO4﹣、SO42﹣
B.Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣
C.Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、SiO32﹣
D.Mg2+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO+H2的混合氣體又稱“合成氣”，在合成有機(jī)物中應(yīng)用廣泛。工業(yè)上常采用天然氣與水蒸氣或二氧化碳反應(yīng)等方法來制取合成氣。請(qǐng)回答下列問題：

（1）已知在一定條件下，0.25molCH4 與水蒸氣完全反應(yīng)制備“合成氣”時(shí)吸收51.5kJ 的熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________________。

（2）天然氣與CO2反應(yīng)也可制備合成氣，在10L 密閉容器中通入lmolCH4 與1molCO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖1所示。

①1100℃、P2時(shí)氣體混合后反應(yīng)經(jīng)過10min 至x 點(diǎn)的平衡，用CO 的變化量表示反應(yīng)速率v(CO)=_____________；

②下列選項(xiàng)中能表示該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________；

A．v(H2)逆=3v (CO)正 B．密閉容器中混合氣體的密度不變

C．密閉容器中總壓強(qiáng)不變 D．c(CH4)=c(CO)

③由圖1可知，壓強(qiáng)P1_______P2 (填“大于”或“小于”)；壓強(qiáng)為P2時(shí)，在y點(diǎn): v(正)____ v(逆) (填“大于”“小于”或“等于”)。求y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= __________。

（3）天然氣中的H2S 雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。

已知: 25℃時(shí)，NH3·H2O 的電離常數(shù)K=1.8×10-5，H2S 的兩步電離常數(shù)分別為Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。求NH4HS溶液中離子濃度大小關(guān)系_____________________(由大到小)。

（4）合成氣制甲醚的反應(yīng)方程式為2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H= b kJ/mol。有研究者在催化劑、壓強(qiáng)為5.0MPa 的條件下，由H2和CO 直接制備甲醚，結(jié)果如圖2 所示。

①290℃前，CO轉(zhuǎn)化率和甲醚產(chǎn)率的變化趨勢(shì)不一致的原因是___________________________；

②b______0 (填“ >”或“<”或“=”) ，理由是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎢有“光明使者”的美譽(yù),在自然界中主要以鎢(+6價(jià))酸鹽的形式存在，黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學(xué)式常寫成(Fe、Mn)WO4,鎢酸(B)酸性很弱，難溶于水，黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法，第二階段則是用還原劑還原出金屬鎢�；衔�A、B、C含有同一元素。請(qǐng)回答下列問題：

（1）為提高水浸速率，采取的措施為___________________(寫兩種)。

（2）用還原劑還原出金屬鎢。

①碳和氫氣均可還原化合物C得鎢,用氫氣比用碳更具有優(yōu)點(diǎn),其理由是___________。

②如果用金屬鋁與化合物C反應(yīng),還原出1mol鎢至少需要鋁的質(zhì)量為___________。

（3）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”提純金屬鎢的反應(yīng)原理為：W(s)+I2(g)WI2(g) △H<0。

①一定溫度下,向某恒容密閉容器中加入2molI2(g)和足量W(s)達(dá)平衡后,I2(g)的轉(zhuǎn)化率為20%，則平衡時(shí)c[I2(g)]∶c[WI2(g)]=___________;相同條件下，若開始加入I2(g)的物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉?/span>2倍，則下列數(shù)值是原來2倍的有___________(填標(biāo)號(hào))。

A．平衡常數(shù) B．達(dá)到平衡的時(shí)間

C．I2(g)的物質(zhì)的量濃度 D．平衡時(shí)WI2(g)的體積分?jǐn)?shù)

②工業(yè)上利用上述反應(yīng)原理提純金屬鎢的示意圖如右：

反應(yīng)在真空石英管中進(jìn)行，先在溫度為T1端放入不純W粉末和少量I2(g)，一段時(shí)間后，在溫度為T2的一端得到純凈的晶體，則溫度T1___________T2(填：“>”、“<”或“=”)。

（4）寫出黑鎢礦中FeWO4在步驟Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列藥物類型中由于過度使用導(dǎo)致人類面臨無藥可用的危機(jī)的是

A. 中成藥 B. 抗生素 C. 維生素等保健藥 D. 抗酸藥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）為原料制備高純MnCl2·xH2O，實(shí)現(xiàn)錳的再生利用。其工作流程如下：

資料a: Mn的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Fe；Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時(shí)易被O2氧化。

資料b:生成氫氧化物沉淀的pH見下表（金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1)

Mn(OH)2

Pb(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時(shí)

8.1

6.5

1.9

完全沉淀時(shí)

10.1

8.5

3.2

（1）過程I的目的是浸出錳。經(jīng)檢驗(yàn)濾液1中含有的陽離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。

①MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。

②檢驗(yàn)濾液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和現(xiàn)象是:取少量濾液1于試管中，滴入黃色K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液，無明顯變化：另取少量濾液1于試管中，___________________________。

③Fe3+由Fe2+轉(zhuǎn)化而成，可能發(fā)生的反應(yīng)有：i.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

ii.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O iii.……

寫出iii的離子方程式：___________________________。

（2）過程II的目的是除鐵，有如下兩種方法：

i.氨水法：將濾液1先稀釋，再加適量10%的氨水，過濾。

ii.焙燒法：將濾液1濃縮得到的固體于290°C焙燒，冷卻，取焙燒物……

己知：焙燒中發(fā)生的主要反應(yīng)2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2，焙燒時(shí)MnCl2和PbCl2不發(fā)生變化。

①氨水法除鐵時(shí)，溶液pH應(yīng)控制在 _______________之間。

②補(bǔ)全ii中的操作：____________________。

③兩種方法比較，氨水法除鐵的缺點(diǎn)是_________________________________________。

（3）過程III的目的是除鉛。加入的試劑是______________________。

（4）過程IV所得固體中的x的測(cè)定如下：取m1g樣品，置于氮?dú)夥諊屑訜嶂潦ト拷Y(jié)晶水時(shí)，質(zhì)量變?yōu)?/span>m2g。則x=________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下列物質(zhì)是電解質(zhì)的有___________，是非電解質(zhì)的有_______，在本題指定狀態(tài)下能導(dǎo)電的有_________。（以上各空均填序號(hào)）

①CO2、②液態(tài)HCl、③稀硝酸、④Al2(SO4)3晶體、⑤NH3、⑥熔融KOH、⑦單質(zhì)鐵。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.32 g某氣體的體積為0.672 L。則此氣體的摩爾質(zhì)量為____________。等質(zhì)量CO、CO2兩種氣體的的摩爾質(zhì)量之比為_______________；同溫同壓下的體積比為______________。

（3）用于分離或提純物質(zhì)的常見方法有：A蒸餾(分餾) B萃取 C過濾 D分液。

下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標(biāo)號(hào)）

①除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒_______。

②分離四氯化碳與水的混合物_______。

③分離汽油和煤油_______。

④提取碘水中的碘單質(zhì)_______。

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