13．寫出下列物質(zhì)的電子式
（1）Na2O2
（2）CO2
（3）NH4Cl
（4）CCl4
（5）N2
（6）NH3
（7）Na3N．

分析 首先判斷化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物；
若是離子化合物，其電子式 由陰、陽(yáng)離子的電子式組合而成，相同的離子不能合并；
若是共價(jià)化合物，其電子式由對(duì)應(yīng)原子的電子式組成，并要表示出兩原子之間的共用電子對(duì)情況．

解答 解：（1）Na2O2是離子化合物，由Na+離子和O2-離子構(gòu)成，Na2O2的電子式為，故答案為：；
（2）二氧化碳中存在兩對(duì)碳氧共用電子對(duì)，二氧化碳的電子式為：，故答案為：；
（3）氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：，故答案為：；
（4）CCl4是共價(jià)化合物，碳原子分別與4個(gè)氯原子通過(guò)一對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合，CCl4電子式為，故答案為：；
（5）氮?dú)庵写嬖诘I，氮?dú)獾碾娮邮綖?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201405/101/7431422a.png" style="vertical-align:middle" />，故答案為：；
（6）NH3是共價(jià)化合物，氮原子分別與3個(gè)氫原子通過(guò)一對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合，NH3電子式為，故答案為：；
（7）鈉元素和氮元素分別是活潑的金屬和活潑的非金屬，所以二者形成的化學(xué)鍵是離子鍵，Na3N的電子式為：，故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵的類型以及電子式的書寫，題目難度不大，注意離子鍵與共價(jià)鍵的區(qū)別以及電子式的書寫方法，原子團(tuán)的電子式不僅要標(biāo)出最外層電子數(shù)，而且要用“[]”括起來(lái)，在右上角標(biāo)明離子所帶的電荷，并要表示出兩原子之間的共用電子對(duì)情況．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某含苯環(huán)的化合物A因化學(xué)反應(yīng)均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，其相對(duì)分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%．
（1）A的分子式為C8H8；
（2）一定條件下，A與氫氣反應(yīng)，得到的化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.6%，寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）已知：．請(qǐng)寫出A與稀、冷的KMnO4溶液反應(yīng)生成有機(jī)產(chǎn)物與足量醋酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式中正確的是（　　）
A．向碳酸鈉溶液中加入足量的鹽酸            CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．單質(zhì)鐵和三氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵    Fe+Fe3+═2Fe2+
C．金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣        Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D．氯化銨晶體和石灰粉共熱產(chǎn)生氨氣          NH4++OH-═NH3↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．某學(xué)生利用下面實(shí)驗(yàn)裝置探究鹽橋式原電池的工作原理（Cu元素的相對(duì)原子質(zhì)量為64）．按照實(shí)驗(yàn)步驟依次回答下列問(wèn)題：
（1）導(dǎo)線中電子流向?yàn)橛蒩到b（或a→b）（用a、b 表示）．
（2）寫出裝置中鋅電極上的電極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+；
（3）若裝置中銅電極的質(zhì)量增加0.64g，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.204×1022；（不許用“NA”表示）
（4）若ZnSO4溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會(huì)加速Zn電極的腐蝕、還可能導(dǎo)致電流在較短時(shí)間內(nèi)衰減．欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的B（填代號(hào)）．
A．NaOH            B．Zn　　     　　C．Fe              D．H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．能夠用鍵能解釋的是（　�。�
A．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定B．常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體
C．稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末，其中含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀酸的物質(zhì)．二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物，某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，檢驗(yàn)濾渣A是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則已洗凈，反之，未洗凈．
（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O．
（3）取上述流程中得到的Ce（OH）4產(chǎn)品0.5g，加硫酸溶解后，用0.100 0mol•L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)時(shí)（Ce4+被還原為Ce3+），消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80.3%（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是（　　）
A．F2、CI2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高
B．碳化硅、晶體硅的熔、沸點(diǎn)很高
C．NaF、NaCI、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低
D．HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知合成氨的反應(yīng)為：N2+3H2?2NH3+92.4KJ在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡，現(xiàn)升高溫度使平衡發(fā)生移動(dòng)，下列圖象中能正確描述正、逆反應(yīng)速率（v）變化的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在水溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、SO42-、CO32-、OH-B．Mg2+、NH4+、Cl-、OH-
C．Ca2+、Fe2+、H+、CO32-D．Fe3+、K+、SCN-、SO42-

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