Question

【題目】已知PH3與NH3結(jié)構(gòu)相似，回答下列問題： ①PH3的電子式 ， 結(jié)構(gòu)式 ．
②幾何構(gòu)型為 ．
③中心原子采取雜化．
④PH3分子中的化學(xué)鍵（填“有”或“無”）極性，其分子為（填“極性”或”非極性”）分子．
⑤PH3與NH3的熱穩(wěn)定性：更強(qiáng)．

Answer 1

【答案】 ； ；三角錐形； sp3；有；極性； NH3
【解析】解：①NH3屬于共價(jià)化合物，不存在離子鍵，分子中存在3對(duì)共用電子對(duì)，氮原子最外層為8個(gè)電子，氨氣的電子式為 ，PH3與NH3結(jié)構(gòu)相似，所以PH3的電子式為： ，結(jié)構(gòu)式共用電子對(duì)用短線表示，所以結(jié)構(gòu)式為： ，所以答案是： ； ； ②PH3分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+ （5﹣3×1）=4，所以磷原子采用sp3雜化，含有一對(duì)孤對(duì)電子，屬于三角錐形，所以答案是：三角錐形；③三個(gè)σ鍵和一個(gè)孤對(duì)電子對(duì)，所以中心原子采取sp3雜化，所以答案是：sp3；④PH3分子中P﹣H鍵是不同非金屬元素之間形成的極性共價(jià)鍵，該分子為三角錐型結(jié)構(gòu)，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，為極性分子，所以答案是：有；極性； ⑤N、P屬于同一主族元素，N的非金屬性強(qiáng)于P，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，PH3與NH3的熱穩(wěn)定性：NH3 更強(qiáng)，所以答案是：NH3．