Question

6．現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大．A元素的價電子構(gòu)型為nsⁿnpⁿ⁺¹；C元素為最活潑的非金屬元素，D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，F(xiàn)元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒．
（1）A元素的第一電離能＞B元素的第一電離能（填“＜”“＞”或“=”），A、B、C三種元素電負(fù)性由小到大的順序為N＜O＜F（用元素符號表示）．
（2）D元素原子的價電子排布式是3s²．
（3）C元素的電子排布圖為；E³⁺的離子符號為Fe³⁺．
（4）F元素位于元素周期表的ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹．
（5）G元素可能的性質(zhì)A．
A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料          B．其電負(fù)性大于磷 C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸．

Answer 1

分析 A元素的價電子構(gòu)型為nsⁿnpⁿ⁺¹，則n=2，故A為N元素；C元素為最活潑的非金屬元素，則C為F元素；B原子序數(shù)介于氮、氟之間，故B為O元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的$\frac{1}{6}$，最外層電子數(shù)為2，故D為Mg元素；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，原子核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²，則原子序數(shù)為26，為Fe元素；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，故F為Cu元素；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G為As元素，據(jù)此解答．

解答 解：A元素的價電子構(gòu)型為nsⁿnpⁿ⁺¹，則n=2，故A為N元素；C元素為最活潑的非金屬元素，則C為F元素；B原子序數(shù)介于氮、氟之間，故B為O元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的$\frac{1}{6}$，最外層電子數(shù)為2，故D為Mg元素；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，原子核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²，則原子序數(shù)為26，為Fe元素；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，故F為Cu元素；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G為As元素．
（1）N原子最外層為半充滿狀態(tài)，性質(zhì)穩(wěn)定，難以失去電子，第一電離能大于O元素，同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，故電負(fù)性N＜O＜F，
故答案為：＞； N＜O＜F；
（2）D為Mg元素，最外層為3第三電子層，電子數(shù)為2，價電子排布式為3s²，故答案為：3s²；
（3）C為F元素，電子排布圖為，E³⁺的離子符號為 Fe³⁺，
故答案為：； Fe³⁺；
（4）F為Cu，位于周期表ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹，故答案為：ds； 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹；
（5）G為As元素，與Si位于周期表對角線位置，其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，電負(fù)性比P小，其非金屬性比P的若，因磷酸為中強(qiáng)酸，則As的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸，
故答案為：A．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、電離能、電負(fù)性等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的掌握．