Question

把過(guò)量的鐵粉投入到CuCl₂和FeCl₃組成的混合溶液中，充分反應(yīng)后，過(guò)濾清洗并干燥不溶物，稱得其質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量相同，求原混合物中兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,鐵的化學(xué)性質(zhì),有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：在CuCl₂和FeCl₃組成的混合溶液中加入過(guò)量的鐵粉，分別發(fā)生：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，F(xiàn)e+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，充分反應(yīng)后，所得不溶物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量恰好相等，則消耗的鐵的質(zhì)量應(yīng)等于生成的銅的質(zhì)量，即兩個(gè)反應(yīng)中固體減少質(zhì)量等于固體增加質(zhì)量，據(jù)此解答．

解答： 解：設(shè)原溶液中有x mol FeCl₃，y mol CuCl₂，則：
2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺　　固體減少質(zhì)量△m₁
2mol　　　　　　　　　　56 g
x mol　　　　　　　　　 28x
Cu²⁺+Fe═Fe²⁺+Cu　　固體增加質(zhì)量△m₂
1mol　　　　　　　　　　　　8 g
y mol　　　　　　　　　　　8y g
因?yàn)榉磻?yīng)前后質(zhì)量相同，則28x g=8y g，即x：y=8：28=2：7，
即原溶液中FeCl₃與CuCl₂物質(zhì)的量之比是2：7．
答：原混合物中兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：7．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，難度中等，注意利用差量法進(jìn)行解答．