14．A、B兩容器極易導熱，A容器的容積不變，B容器有一個可以上下滑動的活塞，以保持內(nèi)外壓強相等．在相同條件下，將等量的NO2分別壓入容積相同的A、B兩容器中，反應(yīng)為：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，下列敘述不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)起始時，兩容器中生成N2O4的速率關(guān)系是v（A）=v（B）
B．反應(yīng)達到平衡前，兩容器中生成N2O4的速率關(guān)系是v（A）＜v（B）
C．反應(yīng)達到平衡后，NO2的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系是v（A）＜v（B）
D．兩容器均達到平衡后，再分別充入等量的氮氣，發(fā)生平衡移動的是B容器，且平衡移動后，NO2的轉(zhuǎn)化率將增大

分析 A、反應(yīng)起始時，兩容器中NO2的濃度相等；
B、因為該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，B是恒壓，而A是恒容，所以在反應(yīng)過程中B的壓強大于A，壓強大反應(yīng)速率也大，據(jù)此判斷；
C、因為該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，B是恒壓，而A是恒容，所以在達到平衡時，B的壓強大于A，B容器中反應(yīng)正向進行的程度大于A，所以NO2的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系是：A＜B；
D、兩容器均達到平衡后，再分別充入等量的氮氣，B是恒壓，相當于減小反應(yīng)體系的壓強，平衡向逆方向移動，A是恒容，平衡不移動，據(jù)此判斷．

解答 ：A、反應(yīng)起始時，兩容器中NO2的濃度相等，所以兩容器中生成N2O4的速率關(guān)系是v（A）=v（B），故A正確；
B、因為該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，B是恒壓，而A是恒容，所以在反應(yīng)過程中B的壓強大于A，壓強大反應(yīng)速率也大，所以生成N2O4的速率關(guān)系是v（A）＜v（B），故B正確；
C、因為該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，B是恒壓，而A是恒容，所以在達到平衡時，B的壓強大于A，B容器中反應(yīng)正向進行的程度大于A，所以NO2的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系是：A＜B，故C正確；
D、兩容器均達到平衡后，再分別充入等量的氮氣，B是恒壓，相當于減小反應(yīng)體系的壓強，平衡向逆方向移動即NO2的轉(zhuǎn)化率將減小，A是恒容，平衡不移動，故D錯誤；
故選D．

點評 本題主要考查了影響化學平衡移動的因素等知識點，難度不大，解的關(guān)鍵是要注意兩容器一個是恒容一個恒壓的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖為實驗室制備氯氣及驗證氯氣與鋁反應(yīng)的裝置圖，E硬質(zhì)玻璃管中裝有鋁箔；已知固體AlCl3易升華且極易與空氣中的水蒸氣反應(yīng)．

試回答：
（1）實驗室制備氯氣的離子反應(yīng)方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）B裝置的名稱為分液漏斗 C中盛放的試劑是飽和氯化鈉溶液．
（3）從A裝置導出的氣體若不經(jīng)過C、D裝置而直接進入E管，對實驗產(chǎn)生的不良后果是未經(jīng)除去的氯化氫和水蒸氣隨氯氣進入E中和鋁能反應(yīng)生成氫氣，氫氣和氯氣混合會發(fā)生爆炸．
（4）G裝置所起的作用吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境；防止空氣中的水蒸氣進入E中．
（5）E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2Al+3Cl2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$AlCl3．
（6）工業(yè)用電解飽和食鹽水的方法來制取氯氣，寫出其反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．2007年度諾貝爾化學獎，授予致力于研究合成氨與催化劑表面積大小關(guān)系的德國科學家格哈德•艾特爾，表彰他在“固體表面化學過程”研究中作出的貢獻．下列說法正確的是（　�。�
A．使用催化劑，能增大氫氣的轉(zhuǎn)化率
B．增大催化劑的表面積，能加快合成氨的正反應(yīng)速率、降低逆反應(yīng)速率
C．采用正向催化劑時，反應(yīng)的活化能降低，使反應(yīng)明顯加快
D．工業(yè)生產(chǎn)中，合成氨采用的壓強越高，溫度越低，越有利于提高經(jīng)濟效益

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．芳香族化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述正確的是（　　）
A．M有3種不同的官能團
B．M可發(fā)生取代、加成、消去和聚合等4種有機反應(yīng)
C．1molM完全燃燒生成CO2和H2O，需要5molO2
D．1molM與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多需要4molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．對于可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）△H＜0，下圖表示SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，圖上標有A、B、C、D、E五個點，其中能表示反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率的是（　�。�
A．A點B．B、D兩點C．C點D．A、E兩點

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如圖（1）表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、干冰、CsCl、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分
（1）上述五種物質(zhì)熔點由高到低的排列順序為EDACB（用字母代號表示）
（2）CsCl晶體中離子的配位數(shù)是8，NaCl與CsCl是兩種不同類型的晶體結(jié)構(gòu)，其主要原因是陽離子半徑不同
（3）干冰中每個CO2分子與12個CO2分子緊鄰，石墨中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為2個
（4）假設(shè)干冰中CO2分子與CO2分子之間最近的距離為acm，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則干冰的密度為$\frac{44\sqrt{2}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3
（5）已知FeS2晶體具有如圖（2）空間結(jié)構(gòu)，則FeS2晶體中具有的化學鍵類型是離子鍵和非極性鍵，鐵原子的價電子排布式是3d64s2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．現(xiàn)有X、Y、Z、R、T五種短周期主族元素，R原子電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍：Y與X能形成X2Y、X2Y2型共價化合物，Z與T形成的Z2T型離子化合物．五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．回答下列問題：
（1）這些元素所形成的單質(zhì)中，屬于原子晶體的是金剛石（填物質(zhì)名稱）．
（2）寫出X2Y的結(jié)構(gòu)式H-O-H，寫出Z2T的電子式為．
（3）T的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式：H2SO4； 元素Z與Y可形成Z2Y2型化合物，其化合物中含有的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵．
（4＞由X、Y、Z三種元素組成的一種化合物可以與少量的R的最高價氧化物發(fā)生化學反應(yīng)，請寫出對應(yīng)的離子方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖裝置的電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl．下列說法正確的是（　�。�
A．正極反應(yīng)式為Ag-e-=Ag+
B．放電時，溶液中的Cl-向負極移動
C．通入Cl2的一極為負極
D．當電路中轉(zhuǎn)移0.01mole-時，消耗Ag的質(zhì)量為2.16g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24 L Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離總數(shù)是3 NA
C．常溫常壓下，8 g SO3所含的氧原子的數(shù)目為0.3NA
D．過氧化鈉與H2O反應(yīng)，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

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