I. NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。
(1) NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式： 。
(2)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下:
則1mol氮氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為一氧化氮 _ （填“吸收”或“放出”）的熱量是_____________。
(3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放。
①當(dāng)尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式： 。
② 當(dāng)尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO <20CaO <38SrO<56BaO。原因是 。
(4) 通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下：
①Pt電極上發(fā)生的是____ 還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。
②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：____ 。NO+O2--2e-=NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
.在高中階段化學(xué)學(xué)科中所涉及的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和難溶電解質(zhì)溶解平衡四種，均符合勒夏特列原理，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題：
Ⅰ:（1）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3(g) +CO2(g)
CO(NH2)2 (l)+H2O(l).
① 已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K195℃ < K165℃，則該反應(yīng)的△H_______0（填“＞”“＝”或“＜”）。
② 一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）n(NH3)/ n(CO2)=x，右圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（a）的關(guān)系。a隨著x增大的原因是________。
③取一定量的NH3和CO2放在一個帶活塞的密閉真空容器中在一定溫度下反應(yīng)達(dá)平衡，若在恒溫、恒容
下充入氣體He，CO(NH2)2(l)的質(zhì)量_____（填“增加”、“減小”或“不變”）。
Ⅱ：(1)某溫度下，純水中c(H+) = 2.0×10－7mol/L,該溫度下，0.9mol/L NaOH
溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合(不考慮溶液體積變化)后，溶液的
pH＝_________。
(2)向100 mL 0.10 mol/L CH3COOH的溶液中加入0.010 mol CH3COONa固體，溶
液pH增大，主要原因是(請用學(xué)過的平衡理論解釋)____________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學(xué)做了如下探究實驗：
| 序號 | 內(nèi)容 |
|
| 1 | 常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個月 | 干燥的鐵絲表面依然光亮 |
| 2 | 常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時 | 鐵絲表面依然光亮 |
| 3 | 常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個月 | 鐵絲表面已變得灰暗 |
| 4 | 將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時 | 鐵絲表面略顯灰暗 |
| 5 | 將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時 | 鐵絲表面已變得灰暗 |
| 6 | 將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣 | 鐵絲表面灰暗程度比 |
下列有關(guān)說法不正確的是( )
A．上述實驗中已明顯發(fā)生電化學(xué)腐蝕的實驗是3、4、5、6
B．影響金屬腐蝕的外部因素有濕度、溫度、O2的濃度、電解質(zhì)等
C．實驗6中鐵被腐蝕的程度比5嚴(yán)重是因鐵發(fā)生了如下反應(yīng)：Fe－2e－===Fe2＋
D．若保持鐵表面干燥或?qū)\與鐵相連，可
起到保護鐵制品的作用
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
已知C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是1411.0kJ·mol-1和1366.8kJ mol-1，則由C2H4(g)和H2O (l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為( )
A．-44.2 kJ·mol-1 B．+44.2 kJ·mol-1
C．-330 kJ·mol-1 D．+330 kJ·mol-1
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是( )
A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
B．圖b中，開關(guān)由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小
C．圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大
D．圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
根據(jù)右圖實驗裝置判斷，下列說法正確的是
A．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．活性炭為正極，其電極反應(yīng)式為： 2H++2e-＝H2↑
C．電子從鋁箔流出，經(jīng)電流表、活性炭、濾紙回到鋁箔
D．裝置內(nèi)總反應(yīng)方程式為：4Al+3O2 +6H2O = 4Al(OH)3
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
含硫化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。
（1）對于可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) △H＜0，下列研究目的和圖示相符的是
（填序號）
| 序號 | A | B | C | D |
| 目的 | 壓強對平衡的影響 | 溫度對轉(zhuǎn)化率的影響 | 增加O2濃度對速率的影響 | 濃度對平衡常數(shù)的影響 |
| 圖示 |
|
|
|
|
（2）在5000C有催化劑存在的條件下，向容積為2L的甲乙兩個密閉容器中均充入2molSO2和1molO2。甲保持容積不變，乙保持壓強不變，充分反應(yīng)后，均達(dá)平衡狀態(tài)，此時SO3的體積分?jǐn)?shù)甲
乙。（填“>”“<”或“=” ）
（3）向2L的甲容器中充入2molSO2、1molO2，測得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖所示。
Ⅰ.在T1溫度下，反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，v正 v逆。（填“>”“<”或“=” ）
Ⅱ.T3溫度下，平衡時測得反應(yīng)放出的熱量為Q1，在相同溫度下若再向容器中通入2molSO2、1molO2，重新達(dá)到平衡，測得反應(yīng)又放出熱量Q2 。則下列說法中正確的是 。（填序號）
A.相同溫度下新平衡時容器中的壓強是原平衡時的兩倍
B.Q2一定大于Q1
C.新平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率一定大于80%
�。�4）在甲容器中充入一定量的SO2和1.100molO2，在催化劑作用下加熱，當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得氣體壓強為反應(yīng)前的82.5%，則SO2的轉(zhuǎn)化率為 。
�。�5）若用氫氧化鈉溶液吸收SO2氣體恰好得到酸式鹽，已知該酸式鹽溶液呈弱酸性，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為 。（用離子濃度符號表示）
�。�6）一定溫度下，用水吸收SO2氣體，若得到pH=5的H2SO3溶液，則溶液中亞硫酸氫根離子和亞硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度之比為 。
（已知該溫度下H2SO3的電離常數(shù)：Ka1=1.0×10-2mol/L，Ka2=6.0×10-3mol/L）
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
少量鐵粉與100mL 0.01 mol ·L－1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變 H2 的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的
①加H2O ②加NaOH 固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CH3COONa 固體⑤加NaCl 溶液
⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL 0.1 mol ·L－1鹽酸
A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．⑤⑥⑧ D．③⑦⑧
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是
A．鋅是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
B．銅片質(zhì)量逐漸減少
C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
D．氫離子在銅片表面被還原
 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
N2+2CO2②由Mg、Ca、Sr、Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為第ⅡA族。同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大；
實驗現(xiàn)象
