【題目】將2.9 g鎂鋁合金投入到500 mL 2 mol/L的硫酸中，合金完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入NaOH溶液的體積是

A. 125 mL B. 200 mL C. 250 mL D. 500 mL

【答案】D

【解析】

鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)，金屬完全溶解，反應(yīng)生成MgCl2、AlCl3，加入4 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀最多時(shí)，Mg2+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，根據(jù)氯原子和鈉原子守恒，可得n(NaOH) = 2 n(Na2SO4) = 2n(H2SO4)，再根據(jù)c=計(jì)算。

由上述分析可知，n(NaOH) = 2 n(Na2SO4) = 2n(H2SO4)= 2 × 2 mol/L×0.5 L = 2 mol，故需要?dú)溲趸c溶液體積為 = 0.5 L = 500 mL，

故答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的新型燃料，以CO和H2為原料生產(chǎn)二甲醚主要發(fā)生以下三個(gè)反應(yīng)：

化學(xué)反應(yīng)方程式

化學(xué)平衡常數(shù)

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

ΔH1=-99 kJmol-1

K1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

ΔH2＝－24 kJmol-1

K2

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

ΔH3＝－41 kJmol-1

K3

（1）該工藝的總反應(yīng)為3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH

該反應(yīng)ΔH＝__________________，化學(xué)平衡常數(shù)K＝____________________(用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示)。

（2）某溫度下，將8.0molH2和4.0molCO充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，10 分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡，測得二甲醚的體積分?jǐn)?shù)為25%，則CO的轉(zhuǎn)化率為________。

（3）下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有________。

A．分離出二甲醚 B．升高溫度 C．改用高效催化劑 D．增大壓強(qiáng)

（4）該工藝中反應(yīng)③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中X、W為單質(zhì)，Y、Z為化合物，未列出反應(yīng)條件）

Ⅰ．若Z是生活中常用的調(diào)味品，W遇淀粉溶液變藍(lán)，則：

（1）常溫下，X的顏色是____________。

（2）工業(yè)上Z有多種用途，用化學(xué)方程式表示Z的一種用途_________________________。

（3）生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過量X與Y溶液反應(yīng)時(shí)可以得到這種碘酸鹽，此反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。

Ⅱ．若X是工業(yè)上用量最大的金屬單質(zhì)，Z是一種具有磁性的黑色晶體，則：

（1）X與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。

（2）將3.48g Z加入50mL 4mol/L的稀HNO3中充分反應(yīng)，產(chǎn)生112mL的NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液能產(chǎn)生沉淀．當(dāng)沉淀量最多，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液_____mL （精確到0.1）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】20℃時(shí)，在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. ①表示H2C2O4的分布曲線，③表示C2O42-的分布曲線

B. Q點(diǎn)對應(yīng)的溶液中lgc(H+)<lgc(OH-)

C. 20℃時(shí)，H2C2O4的一級(jí)電離平衡常數(shù)Ka1=1×10-4.2

D. 0.100mol/L的NaHC2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)- c(C2O42-)+c(H2C2O4)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L某氣態(tài)烴A在足量O2中完全燃燒。若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水中，得到的白色沉淀質(zhì)量30.0g；若用足量的堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重18.6g。則該烴的分子式為（ ）

A. C2H6 B. C3H8 C. C3H6 D. C2H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠的污水中可能含有NH4+、Fe2+、Cl-、Fe3+、SO42-、HCO3-離子中的一種或幾種，為檢驗(yàn)上述離子，某興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案， 下列說法正確的是

A. 沉淀l為BaCO3和BaSO4

B. 沉淀2可能為AgCl和Ag2SO4

C. 該污水中一定存在Fe3+，不存在Fe2+

D. 該污水中一定存在NH4+、Cl-、Fe3+、SO42-離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是：

①量取amL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反復(fù)振蕩，使之充分反應(yīng)，其反應(yīng)式為：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(該反應(yīng)極快)。

②測定：開塞后迅速加入1～2 mL濃硫酸(酸化，提供H+)，使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑)，消耗VmL。有關(guān)反應(yīng)式為：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。

試回答：

（1）滴定過程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少________________________。

（2）滴定操作時(shí)，左手控制滴定管，右手__________，眼睛要注視__________。

（3）滴定(I2和S2O32-反應(yīng))以淀粉為指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液由__________色變?yōu)?/span>__________色。

（4）水中溶解氧的計(jì)算式是__________(以g/L為單位)。

（5）測定時(shí)，滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后即加滴定劑Na2S2O3溶液，導(dǎo)致測定結(jié)果__________(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)。

（6）記錄測定結(jié)果時(shí)，滴定前仰視刻度線，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視刻度線，將導(dǎo)致滴定結(jié)果__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 常溫下醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中

B. 常溫下pH=2的H2SO4與pH=13的NaOH溶液混和，所得混和液的pH=11，則H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比是9:1

C. 0.1mol/L硫化鈉溶液中，c(S2－)+c(HS－)+2c(H2S)=0.1mol/L

D. 常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，則混合溶液中c(NH4+)>c(Cl－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A

驗(yàn)證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用

B

將NO2球浸泡在冰水和熱水中

探究溫度對平衡2NO2N2O4的影響

C

除去CO2氣體中混有的SO2

D

比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱

A. A B. B C. C D. D

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