Question

4．化合物A是尿路結石的主要成分，屬于結晶水合物，可用X•nH₂O表示．在一定條件下有如圖所示的轉化關系：

已知：①圖中的各字母代表的物質均由常見元素（原子序數≤20）組成，其中X由三種元素組成；A、D晶體中陰、陽離子個數比都是l：1；D中的陽離子與C分子有相同的電子數，A中的陽離子與D中的陰離子的電子層結構相同．
②G、H是常見的氣體單質，E、K、L是常見的氣體化合物；E被人體吸入，會與血紅蛋白結合而使人中毒，K的大量排放是造成地球溫室效應的主要原因．
③反應b、c是重要的化工反應，I是一種重要的化工原料．
④轉化關系圖中的部分變化經定量測定，得到如右圖所示的固體產物的質量分數[ω（%）]隨溫度[T（℃）]的變化曲線．
請回答下列問題：
（1）寫出A的化學式：CaC₂O₄•H₂O，D陰離子的示意圖．
（2）反應a的化學方程式為：CaC₂O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaCO₃+CO↑．
（3）寫出電解反應b的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：．
（4）K與G在一定條件下可生成多種物質，既可獲得經濟效益，也可減少對環(huán)境的污染．若O是一種易揮發(fā)的液態(tài)燃料，有毒，誤飲5～10mL會導致雙目失明．則O的分子式為CH₄O．

Answer 1

分析 化合物A是尿路結石的主要成分，可用X•nH₂O表示，在300℃下分解得到B與C，B繼續(xù)加熱分解得到的E被人體吸入，與血紅蛋白結合而使人中毒，則E為CO，K的大量排放是造成地球溫室效應的主要原因，則K為CO₂，故C為H₂O，D中的陽離子與C（水）分子有相同的電子數，D晶體中陰、陽離子個數比是1：1，電解D的溶液得到三種物質G、H、I，應是電解NaCl溶液，則D為NaCl，G與H在點燃條件下反應生成L，則G、H分別為氫氣、氯氣中的一種，L為HCl，I為NaOH；K與G反應得到O與C（水），故G為H₂、H為Cl₂，若O是一種易揮發(fā)的液態(tài)燃料，有毒，誤飲5～10mL會導致雙目失明，則O為CH₃OH，A中的陽離子與D中的陰離子的電子層結構相同，則A中陽離子為Ca²⁺，故X中含有Ca、C、O元素，結合A分解生成B和C，B又能分解生成CO和F，則可推知X為CaC₂O₄，圖上數據100到87.7為失去結晶水的過程，則$\frac{18n}{128+18n}$=1-87.7%，解得n=1，可以確定A為CaC₂O₄•H₂O，則B為CaC₂O₄，A的相對分子質量為146，F的相對分子質量為146×68.5%=100，故F為CaCO₃，J的相對分子質量為146×38.4%=56，故J為CaO，據此解答．

解答 解：（1）根據上面的分析可知，A的化學式為：CaC₂O₄•H₂O，D為NaCl，D陰離子為氯離子，其結構示意圖為：，故答案為：CaC₂O₄•H₂O；；
（2）反應a為CaC₂O₄•H₂O在高溫下分解，反應的化學方程式為：CaC₂O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaCO₃+CO↑，故答案為：CaC₂O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaCO₃+CO↑↑；
（3）反應b為氯化鈉水溶液電解時生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數=2，電子轉移情況為：，
故答案為：；
（4）氫氣和二氧化碳反應生成的甲醇是一種易揮發(fā)的液態(tài)燃料，是有毒的物質，誤飲5-10mL會導致雙目失明，甲醇的化學式為CH₄O，故答案為：CH₄O．

點評 本題以框圖形式考查無機物推斷，基本屬于猜測驗證型推斷，根據A的化學式確定C為水以及E、K的性質等是推斷突破口，注意充分利用題目信息，需要學生熟練掌握元素化合物性質，難度較大．