Question

【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是 （ ）

A．已知2SO2(g)+O22SO3(g)為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量

B．已知C(石墨,s)＝C(金剛石,s) △H﹥0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．已知H+(aq)+OH–(aq)＝H2O（1） △H = -57.3kJ·mol-1，則任何酸堿中和的反應熱均為57.3 kJ

D．已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2；則△H1﹤△H2

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、放熱反應是反應物的總能量大于生成物的總能量，SO2的能量與SO3的能量大小無法判斷，故錯誤；B、能量越低，物質越穩(wěn)定，此反應是吸熱反應，石墨的能量低于金剛石，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，故錯誤；C、中和熱中的酸和堿都是稀溶液，因為濃溶液遇水放熱，數值大于57.3kJ，酸和堿都是強電解質，因為弱電解質電離是吸熱，數值小于57.3kJ，故錯誤；D、兩個反應都是放熱反應，△H<0，碳完全燃燒生成CO2放出的熱量大于生成CO的熱量，即△H1<△H2，故正確。