某鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12.0mol/L，其密度為1.19g/cm3，現(xiàn)有該濃度的鹽酸100mL，則用于吸收HCl氣體形成該鹽酸的水的體積為（　　）
A、75.2mL
B、85.5mL
C、90.8mL
D、100mL
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=cV計(jì)算HCl的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算HCl的質(zhì)量，再根據(jù)m=ρV計(jì)算溶液的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算水的質(zhì)量，再根據(jù)V=
m
ρ
計(jì)算水的體積．
解答： 解：100mL該鹽酸溶液中HCl的物質(zhì)的量=0.1L×12mol/L=1.2mol，溶液中HCl的質(zhì)量=1.2mol×36.5g/mol=43.8g，溶液質(zhì)量=100mL×1.19g/mL=119g，故需要水的質(zhì)量=119g-43.8g=75.2g，水的密度為1g/mL，故需要水的體積=
75.2g
1g/mL
=75.2mL，故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意對(duì)公式的理解，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）高中教材中有這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸（均足量）（只有濃度小于1mol?L-1的稀鹽酸跟Na2CO3和NaHCO3反應(yīng)才能根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度區(qū)分開來(lái)，濃度較高則反應(yīng)現(xiàn)象都是同樣的劇烈），將兩個(gè)各裝有0.3g NaHCO3和Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口上．將氣球內(nèi)的NaHCO3和Na2CO3同時(shí)倒入試管中，觀察到現(xiàn)象如下：
①試管中（填產(chǎn)生沉淀或氣體及反應(yīng)速率等相關(guān)現(xiàn)象）
 
；
②試管中氣球大�。ò嚬埽w積之比約為（填最簡(jiǎn)單整數(shù)比）Ⅰ?Ⅱ=
 
；
③甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷，而盛Na2CO3粉末的試管溫度有升高．由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
其中得出的結(jié)論是否正確
 
．（填“正確”或“不正確”）
（2）為研究是吸熱還是放熱反應(yīng)，繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)各做3次平行實(shí)驗(yàn)，取平均值）：（注：每組固體完全溶解且完全反應(yīng)）
序號(hào)試劑1試劑2混合前溫度混合后最高或最低溫度
A50mL水2.5g NaHCO3固體20℃18.5℃
B50mL水3.2g Na2CO3固體20℃23.3℃
C50mL稀鹽酸2.5g NaHCO3固體20℃17.4℃
D50mL稀鹽酸3.2g Na2CO3固體20℃24.4℃
請(qǐng)你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容：
①該研究報(bào)告的題目是
 
；
②該實(shí)驗(yàn)中所用的儀器除試管、藥匙（或V形紙槽）、氣球、下端帶環(huán)狀玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為
 
和
 
；通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可得出兩條結(jié)論：
a：Na2CO3溶液和鹽酸的反應(yīng)是
 
（吸熱或放熱）反應(yīng)；
b：NaHCO3溶液和鹽酸的反應(yīng)是
 
（吸熱或放熱）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.5mol K2CO3中含有
 
mol K+，
 
mol O原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式H2YO4
B、原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篫＞Y＞W(wǎng)
C、W、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定
D、X與W形成的兩種化合物中，陰、陽(yáng)離子物質(zhì)的量之比均為1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)2A+3B?2C；△H＜0，下列條件的改變一定可以加快正反應(yīng)速率的是（　�。�
A、增加壓強(qiáng)
B、升高溫度
C、增加A的量
D、加入二氧化錳作催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某溶液中存在較多的H+、NO3-、SO42-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（　�。�
A、Na+、Al3+、I-
B、NH4+、Cu2+、Cl-
C、Mg2+、Cl-、ClO-
D、Ba2+、Cl-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的分離方法中，你認(rèn)為不合理的是（　�。�
A、用萃取法把碘水中的碘與水分離
B、用結(jié)晶法除去KNO3中混有的少量的NaCl
C、把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，經(jīng)過(guò)濾后，分成豆?jié){和豆渣
D、用蒸餾法除去色拉油中混有的一定量的水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、FeSO4酸性溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B、4 mol的Cl2通入含3molFeBr2的溶液中：2Fe2++6Br-+4Cl2=2Fe3++6Cl-+3Br2
C、漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D、NaHCO3水溶液里電離NaHCO3═Na++H++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于各配合物的穩(wěn)定性，判斷不正確的是（　�。�
A、[Fe（CN）6]3-＞[Fe（SCN）6]3-
B、[HgCl4]2-＞[HgF4]2-
C、[AlF6]3-＞[AlBr6]3-
D、[Cu（NH3）4]2+＞[Zn（NH3）4]2+

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