Question

【題目】物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡。請回答下列問題：

（1） NaHCO3溶液中共存在7種微粒，它們是Na＋、HCO、H＋、CO、H2O、________、________（填寫微粒符號）。

（2）常溫下，物質的量濃度均為0.1 mol·L－1的六種溶液①NH4NO3、②NaCl、③CH3COONa、④（NH4）2SO4、⑤NaOH、⑥Na2CO3， pH從大到小排列順序為_________________（填序號）。

（3）常溫時，FeCl3的水溶液呈____________________________（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：_____________________________。實驗室在配制FeCl3的溶液時，為了抑制FeCl3的水解可加入少量的_________________________（填寫物質的名稱），把FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產物是________。

（4）常溫下，物質的量濃度相同的下列溶液：①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH3·H2O、④（NH4）2CO3、⑤NH4HSO4。溶液中c（NH）從大到小的順序為：___________________________ 。（填序號）

（5）向含有BaSO4的飽和溶液中：

①加入Na2SO4溶液，則c（Ba2+）__________ （填“變大”、“變小”或“不變”，下同）。

②若改加更多的固體BaSO4，則c（Ba2＋）將________________。

③已知某溫度時，Ksp（BaSO4）＝1×10－10，將一定量稀 H2SO4加入一定量BaCl2 溶液中充分反應后過濾出沉淀，將沉淀用100 mL純水或100 mL 0．01 mol·L－1的H2SO4分別洗滌，兩種情況下損失的BaSO4的質量之比為________。

Answer 1

【答案】 OH－ H2CO3 ⑤＞⑥＞③＞②＞①＞④ 酸 Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋ 鹽酸 Fe2O3 ②＞④＞⑤＞①＞③ 變小 不變 103∶1

【解析】（1）HCO3－水解會產生H2CO3和OH－，所以另外兩種微粒是OH－、H2CO3；（2）①NH4NO3水解顯酸性，常溫下pH大于7；②NaCl不水解pH=7；③CH3COONa水解pH大于7；④(NH4)2SO4水解pH小于7；⑥Na2CO3水解pH大于7；⑤NaOH完全電離pH最大，由酸性CH3COOH>HCO3－可知同濃度時pH：⑥>③，因銨根濃度：④(NH4)2SO4大于①NH4NO3，故④(NH4)2SO4水解生成的氫離子濃度大pH小。綜上所述pH從大到小排列順序⑤＞⑥＞③＞②＞①＞④；（3）FeCl3水解，溶液顯酸性，水解方程式為Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋；因此實驗室在配制FeCl3的溶液時，為了抑制FeCl3的水解可加入少量的鹽酸；水解吸熱，加熱促進水解，生成HCl不斷揮發(fā)促進FeCl3水解生成氫氧化鐵，灼燒氫氧化鐵分解生成氧化鐵。（4）弱電解質電離和鹽類的水解是微弱的，因此物質的量濃度相同時(NH4)2SO4、(NH4)2CO3溶液中銨根離子濃度大，由于碳酸根離子水解促進銨根的水解，故(NH4)2SO4溶液中銨根離子濃度大于(NH4)2CO3溶液中銨根離子濃度；NH3·H2O中銨根離子濃度最��；因NH4HSO4電離的氫離子抑制銨根離子的水解，故NH4HSO4溶液中銨根離子濃度大于NH4Cl溶液中銨根離子的濃度。綜上分析溶液中c(NH4＋)從大到小順序為②＞④＞⑤＞①＞③；（5）①加入Na2SO4溶液，硫酸根濃度增大，溶解平衡逆向移動，則c（Ba2+）變小。②若改加更多的固體BaSO4，由于溫度不變溶度積常數不變，所以c（Ba2＋）不變。③根據BaSO4的Ksp＝1×10－10可知，若用100 mL純水洗滌，損失的n(BaSO4)＝1×10－5×0.1 mol＝1×10－6 mol；若用100 mL 0.01 mol·L－1的H2SO4洗滌，損失的n(BaSO4)＝n(Ba2＋)＝×0.1＝×0.1 mol＝10－9 mol，由此可得兩者的質量之比為103∶1。