1.根據(jù)下列各圖曲線表征的信息,得出的結(jié)論不正確的是(  )
A.圖l表示常溫下向體積為10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入O.1mol•L-1CH3COOH液后溶液的pH變化曲線,則b點處有:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-
B.圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線,其中I表示醋酸,II表示鹽酸,且溶液導(dǎo)電性:c>b>a
C.圖3表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,H2的燃燒熱為285.8kJ.mol-1
D.由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可采用向溶掖中加入適量CuO,調(diào)節(jié)溶液的pH至4

分析 A.b點二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉,溶液呈堿性,溶液中存在質(zhì)子守恒;
B.加水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸,醋酸繼續(xù)電離出氫離子而導(dǎo)致醋酸溶液中c(H+)大于鹽酸,稀釋相同的倍數(shù)時,pH變化大的是鹽酸、變化小的是鹽酸;溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比;
C.2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出571.6kJ熱量,1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量;
D.除去CuSO4溶液中的Fe3+,要使鐵離子除去但不能除去銅離子,根據(jù)溶液pH與產(chǎn)生沉淀的關(guān)系知,當(dāng)pH=4時氫氧化鐵完全沉淀.

解答 解:A.體積為10 mL 0.1 mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液后,所得的溶液是醋酸鈉溶液,存在質(zhì)子守恒c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-),故A正確;
B.用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸,鹽酸的pH變化較大,醋酸的pH變化小,溶液的導(dǎo)電能力取決于自由移動離子的濃度的大小,即其中Ⅰ表示鹽酸,Ⅱ表示醋酸,且溶液導(dǎo)電性:c>b>a,故B錯誤;
C、氫氣在氧氣中燃燒的反應(yīng)是放熱的,燃燒熱是完全燃燒1mol氫氣生成穩(wěn)定產(chǎn)物液態(tài)水所放出的熱量,即H2的燃燒熱為285.8 kJ•mol-1,故C正確;
D、除去CuSO4溶液中的Fe3+,向溶液中加入適量CuO,調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右,鐵離子水解完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵鐵沉淀,可以除去CuSO4溶液中的Fe3+,故D正確.
故選B.

點評 本題考查圖象分析,涉及除雜、燃燒熱、弱電解質(zhì)的電離及溶液導(dǎo)電性等知識點,明確圖象中曲線變化趨勢及拐點的含義是解本題關(guān)鍵,易錯選項是B,注意溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比,與電解質(zhì)強弱無關(guān),題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.第VA族元素按原子序數(shù)依次增大的順序為氮(N)、磷(P)、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi).它們的單質(zhì)及其化合物的應(yīng)用較為廣泛,請回答下列有關(guān)問題:
(1)酸性:H3AsO4強于(填“強于”或“弱于”)H2Sb04
(2)肼易溶于水,是一種二元弱堿,用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因:N2H4+H2ON2H+5+OH-,25℃時水溶液中肼與強酸反應(yīng)結(jié)合一個質(zhì)子的平衡常數(shù)Kb1=$\frac{c({N}_{2}{{H}_{5}}^{+})}{c({N}_{2}{H}_{4})×c({H}^{+})}$.常溫下,若將2mol/LN2H4•H20溶液與1.3mol/L硫酸溶液等體積混合,則溶液中各微粒(離子及N2H4•H2O)濃度由大到小的順序為c(N2H5+)>c(SO4-)>c(N2H62+)>c(H+)>c(N2H4)>c(OH-).
(3)鉍酸鈉(NaBiO3)是一種難溶于水的固體,用于定性檢驗酸性溶液中Mn2+的存在(產(chǎn)物中鉍元素以Bi3+形式存在),向硫酸錳溶液中加入足量鉍酸鈉固體后,溶液呈紫紅色,反應(yīng)的離子方程式為2Mn2++5NaBiO3+14H+═2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O,若向1L物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的硫酸與氯化錳的混合溶液中加入足量鉍酸鈉固體,反應(yīng)所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1.
(4)酸堿電子理論認(rèn)為,凡是可以接受電子對的物質(zhì)稱為酸,凡是可以提供電子對的物質(zhì)稱為堿.等物質(zhì)的量的AsCl3、SbCl5、Cl2反應(yīng),可得一種離子化合物(氯元素只顯-1價),陽離子為正四面體構(gòu)型的一價陽離子,則陰離子的化學(xué)式為SbCl6-,反應(yīng)中SbCl5表現(xiàn)的性質(zhì)為酸性.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體,某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究它的還原性,進(jìn)行了如下實驗:實驗需要90mL 0.1mol/LFeBr2溶液
(1)配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是玻璃棒、100mL容量瓶、
(2)下列有關(guān)配制過程中說法錯誤的是abde(填序號).
a.用托盤天平稱量質(zhì)量為1.944g的FeBr2
b.將稱量的FeBr2放入容量瓶中,加90mL蒸餾水溶解
c.洗滌溶解FeBr2的燒杯,并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中
d.容量瓶貼簽存放配好的FeBr2溶液
e.定容時,仰視容量瓶刻度線會使配制的FeBr2溶液濃度偏高.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.在室溫下,100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH減小,但又要使醋酸電離程度減少,應(yīng)采。ā 。
A.加入少量CH3COONa固體B.通入少量氯化氫氣體
C.升高溫度D.加入少量氫氧化鈉固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.兩種溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液.常溫下,下列有關(guān)兩種溶液的比較中,正確的是( 。
A.兩種溶液中,水的電離程度:①>②
B.分別中和等體積相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,則消耗溶液的體積:①<②
C.等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應(yīng),生成H2的質(zhì)量:①=②
D.將等體積的①、②溶液中分別稀釋10倍后,溶液的pH:①>②

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.對于常溫下0.1mol•L-1氨水和0.1mol•L-1醋酸,下列說法正確的是( 。
A.0.1 mol•L-1氨水,溶液的pH>13
B.0.1 mol•L-1氨水加水稀釋,溶液中c(H+)和c(OH-)都減小
C.0.1 mol•L-1醋酸溶液中:c(H+)=c(CH3COO-
D.0.1 mol•L-1醋酸與0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合所得溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.某化學(xué)興趣探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到含Cu(70%)、Al(25%)、Fe(4%)及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:

(1)在金屬混合物與酸的反應(yīng)中,表現(xiàn)氧化性的離子為NO3-;得到濾渣1的主要成分為Au、Pt.
(2)第②步加H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;
通過加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH,其目的是使Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀;
(3)通過操作Ⅱ可以由濾渣2制取Al2(SO43•18H2O.下列是操作Ⅱ的一種實驗方案.

實驗中:試劑1是H2SO4,試劑2是Al.(填化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.用18mol/L的濃硫酸配制150.00mL 1.00mol/L硫酸:
(1)用量筒量取濃硫酸的體積應(yīng)為8.3mL.(精確到0.1mL)
(2)若實驗儀器有:A.100mL量筒 B.托盤天平 C.玻璃棒 D.100mL容量瓶 E.10mL量筒F.膠頭滴管 G.50mL燒杯 H.150mL容量瓶 實驗時應(yīng)選用的儀器有(填編號)CEFGH.
(3)用膠頭滴管往容量瓶中加水時,不小心液面超過了刻度線,處理的方法是C
A.經(jīng)計算加入一定量的濃硫酸
B.吸出多余液體,使凹液面最低點與刻度線相切
C.重新配制
D.小心加熱容量瓶,經(jīng)蒸發(fā)后,使凹液面最低點與刻度線相切
(4)配制時下列操作不影響所配溶液濃度偏低的是AB.
A.量取濃硫酸時,若俯視液面     B.轉(zhuǎn)移時有少量溶液濺出
C定容時俯視刻度線              D.容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
(5)如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,指出操作中存在的錯誤移液時未用玻璃棒引流.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.利用電滲析法淡化海水時,得到淡水的部分(  )
A.陰極區(qū)B.陽極區(qū)C.中間區(qū)D.水區(qū)均得到

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同步練習(xí)冊答案