4．下列含硫化合物中，硫元素既有氧化性又有還原性的是（　�。�
A．SB．H2SC．SO2D．SO3

分析 由元素的化合價(jià)可知，處于最高價(jià)的元素的微粒具有氧化性，處于最低價(jià)的元素的微粒具有還原性，而處于中間價(jià)態(tài)的微粒既有氧化性又有還原性，以此來(lái)解答．

解答 解：A．S中元素的化合價(jià)為0，為中間價(jià)態(tài)，則S既有氧化性又有還原性，故A正確；
B．H2S中S元素的化合價(jià)為-2價(jià)，為最低價(jià)，則H2S具有還原性，故B錯(cuò)誤；
C．SO2中S元素的化合價(jià)為+4價(jià)，為中間價(jià)態(tài)，則SO2既有氧化性又有還原性，故C正確；
D．SO3中S元素的化合價(jià)為+6價(jià)，為最高價(jià)，則SO3只有氧化性，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，熟悉S元素的常見化合價(jià)及化合價(jià)與物質(zhì)的性質(zhì)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在一定溫度下，某固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)2NO2?2NO+O2．此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
A．NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度之比為2：2：1
B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，同時(shí)消耗2n mol NO2
C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
D．正反應(yīng)和逆反應(yīng)都已停止

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．如圖示為一種天然產(chǎn)物，具有一定的除草功效．下列有關(guān)該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．分子中含有三種含氧官能團(tuán)
B．1 mol該化合物最多能與6molNaOH反應(yīng)
C．既可以發(fā)生取代反應(yīng)，又能夠發(fā)生加成反應(yīng)
D．既能與FeC13發(fā)生顯色反應(yīng)，也能和Na2CO3反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）高爐冶鐵過(guò)程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣（CO和H2）還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+260kJ•mol-1
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=-46kJ•mol-1 ；
（2）如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過(guò)裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅．
①a處應(yīng)通入CH4（填“CH4”或“O2”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-═4OH-；
②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中KOH溶液的濃度變小（填寫“變大”“變小”或“不變”，下同），裝置Ⅱ中Cu2+的物質(zhì)的量濃度不變；
③電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH-以外還含有CO32-；
④在此過(guò)程中若完全反應(yīng)，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗氧氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列氣體既能用濃硫酸干燥又能用堿石灰干燥的是（　�。�
A．SO2B．NH3C．N2D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．既不能用濃硫酸干燥，又不能用堿石灰干燥的是（　　）
A．NH3B．H2SC．SO2D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．煤中含有硫，若在煤中摻入適量生石灰，則在煤的燃燒過(guò)程中可以減少空氣中二氧化硫的含量，其原因是（用方程式表示）SO2+CaO=CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO4．某化學(xué)興趣小組采集到一份酸雨樣品，他們每隔一定時(shí)間測(cè)定酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)開始的一段時(shí)間酸雨的pH在變�。ㄗ冃　⒆兇蠡虿蛔儯梅匠淌浇忉屧�2H2SO3+O2=2H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用圖1裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)．請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaCl2；
（2）裝置B中燒杯滴加酚酞溶液，并打開止水夾，觀察到燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說(shuō)明氨氣具有的性質(zhì)是氨氣極易溶于水，溶于水顯堿性．
（3）寫出氨氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（4）為防止污染空氣，圖2裝置可用于吸收多余氨氣的是ABD．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO．制備流程圖如下：

已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有AB．
A．去除油污  B．溶解鍍鋅層C．去除鐵銹  D．鈍化
（2）由溶液B制取Fe3O4膠體粒子的過(guò)程中，須持續(xù)通入N2，其原因是在N2氣氛下，防止Fe2+被氧化．
（3）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量，發(fā)生的離子反應(yīng)是：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．現(xiàn)取3.50g產(chǎn)物Fe3O4進(jìn)行測(cè)定，滴定終點(diǎn)時(shí)，耗濃度為0.0100mol•L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，則產(chǎn)物Fe3O4中二價(jià)鐵的質(zhì)量百分含量為24.0%．（計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．
（4）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器中不必要用到的有③④（用編號(hào)表示）．
①電子天平�、跓、哿客病、苠F形瓶�、萑萘科�   ⑥膠頭滴管
（5）滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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