A. | NH4+、NO3-、Al3+、Cl- | B. | Na+、SiO32-、NO3-、Fe3+ | ||
C. | Na+、MnO4-、K+、SO42- | D. | Na+、HCO3-、SO42-、Al3+ |
分析 無色溶液可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在,
A.四種離子之間不反應,都是無色離子;
B.鐵離子為有色離子,且鐵離子與硅酸根離子發(fā)生雙水解反應;
C.高錳酸根離子為有色離子;
D.碳酸氫根離子與鋁離子發(fā)生雙水解反應.
解答 解:溶液無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在,
A.NH4+、NO3-、Al3+、Cl-之間不發(fā)生反應,且為無色溶液,在溶液中能夠大量共存,故A正確;
B.Fe3+為有色離子,且SiO32-、Fe3+之間發(fā)生雙水解反應,在溶液中不能大量共存,故B錯誤;
C.MnO4-為有色離子,不滿足溶液無色的條件,故C錯誤;
D.HCO3-、Al3+之間反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體,在溶液中不能大量共存,故D錯誤;
故選A.
點評 本題考查離子共存的判斷,題目難度中等,注意明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復分解反應的離子之間;能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等;還應該注意題目所隱含的條件,如溶液的顏色,無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鋁鈉合金的熔點降低 | |
B. | 鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液,則n(Al)≤n(Na) | |
C. | m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中,若放出H2越多,則鋁的質量分數越小 | |
D. | 鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中,肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用純堿溶液清洗油污時,加熱可以增強其去污能力 | |
B. | 在配制FeCl2溶液,可加入少量的鹽酸,目的是防止Fe2+被氧化 | |
C. | TiCl4+(x+2)H2O?TiO2•XH2O+4HCl.在用 TiCl4制備TiO2反應中,加入大量的水,同時加熱,可以促進反應趨于完全 | |
D. | 工業(yè)原料氯化銨中含雜質氯化鐵,使其溶解于水,在加入氨水調節(jié)pH至7~8,可以使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而除去 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 升高溫度能夠增加活化分子的總數 | |
B. | 增大反應物濃度能夠增加活化分子的百分數 | |
C. | 加入催化劑可以使本來不能發(fā)生的反應發(fā)生化學反應 | |
D. | 壓強影響所有化學反應的速率 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 某溶液中滴入AgNO3溶液,生成白色沉淀,該溶液中可能含Cl- | |
B. | 實驗已經證明,氯水是可以導電的,所以氯水是電解質 | |
C. | 某溶液與淀粉碘化鉀溶液反應后出現(xiàn)藍色,則證明該溶液是氯水 | |
D. | 膠體與其它分散系的本質區(qū)別在于膠體具有丁達爾效應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用焰色反應鑒別NaCl、KCl | |
B. | 用氫氧化鈉溶液鑒別MgCl2溶液、AlCl3溶液 | |
C. | 利用稀硫酸鑒別SiO2與Al2O3固體 | |
D. | 用氫氧化鈣溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1mol冰醋酸和1mol乙醇經催化加熱反應可生成H2O分子數為NA | |
B. | 常溫常壓下,將15g NO和8g O2混合,所得混合氣體分子總數小于0.5NA | |
C. | 標準狀況下,2.24 L的CCl4中含有的C-Cl鍵數為0.4NA | |
D. | 6.8g熔融態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子 |
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