Question

12．下列反應在210℃時達到平衡：
①PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）；△H₁＞0  K₁=1mol•L^-1
②CO（g）+Cl₂（g）?COCl₂（g）；△H₁＜0  K₂=5×10⁴L•mol^-1
③COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g）
（1）反應③的平衡常數K₃=2×10^-5mol•L^-1．
（2）要使反應①和反應②的K數值相等，可采取的措施是C（填序號）．
A．降低反應①、②體系中Cl₂濃度 
B．反應①、②選擇不同的催化劑
C．反應①、反應②同時升高溫度  
D．反應①、反應②同時降低溫度
E．反應①降低溫度，反應②維持210℃

Answer 1

分析 （1）平衡常數等于生成物濃度的化學計量數冪之積除以反應物的濃度的化學計量數冪之積，由于反應③=①+②，故K₃=K₁×K₂，據此計算；
（2）平衡常數只受溫度影響，要使反應①和反應②的K數值相等，由平衡常數數值可知，則應使K₁增大、K₂減小，結合溫度對平衡的影響判斷．

解答 解：（1）平衡常數等于生成物濃度的化學計量數冪之積除以反應物的濃度的化學計量數冪之積，②CO（g）+Cl₂（g）?COCl₂（g）；△H₁＜0  K₂=5×10⁴L•mol^-1，③COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g）逆反應，平衡常數K₃=$\frac{1}{{K}_{2}}$=$\frac{1}{5×1{0}^{4}}$=2×10^-5 mol•L^-1，
故答案為：2×10^-5 mol•L^-1；
（2）要使反應①和反應②的K數值相等，則應使K₁增大、K₂減小，平衡常數只受溫度影響，反應①正反應是吸熱反應，升高溫度平衡向正反應方向移動，平衡常數增大；反應②正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡常數減小，故應適當升高溫度，
故選C．

點評 本題考查化學平衡常數及影響元素，難度不大，（1）注意根據平衡常數表達式進行理解理解．