Question

某化學(xué)興趣小組測定某FeCl₃樣品（只含少量FeCl₂雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作：

① 稱取a g樣品，置于燒杯中；

② 加入適量鹽酸和蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250.00mL溶液；

③ 量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；

④ 加入過量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?/p>

⑤ 過濾，洗滌沉淀；

⑥ 將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；

⑦……。

請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：

（1）上圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E,F和           （填字母）。 

（2）步驟②中加入鹽酸的作用____________________________        ______。

（3）寫出步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                。

（4）樣品中的雜質(zhì)Fe²⁺有較強(qiáng)的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式

        ___Fe²⁺  + ___ClO₃^— +        ＝ __Fe³⁺  + ___Cl^— + ___H₂O

從理論上分析，上述實(shí)驗(yàn)中若將氯水改為NaClO₃時(shí)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成        （填偏大、偏小或不影響）.

（5）第⑥步的操作中，將沉淀物轉(zhuǎn)移到        （填儀器名稱）中加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m₁g.

（6）本實(shí)驗(yàn)若容器質(zhì)量是W₁ g，最終容器和固體的總質(zhì)量是W₂ g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                                。（列出算式，不需化簡）

（7）已知Cl₂與熱的NaOH溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：

   3Cl₂ + 6NaOH   5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O

 則Fe³⁺、KClO₃、Cl₂三種物質(zhì)其氧化性在酸性溶液由強(qiáng)到弱的順序是_________________________。

Answer 1

（1）       CG (2分)

（2）       增強(qiáng)溶液酸性，抑止Fe³⁺水解(2分)

（3）       Fe³⁺  + 3NH₃•H₂O  =  Fe(OH)₃ ↓+  3NH₄⁺ (2分)

（4）       6Fe²⁺  +  ClO₃^-  + 6H⁺  ==  6Fe³⁺  + Cl^-  +  3H₂O(2分)    無影響(2分)

（5）       坩堝（2分）

（6）       （W₂—W₁）×2 ×56 ×10 /160a × 100%（3分）

（7）       KClO₃ > Cl₂ > Fe³⁺（2分）