Question

10．下面給出的是元素周期表的一部分，表中所列小寫字母分別代表一種化學元素．

（1）根據(jù)上表回答下列問題：
①給出的元素中形成物質種類最多的是C（填元素符號），m的陰離子結構示意圖為．
②h、m、n所形成的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序為HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄（填化學式）
③c、d、e、f、g形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為Al³⁺＜Mg²⁺＜Na⁺＜O^2-＜N^3-（用離子符號填寫）．
（2）下列能夠用來比較f、g單質活潑性強弱的實驗或方法是BC．
A．將在空氣中放置已久的兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
B．將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應
C．將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）a、d、e、m四種元素可以組成下列框圖中除Br₂和L以外的物質．a和d可形成常見液態(tài)化合物K，固體A中含有e元素的正一價陽離子．在一定條件下，下列各物質可發(fā)生如下圖所示的變化（反應中生成的水沒有寫出）：

①溴元素在周期表中的位置是第四周期第ⅦA族．      
②物質A所含化學鍵類型為離子鍵和共價鍵．
③反應（Ⅱ）的離子方程式為SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．

Answer 1

分析 根據(jù)元素周期表中元素的位置和分布可以推知a是H，b是C，c是N，d是O，e是Na，f是Mg，g是Al，h是P，i是Ne，m是S，n是Cl．
（1）①C可以形成多種有機物和無機物；S為16號元素，得到2個電子形成最外層8個電子的穩(wěn)定結構；
②元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物酸性越強；
③核外電子排布相同的微粒，原子序數(shù)越小，半徑越大；
（2）金屬性越強化學性質越活潑，可以用金屬與水或酸反應進行驗證；
（3）a、d、e、m分別為H、O、Na和S，H和O可形成常見液態(tài)化合物K，H溶于K中可得溶液，則K為H₂O，固體A中含有丙元素的正一價陽離子，A為Na₂O₂，則B為NaOH，C為O₂，F(xiàn)為SO₂，據(jù)此解答即可．

解答 解：根據(jù)元素周期表中元素的位置和分布可以推知a是H，b是C，c是N，d是O，e是Na，f是Mg，g是Al，h是P，i是Ne，m是S，n是Cl．
（1）①在這些元素中，C能形成多種有機化合物和無機化合物，S為16號元素，得到2個電子形成最外層8個電子的穩(wěn)定結構，離子結構示意圖為：，
故答案為：C；；
 ②由于Cl、S、和P處于同一周期，元素的非金屬性Cl＞S＞P，故最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故答案為：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄；
 ③這五種微粒形成的核外電子排布相同，由于原子序數(shù)Al＞Mg＞Na＞O＞N，故離子半徑：Al³⁺＜Mg²⁺＜Na⁺＜O^2-＜N^3-，故答案為：Al³⁺＜Mg²⁺＜Na⁺＜O^2-＜N^3-；
（2）金屬性Mg＞Al，則Mg的化學性質比Al活潑，可以用金屬與水（或酸）反應的難易程度、劇烈程度進行驗證，故選BC；
（3）a、d、e、m分別為H、O、Na和S，H和O可形成常見液態(tài)化合物K，H溶于K中可得溶液，則K為H₂O，固體A中含有丙元素的正一價陽離子，A為Na₂O₂，則B為NaOH，C為O₂，F(xiàn)為SO₂
①溴處于第四周期第ⅦA族，故答案為：第四周期第ⅦA族；
②A為過氧化鈉，過氧化鈉含有離子鍵和共價鍵，故答案為：離子鍵和共價鍵；
③二氧化硫與溴反應生成硫酸和硝酸，離子反應為SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，故答案為：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．

點評 本題考查學生元素周期表和元素周期律的綜合知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．