Question

常溫下，濃度均為0．1 mol/L 的下列四種鹽溶液，其pH測定如下表所示：

序號	①	②	③	④
溶液	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO
pH	8．8	9．7	11．6	10．3

 
下列說法正確的是  
A．四種溶液中，水的電離程度①＞②＞④＞③
B．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，粒子種類相同
C．將等濃度的CH₃COOH和HClO溶液比較，pH小的是HClO
D．Na₂CO₃溶液中， c(Na^＋) ＝ c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

Answer 1

B

解析試題分析：由等濃度的四種鹽溶液的pH判斷酸性的強弱順序是HCO₃^-＞HClO＞ H₂CO_3[＞_＞CH₃COOH。A、水解程度越大，說明水電離程度越大，所以四種溶液中，水的電離程度③＞④＞②＞①,錯誤；B、Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，都含有H⁺、OH^-、HCO₃^-、CO₃^2-、H₂CO₃、Na⁺、H₂O，正確；C、醋酸酸性強于次氯酸，所以等濃度的CH₃COOH和HClO溶液比較，pH小的是醋酸，錯誤；D、Na₂CO₃溶液中，鈉元素是碳元素的2倍，所以有c(Na^＋) ＝2 c(CO₃^2－)＋2c(HCO₃^－)＋2c(H₂CO₃)，錯誤，答案選B。
考點：考查鹽水解規(guī)律、元素守恒規(guī)律的應(yīng)用，溶液中粒子的種類的判定