10．某課題小組合成一種復(fù)合材料的基體M的結(jié)構(gòu)簡式為：

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式，②的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
（2）B中含有的官能團有碳碳雙鍵、羧基，D的名稱（系統(tǒng)命名）是苯乙烯
（3）寫出反應(yīng)③的化學方程式
（4）寫出符合下列條件：①能使FeCl3溶液顯紫色；②苯環(huán)只有二個取代基；③與新制的Cu（OH）2懸濁液混合加熱，有磚紅色沉淀生成；④苯環(huán)上一氯化物有2種同分異構(gòu)體．寫出有機物B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（或）
（5）下列說法正確的是acd
a．E與分子式相同的醛互為同分異構(gòu)體
b．F的分子式為C2H2NO
c．CH2CHNH2能與鹽酸反應(yīng)
d．C分子中苯環(huán)上取代基有2個π鍵．

分析 由苯乙烯及A的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知，苯乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成A的結(jié)構(gòu)簡式為：；反應(yīng)①為氧化反應(yīng)，由反應(yīng)②的反應(yīng)物及產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知反應(yīng)②為加成反應(yīng)，結(jié)合M的結(jié)構(gòu)可知C的結(jié)構(gòu)簡式為：，結(jié)合信息逆推可知B的結(jié)構(gòu)簡式為：，據(jù)此進行解答．

解答 解：由苯乙烯及A的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知，苯乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成A為，反應(yīng)①為氧化反應(yīng)，由反應(yīng)②的反應(yīng)物及產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知反應(yīng)②為加成反應(yīng)，結(jié)合M的結(jié)構(gòu)可知C為，結(jié)合信息逆推可知B為，
（1）由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為：；反應(yīng)②為E與HCN反應(yīng)生成F，反應(yīng)過程中E中C=O鍵斷裂變成單鍵，所以該反應(yīng)為加成反應(yīng)，
故答案為：；加成反應(yīng)；
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為：，其分子中含有碳碳雙鍵和羧基；根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式可知，其名稱為苯乙烯，
故答案為：碳碳雙鍵、羧基；苯乙烯；
（3）B的結(jié)構(gòu)簡式為，C的結(jié)構(gòu)簡式為，則反應(yīng)③的化學方程式為：，
故答案為：；
（4）B為，其同分異構(gòu)體符合下列條件：①能使FeCl3溶液顯紫色，含有酚羥基③與新制的Cu（OH）2懸濁液混合加熱，有磚紅色沉淀生成，含有羥基；②只有二個取代基；④苯環(huán)上一氯化物有2種同分異構(gòu)體，則苯環(huán)上的兩個取代基在對位，符合條件的B的同分異構(gòu)體為：、，
故答案為：（或）；
（5）a．E分子中含有羰基，與分子式相同的醛具有不同結(jié)構(gòu)，它們互為同分異構(gòu)體，故a正確；
b．根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為C9H9NO，故b錯誤；
c．CH3CHNH2中含有氨基，所以能夠與鹽酸反應(yīng)，故c正確；
d．C的結(jié)構(gòu)簡式為，該分子中苯環(huán)上取代基中含有兩個雙鍵，所以含有2個π鍵，故d正確；
故答案為：acd．

點評 本題考查了有機合成，題目難度較大，根據(jù)合成流程明確合成原理為解答關(guān)鍵，注意掌握常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確同分異構(gòu)體的概念及書寫原則，試題培養(yǎng)了學生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式正確的是（　　）
A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)     HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱  NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑
C．氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)  H++OH-═H2O
D．單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)   Cu+2H++2NO3-═Cu2++2NO↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．隨著醫(yī)用高分子材料的發(fā)展，人們用人工器官代替不能治愈的病變器官．目前人們已經(jīng)制成的人工器官有（　�。傩呐K  ②皮膚  ③骨骼  ④肝  ⑤腎  ⑥眼   ⑦喉．
A．①②③B．①②⑥C．②③⑥D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．我國農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成每年損失高達15億多元．為了有效控制酸雨，目前國務(wù)院已批準《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)．
（1）現(xiàn)有雨水樣品一份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH，得數(shù)據(jù)如下：
測試時間/h01234
雨水的pH4.734.624.564.554.55
分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：
①雨水樣品的pH變化的原因是（用化學反應(yīng)方程式表示）2H2SO3+O2=2H2SO4．
②如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠硭嗷旌希琾H將變小，原因是（用化學反應(yīng)方程式表示）SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl．
（2）你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是C
①少用煤作燃料�、诎压S煙囪造高�、廴剂厦摿颉、茉谝阉峄耐寥乐屑邮摇、蓍_發(fā)新能源
A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤
（3）在英國進行的一個研究結(jié)果表明：高煙囪可以有效地降低地表面SO2濃度．在20世紀的60～70年代的10年間，由發(fā)電廠排放出的SO2增加了35%，但由于建筑高煙囪的結(jié)果，地面SO2濃度降低了30%之多．請你從全球環(huán)境保護的角度，分析這種方法是否可��？闡述其理由．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數(shù)均小于36．已知X的一種1：2 型氫化物，分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個未成對電子；Q 原子s能級與p能級電子數(shù)相等；G為金屬元素；R單質(zhì)是制造各種計算機、微電子產(chǎn)品的核心材料；T處于周期表的ds區(qū)，原子中只有一個未成對電子．
（1）Y原子核外共有7種不同運動狀態(tài)的電子，T原子有7種不同能級的電子．
（2）X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N（用元素符號表示）．由X、Y、Z形成的離子ZXY?與XZ2互為等電子體，則ZXY?中X原子的雜化軌道類型為sp雜化
（3）Z與R能形成化合物甲，1mol甲中含4mol化學鍵，甲與氫氟酸反應(yīng)，生成物的分子空間構(gòu)型分別為正四面體形
（4）G、Q、R氟化物的熔點如下表，造成熔點差異的原因為NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點低，Mg2+的半徑比Na+的半徑小，且Mg2+電荷數(shù)高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔點比NaF高
 氟化物 G的氟化物 Q的氟化物 R的氟化物
 熔點/K 993 1539 183
（5）向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O
（6）X單質(zhì)的晶胞如右圖所示，一個X晶胞中有8個X原子；若X晶體的密度為p g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近的兩個X原子之間的距離為$\frac{3}{4}\root{3}{\frac{12}{P{N}_{A}}}$cm（用代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有機物A是常用的食用油抗氧化劑，分子式為C10H12O5，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

已知B的相對分子質(zhì)量為60，分子中只含一個甲基．C的結(jié)構(gòu)可表示為 （其中：-X、-Y均為官能團）．
請回答下列問題：
（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，B的名稱為1-丙醇．
（2）官能團-X的名稱為羧基．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）反應(yīng)⑤的化學方程式為+NaHCO3→+H2O+CO2↑．
（5）C有多種同分異構(gòu)體，寫出其中2種符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
Ⅰ．含有苯環(huán)Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
Ⅲ．不能發(fā)生水解反應(yīng)
（6）從分子結(jié)構(gòu)上看，A具有抗氧化作用的主要原因是c（填序號）．
a．含有苯環(huán)　　b．含有羰基　　c．含有酚羥基．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．隨著能源與環(huán)境問題越來越被人們關(guān)注，碳一化學成為研究的熱點．“碳一化學”即以單質(zhì)碳及CO、CO2、CH4、CH3OH等含一個碳原子的物質(zhì)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學工藝．
（1）將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)，CO2轉(zhuǎn)化成有機物的例子有很多，如：
a．6CO2+6H2O$\stackrel{光合作用}{→}$C6H12O6+6O2
b．CO2+3H2$→_{△}^{催化劑}$CH3OH+H2O
c．CO2+CH4$→_{△}^{催化劑}$CH3COOH
d．2CO2+6H2$→_{△}^{催化劑}$CH2═CH2+4H2O
在以上屬于人工轉(zhuǎn)化的反應(yīng)中，原子利用率最高的是c（填序號）．
（2）CO可用于合成甲醇．在壓強為0.1MPa條件下，在體積為b L的密閉容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖．
①該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．若一個可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大，對此反應(yīng)的說法正確的是c（填序號）．
a．反應(yīng)使用催化劑意義不大
b．該反應(yīng)發(fā)生將在很短時間內(nèi)完成
c．該反應(yīng)達到平衡時至少有一種反應(yīng)物百分含量很小
d．該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
②100℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{^{2}}{{a}^{2}}$（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（3）二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．
①工業(yè)上利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
a．2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1=-90.8kJ•mol-1
b．2CH3OH（g）??CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
c．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.3kJ•mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.4kJ•mol-1．
②對于反應(yīng)b，在溫度和容積不變的條件下，能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是cd（填字母）．
a．n（CH3OH）=n（CH3OCH3）=n（H2O）
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．H2O（g）的濃度保持不變
d．CH3OH的消耗速率與CH3OCH3的消耗速率之比為2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H2O已略去），已知：a．A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體．b．反應(yīng)①②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)．c．化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．d．化合物L具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制得．e．化合物J由兩種元素組成，其相對分子質(zhì)量為32．

請按要求填空：
（1）A元素在元素周期表中的位置第三周期，第ⅥA族．
（2）反應(yīng)③的化學方程式：2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4．
（3）C的結(jié)構(gòu)式：N≡N；F的一種用途：做致冷劑制HNO3等．
（4）L的溶液與化合物E反應(yīng)的離子方程式：ClO-+SO2+2OH-═Cl-+SO42-+H2O或ClO-+SO2+H2O═Cl-+SO42-+2H+．
（5）化合物J的化學式：N2H4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量，它是衡量電池質(zhì)量的重要指標．錳酸鋰
（LiMn2O4）、鈦酸鋰（Li4Ti5O12）都是綠色環(huán)保新型能源材料．
（1）鋰是制造電池的重要材料．鋰離子電池的突出優(yōu)點是：鋰單位質(zhì)量輸出電能多，則其比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）高．
（2）Li4Ti5O12中Ti元素的化合價為+4．

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