有 ①Na2SO3溶液  ②CH3COOH溶液  ③HCl溶液各25 mL,物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L。

下列說法正確的是


  1. A.
    三種溶液的pH的大小順序是①﹥②﹥③
  2. B.
    三種溶液稀釋相同倍數(shù),pH變化最大的是①
  3. C.
    三種溶液中含微粒種類多少順序是:②﹥①﹥③
  4. D.
    三種溶液中由水電離出c(H+)大小順序是:③﹥②﹥①
A
Na2SO3溶液水解呈堿性,pH>7,而CH3COOH溶液和HCl溶液呈酸性,pH<7,并且HCl溶液為強酸溶液,同濃度的情況下酸性強,pH小。故A正確。B:三種溶液稀釋相同倍數(shù),只有③沒有平衡存在, pH變化最大;C:除三者均有H2O、OH、H+以外,由于Na2SO3的水解,它里面的微粒種類最多,CH3COOH溶液的電離,次之,HCl最少;D:由于Na2SO3水解促進水的電離,而CH3COOH溶液、HCl溶液抑制水的電離,錯誤;故答案為A
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物,沸點為77℃.在盛有10mL水的錐形瓶中,小心地滴加8~10滴SOCl2,可觀察到劇烈反應,液面上有大量白霧,并有刺激性氣味的氣體逸出.該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色.輕輕振蕩錐形瓶,等白霧消失后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于稀HNO3的凝乳狀白色沉淀產(chǎn)生(提示:SO2能使品紅溶液褪色,H2SO3是一種中強酸,HSO3-的酸性強于HCO3-的酸性).根據(jù)上述實驗,寫出以下反應的化學方程式:
(1)SOCl2和水反應
SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑
SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑

(2)SOCl2和足量氫氧化鈉溶液反應
SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2H2O+2NaCl
SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2H2O+2NaCl

(3)SOCl2和足量碳酸鈉溶液反應
SOCl2+2Na2CO3=Na2SO3+2NaCl+2CO2
SOCl2+2Na2CO3=Na2SO3+2NaCl+2CO2

(4)加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀過程的離子方程式
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓

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科目:高中化學 來源: 題型:

硫有多種化合物,許多含硫化合物在工業(yè)上有重要的用途.
(1)工業(yè)上可用黃鐵礦、焦炭在有限的空氣中燃燒制備硫磺.
3FeS2+12C+8O2
 Fe3O4+nA↑+6S
A是
CO
CO
(寫化學式).若得到192克的硫磺,則產(chǎn)生標準狀況下的A氣體
268.8
268.8
L.
(2)硫的氯化物常做橡膠工業(yè)的硫化劑.硫與氯氣在一定條件下反應,得到兩種硫的氯化物B和D.B物質(zhì)中的含硫量為0.3107,D物質(zhì)中的含氯量為0.5259,B的相對分子質(zhì)量比D小32.計算確定這兩種氯化物的分子式分別為
SCl2、S2Cl2
SCl2、S2Cl2

(3)硫化氫有毒.在120℃、101kPa,將H2S和O2在密閉容器中點燃,充分反應后又恢復到了原來的溫度和壓強時,氣體體積減少30%,求原混合其氣體中H2S的體積分數(shù).寫出推導過程.(不考慮硫化氫的分解)
(4)硫代硫酸鈉是重要的還原劑,可用亞硫酸鈉和硫粉在水溶液中加熱制得.取15.12g Na2SO3溶于80.0mL水中,加入5.00g硫粉,用小火加熱至,微沸,反應約1小時后過濾,將濾液蒸發(fā)至體積為30.0mL,再冷卻到10℃,則理論上析出Na2S2O3?5H2O多少克?寫出推導過程.
(已知:Na2S2O3的溶解度,10℃時為60.0g/100g水,100℃時為207g/100g水.100℃時,Na2S2O3飽和溶液的密度為1.14g/mL).

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2008?德陽模擬)為測定Na2CO3與Na2SO3混合物中各組分的含量,某同學設計了如下圖所示的裝置進行實驗(鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出).請回答下列問題:

(1)將儀器連接好以后,必須進行的第一步操作是
檢驗裝置的氣密性
檢驗裝置的氣密性

(2)裝置C的作用是
檢驗SO2是否除盡
檢驗SO2是否除盡
.裝置F的作用是
防止空氣中的CO2和水蒸氣進入E中
防止空氣中的CO2和水蒸氣進入E中

(3)實驗過程中,當裝置A內(nèi)的固體反應完全后,需打開活塞K,向A中通入大量的空氣.這樣做的目的是
使生成的二氧化碳能夠全部裝置E中藥品吸收
使生成的二氧化碳能夠全部裝置E中藥品吸收
.所通空氣應先經(jīng)過裝有
堿石灰
堿石灰
(填試劑名稱)的裝置處理,否則可能引起Na2SO3含量的測定值比實際值
偏低
偏低
(填“偏高”、“偏低”或“沒影響”).
(4)有人經(jīng)過分析推測,用該套裝置進行實驗,可能會引起Na2CO3含量的測定值比實際值偏低,你認為他的理由是
CO2可能有部分溶于B、C、D的水中
CO2可能有部分溶于B、C、D的水中

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

某同學運用已有的Na2O2和CO2反應的知識進行遷移,認為Na2O2也可和SO2反應,反應式可能為2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2,為此設計如下一套裝置,來驗證Na2O2和SO2的反應產(chǎn)物.如圖安裝儀器,檢查裝置氣密性后添加藥品并滴入適量濃硫酸,回答下列問題:

(1)點燃①處酒精燈,不久,觀察到①處產(chǎn)生大量氣體;③處兩通管管壁發(fā)熱,管內(nèi)藥品的顏色變化為
淡黃
淡黃
色逐漸變?yōu)?!--BA-->
色.
(2)在反應過程中如何用較簡便的操作證明反應產(chǎn)生了O2?
打開④處U型管a處橡皮塞,插入帶火星的木條,如果復燃,說明產(chǎn)生了O2
打開④處U型管a處橡皮塞,插入帶火星的木條,如果復燃,說明產(chǎn)生了O2

(3)⑥處用排水法收集氣體,從什么現(xiàn)象可證明收集的氣體中已不含SO2
⑤處品紅溶液不褪色,說明氧氣中不混有二氧化硫
⑤處品紅溶液不褪色,說明氧氣中不混有二氧化硫

(4)待反應結束后,取兩通管內(nèi)少量固體,裝入試管中,加水溶解時未產(chǎn)生氣體,如何證明產(chǎn)物中有Na2SO3?
加入鹽酸,若有刺激性氣味的氣體逸出,則證明產(chǎn)物中含有Na2SO3
加入鹽酸,若有刺激性氣味的氣體逸出,則證明產(chǎn)物中含有Na2SO3

(5)待反應結束后,取兩通管內(nèi)少量固體,裝入試管中,加入足量鹽酸溶液,再加入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,試分析產(chǎn)生沉淀的原因.
由于過氧化鈉有氧化性,反應過程中有部分亞硫酸鈉被氧化為Na2SO4和BaCl2反應產(chǎn)生難溶于鹽酸的BaSO4
由于過氧化鈉有氧化性,反應過程中有部分亞硫酸鈉被氧化為Na2SO4和BaCl2反應產(chǎn)生難溶于鹽酸的BaSO4

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科目:高中化學 來源:2010年河南省鄭州外國語學校全真模擬(二)(理科綜合)化學部分 題型:填空題

(15分)
(1)下列事實中,能證明亞硫酸的酸性強于氫硫酸的是       (填字母)。
a.亞硫酸受熱時易分解
b.相同條件下,等濃度的亞硫酸溶液導電能力強于氫硫酸
c.亞硫酸溶液可使品紅溶液褪色,而氫硫酸不能
d.常溫下,濃度均為0.k^s*5#u1mol/L的H2SO3溶液和H2S溶液的pH分別是2.k^s*5#u1和4.k^s*5#u5
(2)工業(yè)上除去高壓鍋用水中溶解的氧氣常用的試劑有Na2SO3和N2H4(肼)。
①已知16g液態(tài)的肼與氧氣反應得到氮氣和液態(tài)水時,放熱354.k^s*5#u87kJ,該反應的熱化學方程式是                                。
②除去等質(zhì)量的O2,所耗Na2SO3和N2H4的質(zhì)量比是          (填最簡整數(shù)比)。
(3)向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀鹽酸,溶液中會產(chǎn)生大量淡黃色沉淀。則該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是                         。
(4)已知Na2SO3在高溫下發(fā)生分解,得到兩種產(chǎn)物。某同學稱取25.k^s*5#u2g純凈的Na2SO3·7H2O晶體在高溫下隔絕空氣加熱至恒重,冷卻后稱得固體為12.k^s*5#u6g,將其完全溶于水配成1L溶液,并測溶液的pH。
①Na2SO3高溫分解的化學方程式是                                   。
②測得溶液的pH大于0.k^s*5#u025mol/LNa2SO3溶液的pH,試解釋原因(結合離子方程式說明)                                                            

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