Question

工業(yè)上用銅屑和濃硝酸為原料制取硝酸銅，在實際生產(chǎn)中，需把濃硝酸用水稀釋．
（1）寫出Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：

 

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（2）等質(zhì)量的銅分別與足量濃硝酸、稀硝酸完全反應(yīng)時，還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比

 

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（3）銅和某濃度的硝酸反應(yīng)，生成等體積的NO和NO₂氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

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Answer 1

考點：硝酸的化學(xué)性質(zhì),銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)

專題：氮族元素

分析：（1）銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水；
（2）銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，根據(jù)方程式判斷；
（3）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等確定銅的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應(yīng)物、生成物書寫方程式．

解答： 解：（1）銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（2）銅和稀硝酸反應(yīng)離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O、和濃硝酸反應(yīng)離子方程式為Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，銅的質(zhì)量相等，則其物質(zhì)的量也相等，假設(shè)銅的物質(zhì)的量都是3mol，則生成NO₂、NO的物質(zhì)的量之比=6mol：2mol=3：1，故答案為：3：1；
（3）相同條件下，同體積的氣體其物質(zhì)的量相等，
假設(shè)都生成1molNO和NO₂氣體，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得n（Cu）=

1mol×(5-2)+1mol×(5-4)

2

=2mol，生成硝酸銅需要n（HNO₃）=2n（Cu）=4mol，根據(jù)氮原子守恒知，生成混合氣體需要n（HNO₃）=n（NO）+n（NO₂）=2mol，則參加反應(yīng)的Cu和硝酸的物質(zhì)的量分別為2mol、6mol，該反應(yīng)方程式為：2Cu+6HNO₃=2Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+3H₂O，
故答案為：2Cu+6HNO₃=2Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+3H₂O．

點評：本題考查了方程式的書寫，根據(jù)反應(yīng)物、生成物書寫方程式，難點是離子方程式的書寫，要結(jié)合離子方程式的書寫規(guī)則來解答，難點是（3）題，要根據(jù)原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒計算銅和硝酸的計量數(shù)，從而正確書寫方程式，難度中等．