Question

19．采用電化學法還原CO₂是一種使CO₂資源化的方法，下圖是利用此法制備ZnC₂O₄的示意圖（電解液不參與反應）．下列說法正確的是（　�。�

• A． Zn與電源的負極相連
• B． ZnC₂O₄在交換膜右側生成
• C． 電解的總反應為：2C0₂+Zn$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ZnC₂O₄
• D． 通入11.2 L CO₂時，轉移0.5 mol電子

Answer 1

分析 采用電化學法還原CO₂制備ZnC₂O₄的過程中，碳元素的化合價降低，所以通入二氧化碳的電極是陰極，即Pb是陰極，和電源的負極相連，Zn是陽極，和電源的正極相連，總反應為：2C0₂+Zn$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ZnC₂O₄，根據(jù)反應式計算．

解答 解：A、采用電化學法還原CO₂制備ZnC₂O₄的過程中，碳元素的化合價降低，所以通入二氧化碳的電極是陰極，即Pb是陰極，和電源的負極相連，Zn是陽極，和電源的正極相連，故A錯誤；
B、在陰極上，二氧化碳得電子得C₂O₄2-，在陽極上，金屬鋅失電子成為鋅離子，從陽極移向陰極，所以ZnC₂O₄在交換膜左側生成，故B錯誤；
C、在陰極上，二氧化碳得電子得C₂O₄2-，在陽極上，金屬鋅失電子成為鋅離子，電解的總反應為：2C0₂+Zn$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ZnC₂O₄，故C正確；
D、電解的總反應為：2C0₂+Zn$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ZnC₂O₄，2mol二氧化碳反應伴隨2mol電子轉移，當通入標況下的11.2 L CO₂時，轉移0.5 mol電子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查學生電解池的工作原理以及電極反應式的書寫和應用知識，注意知識的遷移應用是關鍵，難度不大．