A. | Zn與電源的負極相連 | |
B. | ZnC2O4在交換膜右側生成 | |
C. | 電解的總反應為:2C02+Zn電解_ZnC2O4 | |
D. | 通入11.2 L CO2時,轉移0.5 mol電子 |
分析 采用電化學法還原CO2制備ZnC2O4的過程中,碳元素的化合價降低,所以通入二氧化碳的電極是陰極,即Pb是陰極,和電源的負極相連,Zn是陽極,和電源的正極相連,總反應為:2C02+Zn通電_ZnC2O4,根據(jù)反應式計算.
解答 解:A、采用電化學法還原CO2制備ZnC2O4的過程中,碳元素的化合價降低,所以通入二氧化碳的電極是陰極,即Pb是陰極,和電源的負極相連,Zn是陽極,和電源的正極相連,故A錯誤;
B、在陰極上,二氧化碳得電子得C2O42-,在陽極上,金屬鋅失電子成為鋅離子,從陽極移向陰極,所以ZnC2O4在交換膜左側生成,故B錯誤;
C、在陰極上,二氧化碳得電子得C2O42-,在陽極上,金屬鋅失電子成為鋅離子,電解的總反應為:2C02+Zn電解_ZnC2O4,故C正確;
D、電解的總反應為:2C02+Zn電解_ZnC2O4,2mol二氧化碳反應伴隨2mol電子轉移,當通入標況下的11.2 L CO2時,轉移0.5 mol電子,故D錯誤.
故選C.
點評 本題考查學生電解池的工作原理以及電極反應式的書寫和應用知識,注意知識的遷移應用是關鍵,難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 反應CO(g)+2H2O(g)?CH3OH(g)的△H<0 | |
B. | 圖示a點n(CO):n(H2)=0.5,CO轉化率最高 | |
C. | 若在狀態(tài)Ⅰ和Ⅱ時,再向體系中充入He,重新達到平衡,c(CH3OH,狀態(tài)Ⅱ)=c(CH3OH,狀態(tài)Ⅰ) | |
D. | 正反應速率v正:v正(狀態(tài)Ⅱ)<v正(狀態(tài)Ⅲ) |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | A極為正極,B極為負極 | |
B. | 電池內電解質溶液中所含的H+由B極移向A極 | |
C. | A極的電極反應為:CH3COOH-8e-+2H2O═2CO2↑+8H+ | |
D. | 電池工作過程中,電解質溶液的pH會明顯下降 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 若乙為白色沉淀,則甲可能含有SiO32- | |
B. | 若乙為黃色沉淀,則甲可能為FeI3 | |
C. | 若乙為淺黃色沉淀,則甲可能含有S2- | |
D. | 若乙為淺黃色沉淀,則甲可能是FeBr2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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