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19.采用電化學法還原CO2是一種使CO2資源化的方法,下圖是利用此法制備ZnC2O4的示意圖(電解液不參與反應).下列說法正確的是( �。�
A.Zn與電源的負極相連
B.ZnC2O4在交換膜右側生成
C.電解的總反應為:2C02+Zn_ZnC2O4
D.通入11.2 L CO2時,轉移0.5 mol電子

分析 采用電化學法還原CO2制備ZnC2O4的過程中,碳元素的化合價降低,所以通入二氧化碳的電極是陰極,即Pb是陰極,和電源的負極相連,Zn是陽極,和電源的正極相連,總反應為:2C02+Zn_ZnC2O4,根據(jù)反應式計算.

解答 解:A、采用電化學法還原CO2制備ZnC2O4的過程中,碳元素的化合價降低,所以通入二氧化碳的電極是陰極,即Pb是陰極,和電源的負極相連,Zn是陽極,和電源的正極相連,故A錯誤;
B、在陰極上,二氧化碳得電子得C2O42-,在陽極上,金屬鋅失電子成為鋅離子,從陽極移向陰極,所以ZnC2O4在交換膜左側生成,故B錯誤;
C、在陰極上,二氧化碳得電子得C2O42-,在陽極上,金屬鋅失電子成為鋅離子,電解的總反應為:2C02+Zn_ZnC2O4,故C正確;
D、電解的總反應為:2C02+Zn_ZnC2O4,2mol二氧化碳反應伴隨2mol電子轉移,當通入標況下的11.2 L CO2時,轉移0.5 mol電子,故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查學生電解池的工作原理以及電極反應式的書寫和應用知識,注意知識的遷移應用是關鍵,難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.在體積為2L的恒容密閉容器中加入0.6mol的CO和H2混合氣體,在不同溫度下反應CO(g)+2H2O(g)?CH3OH(g)達到平衡,平衡時CH3OH的體積分數(shù)隨起始n(CO):n(H2)的變化曲線如圖所示.則下列結論正確的是( �。�
A.反應CO(g)+2H2O(g)?CH3OH(g)的△H<0
B.圖示a點n(CO):n(H2)=0.5,CO轉化率最高
C.若在狀態(tài)Ⅰ和Ⅱ時,再向體系中充入He,重新達到平衡,c(CH3OH,狀態(tài)Ⅱ)=c(CH3OH,狀態(tài)Ⅰ)
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(1)從物質結構角度分析,四種含氧微粒氧化性由強到弱的順序為O2+>O2>O2->O22-;理由是O2+缺電子,且四種微粒所含的電子數(shù)逐漸增多.
Ⅱ.已知:離子型配位化合物O2[PtF6]中鉑元素為+5價,它可由PtF6+O2=O2[PtF6]反應制得;PtF6分子結構如圖所示.
(2)O2[PtF6]中陽離子的電子式為
(3)PtF6分子中Pt的雜化軌道類型是否為sp3?答:否(填“是”或“否”),其原因是sp3雜化應呈正四面體結構(或配位數(shù)最多只能為4).
(4)O2[PtF6]晶體具有的物理性質有較高熔沸點、較高硬度.(寫2條)
Ⅲ.根據(jù)O2、Xe的電離能,可推知Xe也能與PtF6反應生成Xe[PtF6].
(5)已知,O2、Xe的第一電離能分別為1175.7kJ•mol-1和1175.5kJ•mol-1.試從電子得失角度推測Xe也能與PtF6反應的原因:兩者第一電離能幾乎相等,失去1個電子能力相當.
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7.下列關于苯的說法正確的是(  )
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14.如圖所示的物質轉化關系中,B、C、G為單質,C為黃綠色的氣體,D為制光導纖維的原料,F(xiàn)為氧化物且常用作耐火材料.

請回答下列問題:
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4.如圖是一種微生物燃料電池的原理示意圖.下列有關該微生物燃料電池的說法正確的是( �。� 
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C.A極的電極反應為:CH3COOH-8e-+2H2O═2CO2↑+8H+
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11.某學生鑒定甲鹽溶液的流程如圖所示,下列說法正確的是( �。�
A.若乙為白色沉淀,則甲可能含有SiO32-
B.若乙為黃色沉淀,則甲可能為FeI3
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8.氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè).CuCl微溶于水,不溶于稀酸,可溶于Cl-濃度較大的體系,在潮濕空氣中易水解氧化.以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料,采用硝酸銨氧化分解技術生產CuCl的工藝過程如下:

(1)溶解步驟的溫度應控制在60~70℃,原因是溫度低溶解速率慢,溫度過高NH4NO3易分解.該步驟中Cu與NH4NO3反應的離子方程式為(N元素被還原到最低價)4Cu+NO3-+10H+═4Cu2++NH4++3H2O.
(2)還原步驟發(fā)生反應的離子方程式為2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O═2CuCl↓+SO42-+2H+
(3)濾液的主要成分為(NH42SO4、H2SO4(填化學式),洗凈過濾所得固體應選用B(填序號).
A.鹽酸  B.硫酸  C.硝酸
(4)(NH42SO3的用量與Cu2+沉淀率的關系如圖所示,工業(yè)上n[NH42SO3]nCu2+采用0.6最為適宜,此時(NH42SO3略過量,其原因是保證生成的CuCl不被氧氣氧化或(NH42SO3被空氣中的氧氣氧化.

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9.根據(jù)下面提供的儀器和試劑,完成驗證SO2既有氧化性又有還原性的實驗設計.
可選用的儀器如圖所示:

可選用的試劑:①鹽酸,②溴水,③Na2SO3固體,④FeS固體,⑤品紅溶液,⑥氫氧化鈉溶液.試回答下列問題:
(1)制取SO2氣體選用裝置A(填字母),選用的試劑是①和③(填數(shù)字編號).
(2)制取H2S氣體選用裝置B(填字母),選用的試劑是①和④(填數(shù)字編號).
(3)表現(xiàn)SO2氧化性的實驗是上述儀器中的D裝置(填字母),實驗過程中能觀察到的實驗現(xiàn)象是瓶內壁產生黃色物質;表現(xiàn)SO2還原性的實驗是上述儀器中的C裝置(填字母),實驗過程中能觀察到的實驗現(xiàn)象是溴水褪色.

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