Question

)已知砒霜As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應：

As2O3+6Zn+6H2SO4====2AsH3+6ZnSO4+3H2O

（1）請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目：

　 。

（2）As2O3在上述反應中顯示的性質是　 。

A．氧化性　　B．還原性　　C．酸性　　D．堿性

（3）該反應的氧化產物是　　　　　，還原產物是　 。

（4）若生成0．1 mol AsH3，則轉移的電子數為　 。

 

Answer 1

（1）

（2）A　（3）ZnSO4　AsH3�。�4）0．6NA

【解析】

試題分析：在該反應中Zn的化合價由0價變成+2價，一共升高了6×2=12，Zn作還原劑，表現(xiàn)還原性，被氧化，得到氧化產物ZnSO4；As的化合價由+3價變成-3價，一共降低了2×6=12，As2O3作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，被還原，得到還原產物AsH3，所以該反應轉移的電子總數為12，AsH3和轉移的電子總數之間的關系為AsH3～6e-，所以生成0．1 mol AsH3轉移的電子的物質的量為0．6 mol，其個數為0．6NA。

考點：氧化還原反應