數(shù)學(xué)英語物理化學(xué) 生物地理
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在一密閉容器中充入一定量的N2和H2,經(jīng)測定反應(yīng)開始后的2s內(nèi)氨氣的平均速率:ν(NH3)=0.3mol/(L·s),則2s末NH3的濃度為
A
解析試題分析:ν(NH3)=c/t,所以c(NH3)= ν(NH3)t="0.3" mol/(L·s)*2s="0.60" mol/L。考點:化學(xué)反應(yīng)速率的計算
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進行:A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) △H<0,下圖中曲線a 代表一定條件下該反應(yīng)的過程,若使a曲線變?yōu)閎曲線,可采用的措施是( )
在一密閉容器中進行如下反應(yīng):2SO2(氣)+O2(氣) 2SO3(氣),已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,當(dāng)反應(yīng)達平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是
一定條件下,可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH>0,達到平衡狀態(tài),現(xiàn)進行如下操作:①升高反應(yīng)體系的溫度;②增加反應(yīng)物C的用量;③縮小反應(yīng)體系的體積;④減小體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是 ( )
反應(yīng)2A(g)2B(g)+C(g)△H>0達平衡時,要使v(正)降低,A的濃度增大,應(yīng)采取的措施是( )
在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng):A(g)+3B(g) 2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖:下列判斷一定錯誤的是( )
可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是①一個N≡N斷裂的同時,有3個H-H鍵斷裂 ②一個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N-H鍵斷裂 ③其它條件不變時,混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變 ④保持其它條件不變時,體系壓強不再改變 ⑤NH3%、N2%、H2%都不再改變 ⑥恒溫恒容時,密度保持不變 ⑦正反應(yīng)速率υ(H2) =" 0.6" mol/(L·min),逆反應(yīng)速率υ(NH3) =" 0.4" mol/(L·min)
制取水煤氣的反應(yīng)為C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH>0;在一定條件下達化學(xué)平衡后,在時間為t時突然改變條件,反應(yīng)速率的變化如圖所示,在t時所改變的條件是
可逆反應(yīng):A+3B2C+2D(各物質(zhì)均為氣體),在不同情況下測得有下列4 種反應(yīng)速率,其中反應(yīng)最快的是
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