Question

由元素周期表中短周期元素形成的五種離子A、B、C、D、E，有以下特點：A、D離子含有兩種元素；E所含電子數(shù)比A、B、C、D四種離子的電子數(shù)均多8。

（1）A與C結合成的化合物乙為難溶于水的白色沉淀，但可以溶于強酸，也可以溶于A與B結合成的強堿性化合物甲。則C元素在周期表中的位置為      _          ，乙與甲的水溶液反應的離子方程式為__________________________________．

（2）B與E結合成既含離子鍵也含非極性共價鍵的化合物丙；A與D結合成化合物丁，丁與丙反應產生無色無味的氣體，則丙的電子式為：  _                     ，1molD的粒子中有       _  mol質子

（3）由氮氫兩元素可形成與E電子數(shù)相同的化合物戊。戊與NO₂用于火箭推動劑，請寫出作火箭推動劑的化學反應方程式：                                         。

Answer 1

（1） 第3周期ⅢA （1分）， Al(OH)₃+OH^-==AlO₂^-+2H₂O（2分） 

（2） （1分），11mol（1分） 

（3）2N₂H₄+2NO₂=3N₂+4H₂O（2分）