【題目】相同質(zhì)量的銅片分別與過(guò)量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，二者相比較，相等的是

A. 銅片完全消耗時(shí)所用的時(shí)間 B. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)

C. 反應(yīng)所消耗硝酸的物質(zhì)的量 D. 反應(yīng)生成氣體的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況

【答案】B

【解析】銅與濃硝酸反應(yīng)化學(xué)方程式：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。A．同質(zhì)量的銅反應(yīng)，由于硝酸濃度不同，反應(yīng)速率不同，反應(yīng)完全所用的時(shí)間不等，故A錯(cuò)誤；B．銅的物質(zhì)的量相同，與濃硝酸或稀硝酸反應(yīng)都生成硝酸銅，銅的化合價(jià)都是由0價(jià)升高到+2價(jià)，銅失去電子數(shù)相同，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)相等，故B正確；C．等物質(zhì)的量的銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu～4HNO3，銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu～8HNO3，反應(yīng)所消耗硝酸的物質(zhì)的量不同，故C錯(cuò)誤；D．等物質(zhì)的量的銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu～2NO2，銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu～2NO，反應(yīng)生成的氣體體積不同，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知Ba（AlO2）2可溶于水．如圖表示的是向Al2（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba（OH）2的物質(zhì)的量x的關(guān)系．下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.a﹣b時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：Al（OH）3比BaSO4多
B.b﹣c時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2﹣比Ba2+多
C.a﹣d時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：Al（OH）3一定小于BaSO4
D.d﹣e時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于AlO2﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為短周期元素，其原子半徑、化合價(jià)等信息見(jiàn)下表。

有關(guān)這四種元素的說(shuō)法一定正確的是( )

A. X與W形成的化合物是離子化合物

B. Y的氫化物能與W的氫化物反應(yīng)，所得產(chǎn)物只含有共價(jià)鍵

C. X、Y能分別與氧元素形成多種氧化物

D. Z處于元素周期表中第三周期ⅣA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)比色法測(cè)樣品純度的說(shuō)法正確的是(　　)
A.比色法的優(yōu)點(diǎn)是靈敏度高，缺點(diǎn)是誤差較大
B.無(wú)色金屬離子都不能用比色法測(cè)定
C.酸性溶液中的H＋的顯色劑可用酚酞代替石蕊
D.配制抗貧血(含F(xiàn)e2＋)藥片樣品溶液，加入硝酸的目的是防止Fe2＋水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于氧化物的是( )

A. Na2O B. O2 C. NaClO D. FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面是用粉筆分離菠菜中的色素的實(shí)驗(yàn)步驟：
①取新鮮菠菜葉5 g，用剪也剪碎后放入研缽中，加入10 mL無(wú)水乙醇研磨成漿狀；
②除去乙醇溶液中的渣子；
③將濾液放入50 mL燒杯中，再在燒杯中心垂直放置一根白粉筆；
④約10分鐘后將粉筆取出，按顏色分成三段，分別用乙醇洗脫，即得三種色素的溶液。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.實(shí)驗(yàn)①④中乙醇的作用不同
B.實(shí)驗(yàn)②中的操作是蒸餾
C.實(shí)驗(yàn)③④中粉筆的作用是吸附功能
D.整個(gè)過(guò)程既有物理變化又有化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)的分類(lèi)、名稱(或俗名)、化學(xué)式都正確的是（ ）

分類(lèi)

名稱(俗名)

化學(xué)式

A

堿性氧化物

氧化鐵

FeO

B

酸性氧化物

碳酸氣

CO

C

酸

硫酸

H2SO3

D

鹽

純堿

Na2CO3

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）比較兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，圖2裝置的優(yōu)點(diǎn)是：①能更好的吸收有毒氣體SO2防止其污染環(huán)境；
②；
（2）導(dǎo)氣管e有兩個(gè)主要作用：一是在反應(yīng)過(guò)程中，因?qū)Ч懿迦胍好嫦�，可起到”液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是；
（3）能說(shuō)明有SO2氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；
（4）反應(yīng)一段時(shí)間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：Ⅰ：只含有Fe3+；
Ⅱ：只含有Fe2+；
Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+ ．
為驗(yàn)證Ⅱ、Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫(xiě)下列空格：
A．稀HCl溶液
B．稀硫酸
C．KSCN溶液
D．酸性KMnO4溶液
E．NaOH溶液
F．淀粉KI溶液
G．H2O2溶液
驗(yàn)證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的（填試劑序號(hào)，下同），振蕩，再滴加少量的 ， 根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)Ⅱ是否正確．
驗(yàn)證Ⅲ：步驟1．取試樣，滴加少量的（填試劑序號(hào)），溶液的顏色變色，則試樣中含有Fe3+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；
步驟2．再取適量的試樣滴加少量的（填試劑序號(hào)），溶液顏色的變化為 ， 則試樣中含有Fe2+ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素劇期表的一部分，請(qǐng)根據(jù)要求填空

(1) 元素②最外層有_____個(gè)電子，在化合物中的最低負(fù)化合價(jià)為________；

(2) 元素⑤形成的離子的結(jié)構(gòu)汞意圖為_________；

(3) 用電子式表示元素①和⑦組成的化合物的形成過(guò)程：_______________；

(4) 元素④、⑤的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________ 。

(5) 下列選項(xiàng)中能證明元素⑦的非金屬性強(qiáng)于元素⑥的是________（雙選）。

A．H2S的酸性弱于HCl B．S2-的還原性強(qiáng)于C1-

C．H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO D．H2S不如HC1穩(wěn)定

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