Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

• A、1molCl₂在反應(yīng)中得到電子數(shù)不一定為2N_A
• B、1molO₂在反應(yīng)中得到電子數(shù)一定為4 N_A
• C、1mo1Na₂O₂與足量H₂O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了2 N_A 個(gè)電子
• D、在2KClO₃+4HC1（濃）═2KCl+2C1O₂↑+C1₂↑+2H₂O中，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：

分析：A、1mol氯氣在反應(yīng)時(shí)可能發(fā)生歧化反應(yīng)；
B、1mol氧氣在反應(yīng)中得到的電子數(shù)取決于反應(yīng)后氧元素的價(jià)態(tài)；
C、Na₂O₂與H₂O的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
D、該反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)、-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氯酸鉀是氧化劑、濃鹽酸是還原劑，再結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)來(lái)分析解答．

解答： 解：A、1mol氯氣在反應(yīng)時(shí)可能發(fā)生歧化反應(yīng)或可逆反應(yīng)，故不一定得到2mol電子，故A正確；
B、1mol氧氣在反應(yīng)中得到的電子數(shù)取決于反應(yīng)后氧元素的價(jià)態(tài)，如果反應(yīng)后氧元素變?yōu)?2價(jià)，則得4mol電子，如果變?yōu)?1價(jià)，則得2mol電子，故B錯(cuò)誤；
C、Na₂O₂與H₂O的反應(yīng)為歧化反應(yīng)：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑此反應(yīng)中，2molNa₂O₂轉(zhuǎn)移2mol電子，故1molNa₂O₂轉(zhuǎn)移1mol電子，故C錯(cuò)誤；
D、該反應(yīng)中氧化劑是氯酸鉀、濃鹽酸是還原劑，根據(jù)在歸中反應(yīng)中化合價(jià)只靠攏、不交錯(cuò)可知，KClO₃被還原為C1O₂，HCl被氧化為C1₂，所以氯氣只是氧化產(chǎn)物不是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．