Question

10．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數(shù)為3N_A
• B． 7.8g Na₂O₂固體中陰、陽離子總數(shù)為0.4N_A
• C． 由CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個分子，其中的氧原子數(shù)為2N_A
• D． 1L濃度為1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A個CO${\;}_{3}^{2-}$

Answer 1

分析 A、常溫常壓下V_m≠22.4L/mol；
B、Na₂O₂由2個鈉離子和1個過氧根構成；
C、CO₂和O₂中均含2個氧原子；
D、CO₃^2-是弱酸根在溶液中會水解．

解答 解：A．常溫常壓下V_m≠22.4L/mol（大于22.4），氯氣不足，轉移的電子數(shù)小于3N_A，故A錯誤；
B、7.8g過氧化鈉的物質的量n=$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，而Na₂O₂由2個鈉離子和1個過氧根構成，故0.1mol過氧化鈉中含0.3mol離子即0.3N_A個，故B錯誤；
C、CO₂和O₂中均含2個氧原子，故只要由CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個分子，無論兩者所占的比例如何，在混合氣體中的氧原子的個數(shù)均為2N_A個，故C正確；
D、CO₃^2-是弱酸根，在溶液中會水解從而導致個數(shù)減少，故溶液中的碳酸根的個數(shù)少于N_A個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．