Question

下列敘述中不正確的是（　�。�

• A、鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強(qiáng)，共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定
• B、以極性鍵結(jié)合的分子，不一定是極性分子
• C、判斷A₂B或AB₂型分子是極性分子的依據(jù)是：具有極性鍵且分子構(gòu)型不對(duì)稱(chēng)、鍵角小于180°的非直線(xiàn)形結(jié)構(gòu)
• D、非極性分子中，各原子間都應(yīng)以非極性鍵結(jié)合

Answer 1

考點(diǎn)：極性鍵和非極性鍵,判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型

專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．同一主族，從上往下，原子半徑在逐漸增大，非金屬性減弱，I＞Br＞Cl＞F，所以鹵化氫按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的順序，共價(jià)鍵的極性依次減弱，分子穩(wěn)定性依次減弱；
B．不同種元素原子之間形成的共價(jià)鍵是極性共價(jià)鍵，含有極性鍵結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)且正負(fù)電荷的中心重合的分子為非極性分子；
C．分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱(chēng)的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子；
D．不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵，分子的結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)、正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子；

解答： 解：A．HF和HCl，因?yàn)镕的氧化性比Cl的強(qiáng) 所以F對(duì)H的電子的吸引力比Cl的強(qiáng)，所以共用電子對(duì)就更偏向F，所以HF的共價(jià)鍵的極性就更強(qiáng)，同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加半徑在逐漸增大，非金屬性減弱，所以鹵化氫穩(wěn)定性為HF＞HCl＞HBr＞HI，共價(jià)鍵的極性依次減弱，故A正確；
B．如CH₄含有H-C極性鍵，空間構(gòu)型為正四面體，結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)且正負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子，故B正確；
C．對(duì)于A(yíng)₂B或AB₂型分子；由極性鍵構(gòu)成的分子，由該分子的分子空間結(jié)構(gòu)決定分子極性．如果分子的立體構(gòu)型為直線(xiàn)形鍵角等于180°、平面三角形、正四面體形、三角雙錐形、正八面體形等空間對(duì)稱(chēng)的結(jié)構(gòu)，致使正電中心與負(fù)電中心重合，這樣的分子就是非極性分子．若為V形、三角錐形、四面體形（非正四面體形）等非對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，則為極性分子，故C正確；
D．非極性分子中，各原子間不一定以非極性鍵結(jié)合，如CO₂中含極性鍵，為直線(xiàn)型，結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，為非極性分子，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查鍵的極性與分子的極性，注意判斷鍵的極性，抓住共價(jià)鍵的形成是否在同種元素原子之間；分子極性的判斷，抓住正負(fù)電荷的中心是否重合，題目難度不大．