Question

（13分）某實驗室小組偶然返現將鎂條插入飽和NaHCO3溶液中，鎂條表面出現大量氣泡。為了探究產生此現象的原因，該小組設計實驗探究如下：

（1）用固體NaHCO3配置飽和NaHCO3溶液的操作過程 。飽和NaHCO3溶液pH=8．4，用離子方程式表示 。

（2）請完成以下實驗設計（鎂條已擦去氧化膜且表面積大致相同。表中不要留空格）：

序號	實驗操作	實驗現象	實驗結論
①	將鎂條投入5ml蒸餾水	微量氣泡
②	將鎂條投入5ml飽和NaHCO3溶液中		Mg與NaHCO3溶液劇烈反應
③	將鎂條投入5ml NaOH溶液中	現象不明顯	Mg與NaOH溶液較難反應

（3）對于反應②中產生的氣體（不考慮水蒸氣），請你完成假設二和假設三：

假設一：只有CO2；假設二：只有 ;假設三：

請假設實驗，用鎂條和飽和NaHCO3溶液制取氣體并檢驗其中是否含有CO2，寫出實驗步驟和結論。

實驗步驟	想象和結論
大試管中加入擦去氧化膜的鎂條

Answer 1

（1）在燒杯中加入足量碳酸氫鈉固體，加入適量蒸餾水，加熱使之溶解，冷卻后取上層清液即可（2分，答案合理即給分） （2分）

（2）Mg與蒸餾水水緩慢（或較難）反應（1分） 鎂表面出現大量氣泡（一段時間后出現大量沉淀。）（1分） pH=8.4（1分）

（3）H2（1分） 、H2和CO2（1分）

實驗操作	現象和結論
加入碳酸氫鈉飽和溶液，用濕潤的紅色石蕊試紙在錐形瓶口檢驗 （2分，答案合理即給分）	若試紙變紅，氣體中有CO2； 若試紙不變色，氣體中無CO2（2分，答案合理即給分）

【解析】

試題分析：（1）用固體NaHCO3配置飽和NaHCO3溶液的操作過程在燒杯中加入足量碳酸氫鈉固體，加入適量蒸餾水，加熱使之溶解，冷卻后取上層清液；飽和NaHCO3溶液pH=8．4，是由于HCO3—水解，故用離子方程式表示（2）由表中①現象可知：Mg與蒸餾水緩慢反應；②將鎂條投入5ml飽和NaHCO3溶液中，結論：Mg與NaHCO3溶液劇烈反應，故應產生現象：鎂表面出現大量氣泡，一段時間后出現大量沉淀；③做對比實驗，故NaOH溶液pH也應為8.4；（3）對于反應②中產生的氣體（不考慮水蒸氣）應為H2和CO2中的一種或兩種；用鎂條和飽和NaHCO3溶液制取氣體并檢驗其中是否含有CO2，故應：大試管中加入擦去氧化膜的鎂條，加入碳酸氫鈉飽和溶液，用濕潤的紅色石蕊試紙在錐形瓶口檢驗，若試紙變紅，氣體中有CO2；若試紙不變色，氣體中無CO2；（或者用內壁涂澄清石灰水的燒杯倒扣在大試管上方，若燒杯內壁出現渾濁，則含有CO2；若不變渾濁，則沒有CO2）。

考點：綜合實驗。