解:(1)1g氫氣的物質(zhì)的量為
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/13.png)
mol,含n個氫原子,已知1mol氫氣含2N
A個原子,則有:
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/13.png)
:n=1:2N
A,
解之得:N
A=n,故答案為:n;
(2)SO
2和SO
3中分子個數(shù)比為1:1,根據(jù)分子組成可知:原子總數(shù)之比為3:4,
分子個數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比,設都為1mol,
則質(zhì)量比為m(SO
2):m(SO
3)=1mol×64g/mo:1mol×80g/mol=64:80=4:5,
故答案為:3:4;4:5;
(3)將5mol/L的Mg(NO
3)
2溶液a mL稀釋至b mL,溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,
則稀釋后的NO
3-的物質(zhì)的量濃度是5mol/L×2a×10
-3L=c×b×10
-3L,
c=
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,
故答案為:
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/406653.png)
;
(4)根據(jù)反應HCl+NaOH═NaCl+H
2O,可知鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等,中和含0.2molHCl的稀鹽酸,需NaOH的物質(zhì)的量為0.2mol,需要KOH的物質(zhì)的量也為0.2mol,質(zhì)量為m(KOH)=0.2mol×56g/mol=11.2g,
故答案為:0.2mol; 11.2g;
(5)由
2H和
16O組成的水分子中,相對分子質(zhì)量為2×2+16=20,
2H含有1個質(zhì)子,1個中子,
16O含有8個質(zhì)子,8個中子,
10克由
2H和
16O組成的水的物質(zhì)的量為:
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/279164.png)
=0.5mol,
含質(zhì)子數(shù)為:0.5×(2×1+8)=5,中子數(shù)為:0.5×(2×1+8)=5,電子數(shù)為:0.5×(2×1+8)=5;
故答案為:5;5;5.
分析:(1)根據(jù)氫氣的質(zhì)量計算氫氣的物質(zhì)的量,求出1mol氫氣所含的原子個數(shù)則可計算阿伏加德羅常數(shù);
(2)根據(jù)分子的組成計算原子個數(shù)和質(zhì)量之比;
(3)根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算;
(4)根據(jù)酸堿中和的關系計算;
(5)根據(jù)原子的組成計算.
點評:本題考查阿伏加德羅常數(shù)以及物質(zhì)的量的有關計算,題目難度不大,注意從物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、等角度思考.