1．成語“飲鴆止渴”中的“鴆”是指放了砒霜（As2O3）的酒，下列有關砷及其化合物說法錯誤的是（　　）
A．砒霜不是堿性氧化物B．Na3As04是可熔性的正鹽
C．砒霜有劇毒，具有還原性D．AsH3是氫化物，穩(wěn)定性較強

分析 砷為第四周期、第VA族元素，原子最外層為5個電子；同周期自上而下非金屬性逐漸減弱，其氫化物的穩(wěn)定性及最高價氧化物的水化物的酸性也依次減弱；As2O3中砷元素的+3價為中間價，具有還原性，據(jù)此進行判斷．

解答 解：A．砒霜（As2O3）為非金屬氧化物，屬于酸性氧化物，不屬于堿性氧化物，故A正確；
B．Na3As04為H3As04和氫氧化鈉反應生成的可熔性的正鹽，故B正確；
C．砒霜有劇毒，As2O3中砷元素的化合價為+3價，能夠被氧化成+5價，則砒霜具有還原性，故C正確；
D．As的非金屬性較弱，則其氫化物的穩(wěn)定性較弱，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了同一主族元素性質及遞變規(guī)律，題目難度中等，明確元素周期律內容與原子結構的關系為解答關鍵，試題側重考查學生的知識遷移能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．圖為一種天然產(chǎn)物，具有一定除草功效．下列有關該化合物的說法正確的是 （　　）
A．分子中含有三種含氧官能團
B．1mol該化合物最多能與6molNaOH反應
C．既能與FeC13發(fā)生顯色反應，也能和NaHCO3反應放出CO2
D．既可以發(fā)生取代反應，又能夠發(fā)生加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．題現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L-1的下列溶液：
①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨． ⑧氨水
請回答下列問題：
（1）①、②、兩種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）①＜②（填“＜”“=”“＞”）．
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）⑥＞⑦＞④＞⑤＞⑧．
（3）⑥的離子濃度由大到小的順序是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）=c（CI-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）．
（4）已知t℃時，KW=1×10-13，則t℃（填“＞”、“＜”或“=”）＞25℃．
在t℃時將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=9：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上，在300-400℃時分解．實驗室制取的方法之一是利用反應：Ca（0H）2+2HCH0+2H2O2═Ca（HCOO）2+4H2O．實驗室制取時，將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛（HCHO）依次加入質量分數(shù)為30%-70%的過氧化氫溶液中（投料物質的量之比為1：2：1.2），最終可得到質量分數(shù)為98%上且重金屬含量極低的優(yōu)質產(chǎn)品．
（1）反應溫度最好控制在30-70℃，溫度不宜過高，其主要原因是防止H2O2分解和甲醛揮發(fā)．
（2）制備時在混合溶液中要加入微量硼酸鈉以抑制甲醛發(fā)生副反應，同時還要加入少量的Na2S溶液，加入硫化鈉的目的是除去重金屬離子（使重金屬離子形成硫化物沉淀除去）．
（3）結束后需調節(jié)溶液的pH為7-8，其目的是防止甲酸鈣水解（或除去甲酸），最后經(jīng)結晶分離，干燥得產(chǎn)品．
（4）飼料行業(yè)中，甲酸鈣常與草酸鈣混合使用，現(xiàn)取0.388g Ca（HCOO）2與CaC2O4的混合物，先加入稀H2SO4溶解，再用0.1000mol•L-1的KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗KMnO4溶液20.00mL．
已知滴定時發(fā)生反應的離子方程式如下（未配平）：
Ⅰ．MnO4-+HCOOH+H+→Mn2++CO2↑+H2O
Ⅱ．MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O
①滴定操作過程中需要用到的儀器有B、D（填字母）；

②達到滴定終點的現(xiàn)象是無色變?yōu)樽仙蚋咤i酸鉀溶液不褪色；
③原混合物中Ca（HCOO）2與CaC2O4的物質的量之比為2：1．

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16．下列說法正確的是（　�。�
A．Na2O2、MgO、Fe2O3均屬堿性氧化物
B．NaHCO3、NaAlO2、Na2CO3均屬鈉鹽
C．Al（OH）3、Fe（SCN）3、BaSO4均屬難電離物質
D．Al（OH）3、Fe（OH）3、Fe（OH）2均屬堿

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有關鹽類水解的說法不正確的是（　�。�
A．鹽類水解是酸堿中和反應的逆反應
B．鹽類水解的結果使鹽溶液不一定呈中性
C．鹽類水解的結果使水的電離程度減小
D．鹽類水解的結果使水的電離程度增大

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13．鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用．請回答下列問題．
（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應為3FeS2+8O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4，當4mol O2參加反應，轉移16mol電子．
（2）鐵粉與水蒸氣也可以制得Fe3O4，其化學方程式為3Fe+4H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）當制得等質量的Fe3O4時，由FeS2反應得到SO2與消耗的水蒸氣的物質的量之比是3：2．
（4）Fe3O4可以用CO還原，寫出該反應的化學方程式：Fe3O4+4CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2．

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10．已知K2O2和Na2O2都是過氧化物，化學性質非常相似．下列含氧化合物中氧的化合價最低的是（　�。�
選項含氧化合物
 A K2O2
 B H2O2
 C Na2CO3
 DNa2O2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．現(xiàn)有A、B兩個燒杯中分別盛有100ml3mol/L的鹽酸和100ml3mol/L的氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成H2的體積比是3：5，則加入鋁粉的質量為（　�。�
A．1.8gB．3.6gC．5.4gD．4.5g

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