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短周期元素A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半徑最小。B元素的原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的兩倍，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D單質燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，D的單質在高溫下與C的單質充分反應，可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調味品。試根據以上敘述回答：
（1）元素名稱：
A________、B________、C________、D________。
（2）E在元素周期表中的位置：_________________________________________________。
（3）F離子結構示意圖：_____________________________________________________。
（4）A、B組成的最簡單化合物的名稱是____________________________________________。
（5）C、D按原子個數(shù)比1∶1組成的一種化合物與水發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________________________________。
（6）能說明E的非金屬性比F的非金屬性____（填“強”或“弱”）的事實是________（舉一例）。
（1）氫　碳　氧　鈉
（2）第三周期第ⅥA族
（3）
（4）甲烷
（5）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
（6）弱　氯氣能從硫化鈉溶液中置換出硫等（合理答案均可）
根據“A的原子半徑最小”知A為氫，根據“C為地殼中含量最多的元素”知C為氧，則B為第二周期元素，原子結構為，所以B為碳，根據“D是原子半徑最大的短周期主族元素”知D為鈉，Na在O2中燃燒生成Na2O2為淡黃色，所以E為硫，根據“D與F形成的離子化合物DF是常用的調味品”知DF為NaCl，則F為氯。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，請回答下列問題：
(1)其中，它們分屬________種元素，屬于氫元素的核素有________種，屬于鈾元素的核素有________種�；橥凰氐脑臃謩e為________，________。
(2)質量數(shù)相等的粒子為________，________(可不填滿，也可補充)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對位置如圖所示，其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。按要求回答下列問題：

（1）寫出X的原子結構示意圖_______________。
（2）列舉一個事實說明W非金屬性強于Z: _______________(用化學方程式表示)。
（3）含Y的某種鹽常用作凈水劑，其凈水原理是__________(用離子方程式表示)。
II．運用所學化學原理，解決下列問題：
（4）已知：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2。某同學利用單質硅和鐵為電極材料設計原電池(NaOH為電解質溶液)，該原電池負極的電極反應式為_________________。
（5）已知：①C(s)+ O2(g)＝CO2(g) H＝a kJ· mol-1；②CO2(g) +C(s)＝2CO(g) H＝b kJ· mol-1；③Si(s)+ O2(g)＝SiO2(s) H＝c kJ· mol-1。工業(yè)上生產粗硅的熱化學方程式為____________。
（6）已知：CO(g)+H2O(g)H2(g) + CO2(g)。右表為該反應在不同溫度時的平衡常數(shù)。則：該反應的H________0(填“＜”或“＞”)；500℃時進行該反應，且CO和H2O起始濃度相等，CO平衡轉化率為_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2010年12月3日美國宇航局表示，在地球上發(fā)現(xiàn)全新的微生物，它能利用砷代替磷進行新陳代謝，砷含有劇毒。磷一直被認為是生命的6大基本元素，這種細菌的發(fā)現(xiàn)或說明可以擴大有機體生存條件及存在可能。下列關于砷和磷兩種元素的敘述不正確的是（  ）
A．它們的原子最外層電子數(shù)相等，元素的最高正化合價都是＋5
B．氮的非金屬性比砷強，所以NH3的穩(wěn)定性大于AsH3
C．因為氮的原子半徑比砷的小，所以氮的相對原子質量比砷的相對原子質量小
D．它們都是主族元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表的位置如圖。其中W的原子序數(shù)是Y的2倍。

（1）W離子的結構示意圖為____________。
（2）X的最簡單氫化物與Cl2發(fā)生取代反應的化學方程式為(寫一個)________________。
（3）能證明X、Z兩元素非金屬性強弱的離子方程式為__________________________。
（4）一定條件下，在密閉容器中，充入一定量的XY2（g）和XY (g)，發(fā)生反應：
WY2(g)+2XY(g) 2XY2 (g)+W（1）。T1oC時，各物質的平衡濃度如下表：

②若溫度升高到T2oC時，反應的平衡常數(shù)為6.64，則該反應的正反應為_______反應(填 “吸熱”或“放熱”)。
（5）① 25℃、101 kPa，l mol金屬鎂完全燃燒放出300.0 kJ熱量，1 mol單質X完全燃燒放出393.5 kJ熱量。金屬鎂與X的最高價氧化物反應的熱化學方程式為_________。
②室溫下，Mg(OH) 2飽和溶液_________(填“能”或“不能”)使酚酞試液變紅，通過計算說明原因(已知：Ksp[Mg(OH) 2]=4.0×10-12)。答__________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W、R是五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一主族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是（  ）
A．元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大
B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR
D．元素W、R的最高價氧化物對應的水化物都是強酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）
A．原子序數(shù)越大，原子半徑一定越大
B．電子層數(shù)越多的原子半徑一定比電子層數(shù)少的原子半徑大
C．元素性質的周期性變化不是元素性質的簡單重復
D．按C、N、O、F的順序，元素的最高正化合價依次升高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法肯定錯誤的是（  ）
A．某原子K層上只有一個電子
B．某原子M層上的電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍
C．某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍
D．某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1869年，俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內在聯(lián)系，成為化學史上的重要里程碑之一。下列有關元素周期表的說法正確的是（     ）
A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族
B．元素周期表有18個族
C．第ⅠA族的元素全部是金屬元素
D．短周期是第一、二、三、四周期

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