【題目】常溫下，向10mL0.1mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析正確的是(　　)

A. HR為強酸 B. a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C. b點溶液中c(NH)＞c(R－)、c(OH－)＞c(H＋) D. a～c任意點溶液均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw＝1.0×10－14

【答案】D

【解析】A．根據(jù)圖知，0.1mol/L的HR溶液pH＞1，說明HR部分電離，則HR為弱酸，A錯誤；B．酸或堿抑制水電離，且酸中c(H＋)越大、堿中c(OH－)越大，其抑制水電離程度越大，含有弱離子的鹽促進水電離，a溶液呈酸性抑制水電離，b點溶液恰好反應(yīng)，生成的鹽水解，促進水的電離，B錯誤；C．b點溶液的pH=7，則溶液中存在c(H＋)=c(OH－)，結(jié)合電荷守恒得c(NH4+)=c(R-)，該點溶液中水電離程度很小，所以離子濃度大小順序是c(NH4+)=c(R-)＞c(OH－)=c(H＋)，C錯誤；D．離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，離子積常數(shù)不變，所以這幾點溶液中離子積常數(shù)不變，D正確；答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NOx(主要指NO和NO2)是大氣主要污染物之一,有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題�？梢岳�NH3與NOx反應(yīng)消除NOx。

（1）實驗室制取NH3,發(fā)生裝置可以選擇上圖中的____________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（2）欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置→____________(按氣流方向,用小寫字母表示)。

（3）在有氧條件下,新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。NH3與NO2生成N2的反應(yīng)中,當(dāng)生成1molN2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol。

（4）用酸性(NH2)2CO水溶液也可以吸收NOx,吸收過程中存在HNO2與CO(NH2)2生成N2和CO2的反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是s能級和p能級的原子軌道圖。

試回答下列問題：

(1)s電子的原子軌道呈________形，每個s能級有________個原子軌道；p電子的原子軌道呈________形，每個p能級有________個原子軌道。

(2)元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1，原子中能量最高的是________電子，其電子云在空間有3個互相________(填“垂直”或“平行”)的伸展方向。元素X的名稱是________，它的最低價氫化物的電子式是________。

(3)元素Y的原子最外層電子排布式為nsn－1npn＋1，Y的元素符號為________，原子的核外電子排布式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為5 L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量n（mo1）隨時間t（min）的變化如圖所示。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，在此條件下，下列各項能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是__。

A.混合氣體的壓強不變 B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體的總物質(zhì)的量不變 D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

E.C的體積分數(shù)不變

（2）該反應(yīng)的反應(yīng)速率υ隨時間t的關(guān)系如圖所示：

①根據(jù)圖判斷，在t3時刻如何改變外界條件的_____。

②a、b、c三點中，C的體積分數(shù)最大的是________。

③各階段的平衡常數(shù)如下表所示：則K1、K2、K3之間的關(guān)系為_______（用“”、“”或“=”連接）。

t2～t3

t4～t5

t5～t6

K1

K2

K3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能源與材料、信息一起被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱。面對能源枯竭的危機，提高能源利用率和開辟新能源是解決這一問題的兩個主要方向。

(1)化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，這是化學(xué)學(xué)科關(guān)注的方面之一。某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值):

時間/min

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL(標況)

100

240

464

576

620

①哪一段時間內(nèi)反應(yīng)速率最大：__________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。

②另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積。他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率但不影響生成氫氣的量。你認為可行的是____________(填字母序號)。

A．KCl溶液 B．濃鹽酸 C．蒸餾水 D．CuSO4溶液

(2)如圖為原電池裝置示意圖：

①將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，作負極的分別是_______(填字母)。

A．鋁片、銅片 B．銅片、鋁片

C．鋁片、鋁片 D．銅片、銅片

寫出插入濃硝酸溶液中形成的原電池的負極反應(yīng)式：_______________。

②若A為Cu，B為石墨，電解質(zhì)為FeCl3溶液，工作時的總反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。寫出B電極反應(yīng)式：________；該電池在工作時，A電極的質(zhì)量將_____(填“增加”“減小”或“不變”)。若該電池反應(yīng)消耗了0.1mol FeCl3，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合理的利用吸收工業(yè)產(chǎn)生的廢氣CO2可以減少污染，變廢為寶。

(1)用CO2可以生產(chǎn)燃料甲醇。

①寫出甲醇的官能團名稱____________。

已知：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(l) △H=-49.0kJmol-1；一定條件下，向體積固定為1 L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2 ，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如下圖所示。

②反應(yīng)開始至第3分鐘時，反應(yīng)速率v(H2)＝________mol/(L·min)。

③該條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為________，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率是________；

(2)用CO2合成二甲醚(CH3OCH3)。

①CO2 催化加氫合成二甲醚的過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：

反應(yīng)I：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) H= +41.2 kJmol-1

反應(yīng)II: 2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g) H = - 122.5 kJmol-1

其中，反應(yīng)II 分以下a、b兩步完成，請寫出反應(yīng)a的熱化學(xué)方程式。

a．_________

b．2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) H = -23.5 kJmol-1

②L(L1、L2)、X分別代表壓強或溫度，下圖表示L一定時，反應(yīng)II中二甲醚的平衡產(chǎn)率隨X變化的關(guān)系，其中X代表的物理量是______。判斷L1、L2的大小，并簡述理由：________。

(3) 恒壓時，在CO2和H2起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH3OCH3的選擇性(CH3OCH3的選擇性=)隨溫度變化如下圖。

①t℃時，起始投入a molCO2，b mol H2，達到平衡時反應(yīng)II消耗的H2的物質(zhì)的量為______mol。

②溫度高于300℃，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組用如圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實驗(夾持裝置已略去)。

(1)通入足量SO2時C中觀察到的現(xiàn)象為_____________________________。

(2)根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認為SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42。該做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是____________。

(3)為了驗證SO2具有還原性，實驗中可以代替FeCl3的試劑有________(填字母)。

A.濃硫酸　　　　B.酸性KMnO4溶液　　　　C.碘水　　　　D.NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如下圖所示，下列敘述中正確的是

A.MOH和ROH都是強堿

B.在x點，c(M+)=c(R+)

C.稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)

D.常溫下，pH之和為14的醋酸和ROH溶液等體積混合，所得溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列與新冠肺炎防疫和檢測有關(guān)的過程中，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（ ）

A

B

C

D

以丙烯為原料制備熔噴聚丙烯，作為醫(yī)用外科口罩的材料

電解飽和食鹽水制備消毒液，對公共場所進行消毒

使用明礬作為絮凝劑，對采集水樣進行前處理

使用液氨作為制冷劑， 對疫苗進行低溫保存

A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊答案