Question

（15分）某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是         。
（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式
沉淀固體B        ；C        ；
沉淀D            ；溶液E         。
（3）寫出①、②、③、④四個(gè)反應(yīng)方程式（是離子反應(yīng)的寫出離子方程式）
①                            ；②                           ；
③                            ； ④                            。

Answer 1

（1）過(guò)濾 （2）Al₂O₃；Al₂O₃和Fe₂O₃；Fe₂O₃；K₂SO₄和(NH₄)₂SO₄
（3）①Al₂O₃+2OH?=2AlO₂^-+H₂O  ②Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺
③AlO₂^-＋H⁺＋H₂O＝Al(OH) ₃↓＋Cl?   ④2Al(OH) ₃Al₂O₃＋3H₂O

解析試題分析：KAl（SO₄）₂易溶于水，Al₂O₃和Fe₂O₃均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl（SO₄）₂，沉淀C為Al₂O₃和Fe₂O₃；由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，向沉淀C中加NaOH溶液，F(xiàn)e₂O₃不反應(yīng)，沉淀D為Fe₂O₃，Al₂O₃可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO₂，向NaAlO₂溶液中通入CO₂可得Al（OH）₃沉淀，Al（OH）₃受熱分解生成固體B為Al₂O₃；向溶液中加過(guò)量氨水，溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)，Al³⁺被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中E為K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶，得到K₂SO₄和（NH₄）₂SO₄。
（1）溶液和沉淀的分離方法為過(guò)濾。
（2）由上述分析知B為Al₂O₃，C為Al₂O₃和Fe₂O₃，D為Fe₂O₃，溶液E為K₂SO₄和（NH₄）₂SO₄。
（3）反應(yīng)①為離子反應(yīng)：Al₂O₃+2OH?=2AlO₂^-+H₂O，反應(yīng)②為離子反應(yīng)：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺，反應(yīng)③為離子反應(yīng)：AlO₂^-＋H⁺＋H₂O＝Al(OH) ₃↓＋Cl?，反應(yīng)④為2Al（OH）₃Al₂O₃+3H₂O。
考點(diǎn)：本題考查無(wú)機(jī)推斷、物質(zhì)的分離、方程式的書寫。