精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
9．在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中加入一定量的過氧化鈉，充分反應后恢復到原溫度，下列說法正確的為（　�。�
A．溶液中Na+數目增多
B．溶液中有氫氣逸出
C．溶質的質量分數增大
D．溶液質量減少，溶質的質量分數不變

分析 過氧化鈉與水反應生成NaOH和O2，溶質質量增加，溶劑質量減少，結合飽和溶液的特點解答該題．

解答 解：過氧化鈉與水反應生成NaOH和O2，消耗水，飽和溶液有NaOH晶體析出，反應后仍為飽和溶液，濃度不變，由于溶劑的質量減少，則飽和溶液中的溶質的物質的量減小，所以溶液中Na+數目減少，有固體析出，氧氣逸出，溶質的質量分數不變，則A、B、C錯誤，D正確；
故選：D．

點評 本題考查過氧化鈉的性質、飽和溶液的特點，題目難度較小，注意飽和溶液的性質，把握飽和溶液中溶劑減小要析出晶體，但溶液的濃度不變．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．二氯化砜（SO2Cl2）是一種重要的有機合成試劑，實驗室可利用SO2與Cl2反應制取少量的SO2Cl2．裝置如圖（有些支持裝置省略了）所示．已知SO2Cl2的熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃；常溫下比較穩(wěn)定，受熱易分解，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應，產物之一為氯化氫氣體．

（1）儀器E的名稱是分液漏斗，由B的使用可知SO2與氯氣之間的反應居于放（填“放”或“吸”）熱反應，B處反應管冷卻水應從a （填“a”或“b”）接口通入．如果將丙裝置放入冰水中，會更有利于二氯化砜的生成，其原因是該反應是放熱反應，降低溫度能使平衡正向移動，有利于二氯化砜的生成．
（2）試劑X、Y的組合最好是c．
a.98%硫酸和銅       b．稀硝酸和亞硫酸鈉固體     c.60%硫酸和亞硫酸鉀固體
（3）戊是貯氣裝置，則E中的試劑是飽和食鹽水；若缺少裝置乙和丁，潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應的化學方程式是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（4）取1.00g蒸餾后的液體，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化鋇溶液，測得生成沉淀的質量為1.50g，則所得餾分中二氯化砜的質量百分含量為86.9%（結果保留小數點后1位）．
（5）二氯化砜應儲存于陰涼、干燥、通風良好的庫房，但久置后微顯黃色，其原因是因為SO2Cl2自身分解生成Cl2，Cl2溶于使液體呈黃色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知：ICl的熔點為13.90C，沸點為97.40C，易水解，ICl3的熔點為1110C，它們能發(fā)生反應：（圖中夾持裝置略去）
ICl（l）+Cl2（g）═ICl3（l）

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O．
（2）裝置B的作用是除去氯氣中的氯化氫．不能用裝置F代替裝置E，理由裝置F中的水蒸氣會進入裝置D中，使ICl水解．
（3）所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質，提純的方法是C （填標號）．
A．過濾B．蒸發(fā)結晶C．蒸餾       D．分液
（4）用ICl的冰醋酸溶液測定某油脂的不飽和度．進行如下兩個實驗，實驗過程中有關反應為：
①
②ICl+KI═I2+KCl
③I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6
實驗1：將5.00g該油脂樣品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，從中取出十分之一，加入20mL某ICl的冰醋酸溶液（過量），充分反應后，加入足量KI溶液，生成的碘單質用a mol．L-1的Na2S2O3 標準溶液滴定．經平行實驗，測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V1mL．
實驗2（空白實驗）：不加油脂樣品，其它操作步驟、所用試劑及用量與實驗1完全相同，測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V2mL．
①滴定過程中可用淀粉溶液 作指示劑．
②滴定過程中需要不斷振蕩，否則會導致V1偏小 （填“偏大”或“偏�。�
③5.00g該油脂樣品所消耗的ICl的物質的量為5a（V2-V1）×10-3mol．由此數據經換算即可求得該油脂的不飽和度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．鈦及其合金大量用于航空工業(yè)，有“空間金屬”之稱；另外，在造船工業(yè)、化學工業(yè)、制造機械部件、電訊器材、硬質合金等方面有著日益廣泛的應用．以鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）為原料制備金屬鈦的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）FeTiO3中Fe的化合價為+2．
（2）反應①“氯化”時的還原劑是FeTiO3、C（寫化學式），X的化學式為FeCl3．
（3）比較金屬鈦和金屬鎂的活潑性：Ti＜Mg（填“＞”或“＜”），反應②在氬氣（Ar）氛圍中進行，該反應中Ar的作用是防止Mg、Ti與空氣中氧氣發(fā)生反應．
（4）反應③的化學方程式為CO+2H2=CH3OH，甲醇的電子式為．
（5）鈦鐵礦與一定比例的焦炭粉混勻后在1100℃條件下加熱，發(fā)生反應：FeTiO3+C$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Fe+TiO2+CO↑．不同直徑的鈦鐵礦顆粒發(fā)生上述反應時的還原率與時間的關系如圖所示，由此得出的結論是鈦鐵礦顆粒越小，反應速率越大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列推斷合理的是（　�。�
A．濃H2SO4有強氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應
B．金剛石是自然界中硬度最大的物質，不可能與氧氣發(fā)生反應
C．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
D．將SO2通入品紅溶液中，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應如下：
熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相關物質的溶解度（293K）見下表：
K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4
溶解度/g11133.711.16.34
（1）在實驗室進行“熔融氧化”操作時，應選用鐵棒、坩堝鉗和cd．（填字母）
a．表面皿     b．蒸發(fā)皿     c．鐵坩堝     d．泥三角
（2）加酸時不宜用硫酸的原因是生成K2SO4溶解度小，會降低產品的純度；不宜用鹽酸的原因是鹽酸具有還原性，會被氧化，降低產品的量．
（3）采用電解法也可以實現K2MnO4的轉化，2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KMnO4+2KOH+H2↑．與原方法相比，電解法的優(yōu)勢為K2MnO4中的錳元素可以完全轉化到KMnO4中，提高利用率．
（4）草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下：
Ⅰ稱取0.80g 左右的高錳酸鉀產品，配成50mL溶液．
Ⅱ準確稱取0.2014g左右已烘干的Na2C2O4，置于錐形瓶中，加入少量蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化．
Ⅲ將瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點．記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積，計算得出產品純度．
①滴定過程中反應的離子方程式為2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
②達到滴定終點的標志為錐形瓶中溶液突變?yōu)闇\紅色且半分鐘內不褪色．
③加熱溫度大于90℃，部分草酸發(fā)生分解，會導致測得產品純度偏高．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）      
④將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測得反應液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如右圖，其原因可能為生成的Mn2+作催化劑，隨著Mn2+濃度增加，反應速率越來越快．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．由CH4和O2組成的混合氣體，標準狀況下的密度為1g•L-1，則該混合氣體中CH4和O2的質量的量之比為（　�。�
A．1：3B．1：2C．2：3D．3：4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知反應：2NO（g）+Br2（g）?2NOBr（g）的活化能為akJ•mol-1，其反應機理如下：
①NO（g）+Br2（g）?NOBr2（g）慢
②NO（g）+NOBr2（g）?2NOBr（g）快
下列有關該反應的說法正確的是（　�。�
A．反應速率主要取決于反應②的快慢B．反應速率v（NO）=v（NOBr）=2v（Br2）
C．NOBr2是該反應的催化劑D．該反應的焓變等于akJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某興趣小組的學生根據活潑金屬Mg與CO2發(fā)生反應，推測活潑金屬鈉也能與CO2發(fā)生反應，因此實驗小組用下列裝置進行“鈉與二氧化碳反應”的實驗探究（尾氣處理裝置已略去）．
已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原．例如：PdCl2+CO+H2O═Pd↓+CO2+2HCl，反應生成黑色的金屬鈀，此反應也可用來檢測微量CO的存在．

請回答下列問題：
（1）為了制取CO2氣體的裝置能“隨開隨用，隨關隨�！�，圖A處應選用的裝置是III（填寫“I”、“II”或“III”）．若要制取干燥、純凈的CO2氣體，裝置B中應盛放的試劑是飽和NaHCO3溶液，裝置C中應盛放的試劑是濃硫酸．
（2）觀察實驗裝置圖可知Na與CO2反應的條件是高溫，檢查裝置的氣密性完好并裝入藥品后，在點燃酒精噴燈前，必須進行的操作是打開III中的止水夾．待裝置E（填寫字母）中出現澄清石灰水變渾濁現象時，再點燃酒精噴燈，這步操作的目的是排除裝置中的空氣．
（3）假設CO2氣體為足量，在實驗過程中分別產生以下①、②兩種不同情況，請分析并回答問題：
①若裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質，取少量固體生成物與鹽酸反應后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是4Na+3CO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Na2CO3+C．
②若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質，取少量該固體與鹽酸反應后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是2Na+2CO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Na2CO3+CO．
（4）請判斷②中D裝置生成固體的成分是鈉的正鹽還是酸式鹽？請用文字簡要說明理由生成正鹽；根據質量守恒可知，反應物只有三種元素，沒有氫元素，故不能生成酸式鹽．（或高溫時，碳酸氫鈉要分解）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案