1．工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反應原理為CH2═CH2（g）+H2O（g）?CH3CH2OH（g），副產(chǎn)物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等．如圖是乙烯的總轉化率隨溫度、壓強的變化關系，下列說法正確的是（　�。�
A．合成乙醇的反應一定為吸熱反應
B．目前工業(yè)上采用250～300℃，主要是因為在此溫度下乙烯的轉化率最大
C．目前工業(yè)上采用加壓條件（7 MPa左右），目的是提高乙醇的產(chǎn)率和加快反應速率
D．只要給予該反應足夠的壓強，就可以實現(xiàn)轉化率100%

分析 A、由圖可知，壓強一定，溫度越高乙烯的轉化率越低，說明升高溫度平衡向逆反應移動，據(jù)此判斷；
B、由圖可知，壓強一定，溫度越高乙烯的轉化率越低，低溫有利于乙烯的轉化；
C、由圖可知，溫度一定，壓強越高乙烯的轉化率越高，反應速率加快，縮短到達平衡的時間；
D、可逆反應不可能100%的轉化．

解答 解：A、由圖可知，壓強一定，溫度越高乙烯的轉化率越低，說明升高溫度平衡向逆反應移動，故該反應正反應是放熱反應，故A正確；
B、由圖可知，壓強一定，溫度越高乙烯的轉化率越低，低溫有利于乙烯的轉化，采用250～300℃不是考慮乙烯的轉化率，可能是考慮催化劑的活性、反應速率等，故B錯誤；
C、由圖可知，溫度一定，壓強越高乙烯的轉化率越高，反應速率加快，縮短到達平衡的時間，故采用加壓條件（7MPa左右），目的是提高乙醇的產(chǎn)率和加快反應速率，故C正確；
D、可逆反應不可能100%的轉化，所以不論怎么改變條件，轉化率不可能達100%，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡圖象、影響平衡的元素、對工業(yè)生成條件控制的分析等，難度中等，D選項注意根可逆反應的特征進行解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關說法正確的是（　�。�
A．硫酸銅、二氧化硫都是電解質(zhì)
B．Fe（OH）3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象
C．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥
D．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應也能和氨氟酸反應，所以是兩性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氮元素有著多變價態(tài)和種類繁多的化合物，因在生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用．完成下列問題：
（1）在一密閉容器中，進行如下化學反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表：
T298K398K498K…
K4.1×106K1K2…
①比較K1、K2的大�。篕1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②若保持容器的容積不變，則該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是acd（填序號）．
a．2v（H2）正=3v（NH3）逆            b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強保持不變        d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
③若維持容器的壓強不變，達到平衡狀態(tài)后再向容器中通入一定量的N2，此時逆反應速率減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）；平衡常數(shù)不變．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（ 2 ）肼是氮元素的另一種氫化物，分子式為N2H4．
①298K時，1.00g N2H4（l）與足量的N2O4（l）完全反應生成氮氣和水，放出19.15kJ的熱量．寫該反應的熱化學方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6kJ/mol．
②肼也可以在純氧中燃燒生成氮氣和水，為了充分利用其能量有人設計了原電池裝置，電極材料是多孔石墨電極，電解質(zhì)為能夠傳導H+的固體電解質(zhì)，請寫出負極反應式N2H4-4e-=N2+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．2012年發(fā)射的“神舟九號”宇宙飛船有兩個重大使命，一是航天員在太空首次進行手動交會對接，二是實現(xiàn)航天員在“天宮一號”內(nèi)進行實驗操作．“神舟”系列火箭用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮作氧化劑，生成氮氣和二氧化碳氣體．
（1）寫出反應的化學方程式：C2H8N2+2N2O4$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3N2+2CO2+4H2O．
（2）該反應是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應，斷開化學鍵吸收的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）形成化學鍵放出的總能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．能正確表示下列反應的離子方程式的是（　�。�
A．將Cl2通入氯化亞鐵溶液：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
B．金屬鈉加入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C．AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．鐵與稀硫酸反應  Fe+2H+═Fe3++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．Al（OH）3加入NaOH溶液：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
C．向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．向偏鋁酸鈉溶液通入過量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)，表格中給出了一些物質(zhì)的物理常數(shù)，請回答下列問題
（1）乙酸乙酯的實驗制法常采用如下反應：
CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O
圖1為課本上制取乙酸乙酯的實驗裝置圖，
①本實驗中加入過量乙醇的目的是提高乙酸的轉化率．
②導管A的下端不能伸入溶液中的原因是防止倒吸；用飽和Na2CO3溶液而不用NaOH溶液來接收乙酸乙酯的原因是乙酸乙酯與NaOH發(fā)生水解反應．
③反應結束后從所得混合液中分離出乙酸乙酯所用的儀器是分液漏斗．
④為了提高實驗的冷凝效果，可改用下列b裝置（填編號）制備乙酸乙酯，收集產(chǎn)品時應控制溫度在77.5℃左右

（2）實驗室用苯甲酸和甲醇反應制取苯甲酸甲酯時用了圖2所示裝置（圖中略去了加熱裝置和橡膠導管等儀器）：
①寫出苯甲酸和甲醇反應制取甲苯酸甲酯的化學方程式．
②此裝置中冷凝管的作用是，水流應從f口進入冷凝管（填“e”或“f”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．天然皮革是（　　）
A．纖維素制品B．脂肪類物質(zhì)
C．橡膠制品D．凝固和變性的蛋白質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使石蕊變紅色的溶液：Fe2+、K+、SO42-、NO3-
B．使酚酞變紅色的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、Al3+
C．0.1mol•L-1Na2SO3溶液：K+、SO42-、ClO-
D．0.1mol•L-1NaAlO2溶液：Na+、Cl-、OH-、SO42-

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