精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
如表為元素周期表短周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　�。�
A、常壓下五種元素的單質中W單質的沸點最高
B、Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定
C、W元素最高價氧化物的水化物酸性比Z元素的強
D、Z、W的陰離子電子層結構與R原子的相同
考點：位置結構性質的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：根據五種元素在周期表中的位置可知，X為N元素，Y為O元素，Z為S元素，W為Cl元素，R為He元素，根據元素在周期表中的位置，結合元素周期律的遞變規(guī)律解答，
A、常壓下五種元素的單質中Z單質的是固態(tài)，所以沸點最高；
B、根據元素周期律，同主族元素從上向下，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；
C、根據元素周期律，同周期從左向右，元素最高價氧化物的水化物酸性逐漸增強；
D、氯離子電子層結構與Ar原子的相同，據此判斷；
解答： 解：根據五種元素在周期表中的位置可知，X為N元素，Y為O元素，Z為S元素，W為Cl元素，R為He元素，根據元素在周期表中的位置，結合元素周期律的遞變規(guī)律解答，
A、常壓下五種元素的單質中Z單質的是固態(tài)，所以沸點最高，故A錯誤；
B、根據元素周期律，同主族元素從上向下，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以Z的氫化物比Y的氫化物不穩(wěn)定，故B錯誤；
C、根據元素周期律，同周期從左向右，元素最高價氧化物的水化物酸性逐漸增強，所以W元素最高價氧化物的水化物酸性比Z元素的強，故C正確；
D、氯離子電子層結構與Ar原子的相同，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查元素的位置與性質、結構的關系，難度不大，解題是時注意元素的性質的遞變規(guī)律及其應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

電解NO制備 NH4NO3的工作原理如圖所示，X、Y皆Pt電極，為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A．下列說法正確的是
（　�。�
A、物質A為NH3
B、X電極為電解池陽極
C、Y電極上發(fā)生了還原反應
D、Y電極反應式為NO-3e-+4OH-═NO3-+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

由于環(huán)境原因，最近常出現霧霾天氣，嚴重影響人體健康，還容易造成事故． 霧屬于下列哪種分散系（　�。�
A、乳濁液B、溶液
C、膠體D、懸濁液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

三氯氧磷（化學式：POCl3）常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料．氯化水解法生產三氯氧磷的流程如下：

（1）氯化水解法生產三氯氧磷的化學方程式為
 
．
（2）通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產品中Cl元素含量，實驗步驟如下：
Ⅰ．取a g產品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性．
Ⅱ．向錐形瓶中加入0.1000mol?L-1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl-完全沉淀．
Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋．
Ⅳ．加入指示劑，用c mol?L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積．
已知：Ksp（AgCl）=3.2×10-10，Ksp（AgSCN）=2×10-12
①滴定選用的指示劑是
 
（選填字母），滴定終點的現象為
 
．
a．FeCl2       b．NH4Fe（SO4）2       c．淀粉       d．甲基橙
②實驗過程中加入硝基苯的目的是
 
，如無此操作所測Cl元素含量將會
 
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（3）氯化水解法生產三氯氧磷會產生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水．在廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調節(jié)pH將磷元素轉化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收．
①在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是
 
．
②下圖是不同條件對磷的沉淀回收率的影響圖象．

處理該廠廢水最合適的工藝條件為
 
（選填字母）．
a．調節(jié)pH=9     b．調節(jié)pH=10    c．反應時間30min    d．反應時間120min
③若處理后的廢水中c（PO43-）=4×10-7 mol?L-1，溶液中c（Ca2+）=
 
mol?L-1．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-29）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下圖各方框內字母均表示一步反應中的某些反 應物或生成物，其中X與C焰色反應均呈黃色，X分解時以1：1：1的比例得到化合物A、B、C，常溫下A為一種常見的無色液體，B、D為無色氣體，B是酸雨污染的主要原因，實驗室中常用C與F的濃溶液反應來制備少量的B．

（1）寫出下列各物質的化學式：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
．
（2）①寫出框圖中下列轉化的化學方程式：F與Cu作用生成B
 
；C與F生成B
 
；
②工業(yè)上制備F的工藝方法被稱為
 
，生成B的設備名稱為
 
，此法產生的含有B的廢氣常用C的水溶液作為吸收劑，寫出吸收生成X的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍，B元素的最高正價和最低負價之和為2．又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．請回答下列問題：
（1）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是
 
（用離子符號表示）．
（2）由A、B兩種元素以原子個數比5：1形成離子化合物X，X的電子式為
 
．
（3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以與O2、KOH溶液形成原電池，該原電池負極的電極反應式為
 
．
（4）若E是金屬元素，其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出該反應的化學方程式：
 
．
（5）由A、C、D、F四種元素形成的化合物Y（DAFC3）（已知A2FC3的Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.3×10-8），則Y溶液中各離子濃度由大到小的順序為
 
；室溫下，向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c（AFC3-）=c（FC32-），則此時溶液呈
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
（6）A 和B 形成的某種氯化物BA2Cl 可作殺菌劑，其原理為BA2Cl 遇水反應生成一種具有強氧化性的含氧酸，寫出BA2Cl 與水反應的化學方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某同學設計如下實驗驗證炭與濃硫酸的反應產物及產物的某些性質．

（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是
 
．
（2）若要證明有水生成，需要在A、B之間加裝盛有
 
的干燥管．
（3）利用裝置B可以完成的實驗是
 
．
（4）若在E中盛裝澄清石灰水，C中盛裝酸性高錳酸鉀溶液，則D中的試劑是
 
，其作用是
 
；寫出C中關于高錳酸鉀發(fā)生反應的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將pH=12的燒堿和pH=2乙酸溶液等體積混合，充分反應后溶液的pH （　�。�
A、pH＜7B、pH＞7
C、pH=7D、無法判斷

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學小組欲以CO2為主要原料，采用下圖所示裝置模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3，并對CO2與NaOH的反應進行探究．
【資料獲悉】“侯氏制堿法”原理：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，然后再將NaHCO3制成Na2CO3．
【實驗設計】如圖1所示
【實驗探究】
（1）裝置乙的作用是
 
．
（2）由裝置丙中產生的NaHCO3制取Na2CO3時，NaHCO3轉化為Na2CO3的化學方程式為
 
．
（3）若在（2）中灼燒時間較短，NaHCO3將分解不完全．取經短暫加熱的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中有關離子的物質的量的變化如圖2所示．則曲線b對應的溶液中的離子是
 
（填離子符號）；該樣品中Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比是
 
．
（4）若將裝置甲產生的純凈的CO2　1.12L（標準狀況下）緩慢地全部通入到100mL NaOH溶液中，充分反應后，將溶液低溫蒸干，得到不含結晶水的固體W，其質量為4.86g，則W的成分為
 
（填化學式），原NaOH溶液的物質的量濃度為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案