【題目】某有機物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如下 ，下列敘述正確的是（ ）
A.有機物A屬于芳香烴
B.有機物A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應
C.有機物A中含有兩種官能團
D.l mol A和足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗3 mol NaOH

【答案】D
【解析】解：A．該有機物中含有C、H、O、Cl等元素，為烴的衍生物，故A錯誤； B．由于﹣OH臨位碳原子上沒有氫原子，則不能發(fā)生消去反應，故B錯誤；
C．有機物含有酯基、羥基、氯原子等官能團，故C錯誤；
D．﹣COO﹣水解生成酚羥基和羧基，二者都可與NaOH反應，﹣Cl在堿性條件下水解生成NaCl，則共需3molNaOH，故D正確．
故選D．
【考點精析】本題主要考查了有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相關(guān)知識點，需要掌握有機物的性質(zhì)特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質(zhì)，不易導電；多數(shù)熔沸點較低；多數(shù)易燃燒，易分解才能正確解答此題．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，相同體積的下列氣體所含物質(zhì)的質(zhì)量最小的是

A. CH4 B. N2 C. O2 D. C2H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液呈酸性，并且使水的電離平衡向正方向移動的是：

A. Na2CO3 B. NH4Cl C. H2SO4 D. NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（　�。�
A.2 mol水的摩爾質(zhì)量和1 mol水的摩爾質(zhì)量
B.200 mL 1 mol/L氯化鈣溶液中c（Cl﹣）和100 mL 2 mol/L氯化鉀溶液中c（Cl﹣）
C.64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)
D.20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下，AgBr的Ksp=4.9×10﹣13 ， AgI的Ksp=8.3×10﹣17 ．
（1）AgBr固體在水中達到溶解平衡，寫出其表達式；此時溶液中c（Ag+）=mol/L；
（2）現(xiàn)向AgBr的懸濁液中：①加入AgNO3固體，則c（Br ﹣）（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；
②若改加更多的AgBr固體，則c（Ag+）；
③若改加更多的KI固體，則c（Ag+） ， c（Br ﹣） ．
（3）有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中正確的是( )
A.將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達到平衡時，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積
B.兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度也一定小
C.難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)
D.向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（　�。� ①NaHCO3溶液加水稀釋，c（Na+）/c（HCO3﹣）的值保持增大
②濃度均為0.1molL﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）]
③在0.1molL﹣1氨水中滴加0．lmolL﹣1鹽酸，恰好完全反應時溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=l0﹣amolL﹣1
④向0.1molL﹣1（NH4）2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（NH4+）、c（SO32﹣）均增大
⑤在Na2S稀溶液中，c（OH﹣）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS﹣）
A.①④
B.②④
C.①③
D.②⑤

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【題目】人們常用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子的核外電子排布．
（1）請依次畫出氧原子、鎂原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
（2）氧原子易電子（填：得或失），表現(xiàn)為具有較強的性（填：氧化或還原）．
（3）寫出氧元素與鎂元素形成化合物的化學式 ．
（4）僅由氧原子、鎂原子的原子核外電子排布，寫出一條原子核外電子運動規(guī)律： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回收鉛蓄電池的電極填充物（鉛膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4），可制備熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛（組成可表示為3PbOPbSO4H2O），其實驗流程如下：
（1）物質(zhì)X可以循環(huán)利用，該物質(zhì)是 ． 最后一次過濾之后需要洗滌，檢驗三鹽基硫酸鉛是否洗凈的方法是 ．
（2）從濾液A可提取出一種含結(jié)晶水的鈉鹽副產(chǎn)品．若檢驗該晶體中結(jié)晶水的含量，所需的硅酸鹽材質(zhì)儀器有、、、玻璃棒、石棉網(wǎng)、干燥器等．
（3）流程中不直接利用H2SO4溶液與PbO、PbCO3反應制取PbSO4 ， 原因可能是 ．
（4）生成三鹽基硫酸鉛的離子反應方程式為 ．
（5）向鉛膏漿液中加入Na2SO4溶液的目的是將其中的PbO2還原為PbO．若實驗中所取鉛膏的質(zhì)量為47.8g，其中PbO2的質(zhì)量分數(shù)為15.0%，則要將PbO2全部還原，至少需加mL 1.0molL﹣lNa2SO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述錯誤的是

A.淀粉是一種天然高分子化合物

B.可以有植物油來萃取溴水中的溴單質(zhì)

C.天然油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯

D.工業(yè)上可以用油脂制造肥皂和油漆等化工產(chǎn)品

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