【題目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，0.010 mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)

B. Y元素存在同素異形體

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞Y

D. X和Y的最高價氧化物對應的水化物恰好中和時，溶液呈中性

【答案】B

【解析】

試題同周期元素的原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子序數(shù)X>Y>Z>W,X的最高價氧化物的水溶液為堿性，而且0.010 mol·L－1的這四種溶液pH為12，確定為一元強堿，所以X為Na，W的最高價氧化物的水溶液的pH為2，W為Cl、Z為S，Y的溶液的pH為4，為弱酸磷酸，Y為P，存在同素異形體。四種元素簡單離子的半徑Y>Z>W>X;YZW的非金屬性逐漸減弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，D項NaOH與磷酸恰好反應時的溶液為堿性。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】清洗和制絨是硅晶片制作的重要步驟之一，硅片化學清洗的主要目的是除去硅片表面雜質（如某些有機物，無機鹽，金屬、Si、SiO2粉塵等）。常用的化學清洗劑有高純水、有機溶劑、雙氧水、濃酸、強堿等。其中去除硅的氧化物，通常用一定濃度的HF溶液，室溫條件下將硅片浸泡1至數(shù)分鐘。制絨是在硅片表面形成金字塔形的絨面，增加硅對太陽光的吸收。單晶制絨通常用NaOH、Na2SiO3等混合溶液在75～90℃反應25～35 min，效果良好。回答下列問題

Ⅰ.（1）寫出晶片制絨反應的離子方程式__________，對單晶制絨1990年化學家Seidel提出了一種的電化學模型，他指出Si與NaOH溶液的反應，首先是Si與OH一反應，生成SiO44一，然后SiO44一迅速水解生成H4SiO4。基于此原理分析反應中氧化劑為_______。

Ⅱ.在工業(yè)中利用鎂制取硅：2Mg＋SiO22MgO＋Si，同時有副反應發(fā)生：2Mg＋SiMg2Si，Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4(硅烷)，SiH4在常溫下是一種不穩(wěn)定、易分解的氣體。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置：

（2）由于氧氣的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．Na2SO3　 　　b．鋅�！　� 　c．純堿

（3）實驗開始時，必須先通入X氣體，再加熱反應物，其理由是________，當反應開始后，移走酒精燈反應能繼續(xù)進行，其原因是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(Ⅰ)選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。

A、萃取分液 B、升華 C、降溫結晶 D、分液 E、蒸餾 F、過濾

①____分離飽和食鹽水與沙子的混合物；

②____從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀；

③____分離水和汽油的混合物；

④____分離CCl4(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)；

⑤____分離出混在沙土中的碘單質。

(Ⅱ)掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎。如圖為實驗室制取蒸餾水的實驗裝置。

（1）寫出下列儀器的名稱：a.___；b___

（2）若利用該裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是____，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在___處。冷凝水由___（填f或g）口通入___（填f或g）流出。

（3）實驗時a中除加入少量自來水外，還需加入少量___，其作用是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2O2是重要的化工原料，具有多種用途。

（1）Na2O2具有氧化性，可以將SO2氧化為硫酸鈉，寫出該反應的化學方程式：______________，該反應中，Na2O2的作用為____________（填“還原劑”、“氧化劑”或“既是氧化劑又是還原劑”）。

（2）Na2O2與CO2反應可以產生氧氣。某同學通過下列裝置驗證Na2O2能否與CO2反應。 (圖中鐵架臺等裝置已略去)。

①裝置A的名稱是_______，A中的固體為_________，裝置B中試劑的作用為______

②若Na2O2能與CO2，則裝置C中的現(xiàn)象是____________

（3）無水氯化鈣是干燥劑，在a處收集氣體，檢測發(fā)現(xiàn)該氣體中幾乎都是CO2氣體（過氧化鈉足量），則說明過氧化鈉與CO2氣體不反應。該同學查閱相關文獻，然后撤掉裝置B，其他都保留（包括試劑），連接好裝置后再次進行實驗，重新收集氣體檢測，發(fā)現(xiàn)得到的氣體幾乎都是氧氣，該實驗結果說明過氧化鈉與CO2氣體反應需要_______________。

（4）將一定量的Na2O2固體投入到含有下列離子的溶液中：SO32－、HCO3-、CO32－、Na＋，反應完畢后，溶液中上述離子數(shù)目幾乎不變的有（不考慮溶液體積的變化）__________（填離子符號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

A.硫酸和氫氧化鋇溶液反應：Ba2＋＋=BaSO4↓

B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓

C.氯氣與水反應：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

D.少量稀鹽酸滴入Na2CO3稀溶液中：＋H＋=

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗結論正確的是（　�。�

A.向某溶液中加入酚酞，溶液不變色，則該溶液一定顯酸性

B.向某溶液中加入氯化鋇溶液產生白色沉淀，再加入鹽酸沉淀不消失，則該溶液中一定有

C.向某溶液中加入稀鹽酸產生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定有

D.向某溶液中滴加KSCN試劑，溶液變成血紅色，則該溶液中一定有Fe3＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�

A.常溫常壓下，18 g 所含的電子數(shù)為10NA

B.56 g金屬鐵與氯氣反應時得到的電子數(shù)為3NA

C.標準狀況下，22.4 L氧氣所含的氧原子數(shù)為2NA

D.常溫常壓下，22.4 L CO2與足量Na2O2反應轉移電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物。

（1）若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應，所制得的半導體材料應用廣泛。則W為________________(填化學式)。

（2）若取兩支試管分別加入少量W溶液，往一支試管中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。往另一支試管中加入足量氯水，再加入適量CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈紫紅色；往上層溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色。

①W溶液中所含金屬陽離子為________________。

②上述實驗中，W與足量氯水反應的離子方程式為_________________________________________________________。

（3）若W是離子化合物，其陰、陽離子均含18個電子，且陰、陽離子個數(shù)比為1∶1。

①陰離子的電子式為___________________。

②1mol W與足量水充分反應，轉移電子的物質的量為_____________mol。

（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一種二元弱酸。

①B在元素周期表中的位置為______________________________。

②如果常溫下W為氣體，W所形成的二元弱酸溶液中，含A元素的某微粒占所有含A元素微粒的物質的量分數(shù)與溶液pH的關系如下圖所示，該微粒的化學式為______________________；

該二元弱酸的一級電離常數(shù)為Ka1，則pKa1=—lgKa1≈______________________。

③如果A元素的周期序數(shù)是B元素的兩倍，W的水溶液被雙氧水氧化的化學方程式為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置圖所示的實驗操作，正確的是（ ）

A. 干燥Cl2

B. 配制100 mL 0.1 mol·L－1 硫酸溶液

C. 分離沸點相差較大的互溶液體混合物

D. 分離互不相溶的兩種液體

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