Question

某元素一種同位素的原子的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列說法正確的是(     )

A．這種元素的相對原子質(zhì)量為（m+n）

B．若碳原子質(zhì)量為Wg此原子的質(zhì)量為（m+n）W g

C．不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量

D．核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量

Answer 1

C

試題分析：因質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)求得的是原子的質(zhì)量數(shù)，元素存在同位素，所以該元素的質(zhì)量數(shù)不是（m＋n），故A錯誤；該元素的相對原子質(zhì)量等于各核素的相對原子質(zhì)量乘以同位素的原子百分數(shù)算出來的平均值，所以不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量，則選項C正確，BD是錯誤的，答案選C。
點評：該題是高考中的常見考點，屬于中等難度的試題，試題綜合性強，旨在培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。本題在判斷時注意掌握核素的元素相對原子質(zhì)量的求法，注意與質(zhì)量數(shù)的區(qū)別。