Question

現(xiàn)有七種短周期主族元素，其原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F、G的順序遞增。A元素的最高正化合價和最低負化合價的代數(shù)和等于0，且A是形成化合物種類最多的元素；C原子能形成分別含10電子、18電子的兩種陰離子，且C與F位于同一主族；D單質(zhì)投入冷水中反應(yīng)緩慢，投入沸水中迅速產(chǎn)生氣泡；E的簡單陽離子是同周期元素所形成的簡單離子中半徑最小的。回答下列問題：

（1）B位于周期表第________周期第________族。

（2）A、B、C三種元素能形成等電子體，請寫出其中一組等電子體：________________________________________________________________________。

（3）元素M位于E與F元素之間，且M單質(zhì)是優(yōu)良的半導體材料，廣泛用于太陽能電池。M、F、G的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為______________(用化學式表示)。

（4）若選擇三種試劑設(shè)計實驗?zāi)茏C明非金屬性：B＞A＞M，用化學方程式表示實驗原理：__________________________________________________。

（5）A、M、F、G的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序為________________________(用化學式表示)。

(6)下列實驗方法能證明D與E的金屬性強弱關(guān)系的是________(填字母序號)。

A．比較D和E的單質(zhì)分別與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢

B．比較D和E的單質(zhì)分別與同濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢

C．比較D和E的單質(zhì)分別與氯氣、氧氣、硫等非金屬單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物

 

Answer 1

（1）二　ⅤA

（2）N2和CO(或N2O和CO2，其他合理答案也可)

（3）HCl＞H2S＞SiH4

（4）Na2CO3＋2HNO3=2NaNO3＋CO2↑＋H2O，Na2SiO3＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋Na2CO3

（5）HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3(或H4SiO4)

(6)A

【解析】由題意可推知A為碳，B為氮，C為氧，D為鎂，E為鋁，F為硫，G為氯。（2）CO與N2，CO2和N2O等都為等電子體。（3）由題意知M為硅，同周期元素從左至右氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強。（4）A、B、M分別為碳、氮、硅，元素非金屬性強弱可根據(jù)其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性的強弱來判斷，故選擇HNO3、Na2CO3、Na2SiO3三種試劑即可。（5）根據(jù)元素非金屬性強弱順序可以判斷。