Question

Ⅰ常溫下，向100mL0.01mol?L^-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L^-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）．回答下列問題：
（1）由圖中信息可知HA為

強(qiáng)

酸（填“強(qiáng)”或“弱”），理由是

0.01mol/LHA的pH=2，說明HA完全電離

．
（2）N點(diǎn)對應(yīng)溶液中離子濃度由大到的順序?yàn)?!--BA-->

c（A^-）=c（M⁺）＞c（H⁺）c（OH^-）

．
（3）若K點(diǎn)所對應(yīng)的溶液pH=10，則c（MOH）+c（OH^-）-c（H⁺）=

0.005

mol?L^-1．
Ⅱ復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑
若換個角度看，它同時還揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)．依照該規(guī)律回答下列問題：
（4）已知在常溫下，測得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的pH：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	10.3	11.1	11.3

上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H⁺能力最強(qiáng)的是

C₆H₅O^-

，
（5）下列反應(yīng)不能成立的是

AD

（填編號）．
A．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO
B．CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO
C．CO₂+H₂O+C₆H₅ONa=NaHCO₃+C₆H₅OH
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa=Na₂CO₃+2C₆H₅OH
E．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN．

Answer 1

分析：I．（1）0.01mol?L^-1HA溶液其pH=2，該溶液中c（H⁺）=c（HA），說明HA完全電離，為強(qiáng)酸；
（2）根據(jù)溶液的酸堿性結(jié)合電荷守恒分析；
（3）根據(jù)混合溶液中物料守恒及電荷守恒來分析解答；
II．（4）相同條件下，酸的電離程度越大，則酸性越強(qiáng)，其酸根離子結(jié)合氫離子能力越小，所以相同的鈉鹽溶液，其pH越小；
（5）根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸分析．

解答：解：I．（1）未滴加堿時，0.01mol?L^-1HA溶液其pH=2，所以該溶液中c（H⁺）=c（HA），說明HA完全電離則HA是強(qiáng)酸，
故答案為：強(qiáng)；0.01mol/LHA的pH=2，說明HA完全電離；
（2）N點(diǎn)溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在電荷守恒c（OH^-）+c（A^-）=c（M⁺）+c（H⁺），所以 c（A^-）=c（M⁺），水的電離較微弱，所以c（M⁺）＞c（H⁺），則離子濃度大小順序是c（A^-）=c（M⁺）＞c（H⁺）c（OH^-），
故答案為：c（A^-）=c（M⁺）＞c（H⁺）c（OH^-）；
（3）在K點(diǎn)時混合溶液體積是堿溶液的2倍，根據(jù)物料守恒結(jié)合溶液體積變化知，c（MOH）+c（M⁺）=0.01mol?L^-1，根據(jù)電荷守恒得c（M⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），c（MOH）+c（OH^-）-c（H⁺）=c（M⁺）-c（A^-）+c（MOH）=0.01mol?L^-1-0.005mol?L^-1=0.005mol?L^-1，
故答案為：0.005；
II．（4）相同條件下，酸的電離程度越大，則酸性越強(qiáng)，其酸根離子結(jié)合氫離子能力越小，所以相同的鈉鹽溶液，其pH越小，根據(jù)鈉鹽溶液pH知，酸根離子水解能力最大的是C₆H₅O^-，所以結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)的是C₆H₅O^-
，故答案為：C₆H₅O^-；
（5）相同濃度的鈉鹽溶液，酸根離子水解程度越大，則鈉鹽溶液的pH越大，酸的酸性越小，根據(jù)鈉鹽溶液的PH知，酸性強(qiáng)弱順序是：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCN＞C₆H₅OH，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸判斷，
A．酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，所以二氧化碳和次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故錯誤；
B．酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，所以CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO成立，故正確；
C．酸性H₂CO₃＞C₆H₅OH＞HCO₃^-，應(yīng)生成NaHCO₃，故正確；
D．酸性H₂CO₃＞C₆H₅OH＞HCO₃^-，應(yīng)生成NaHCO₃，故錯誤；
E．CH₃COOH酸性大于HCN，所以反應(yīng)CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN能發(fā)生，故正確；
故選AD．

點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確酸性強(qiáng)弱與酸根離子水解程度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意苯酚鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉而不是碳酸鈉，為易錯點(diǎn)，結(jié)合電荷守恒來分析解答，難度中等．