【題目】結(jié)合元素周期表,完成下列問題。

（1）在元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為_____________。

a.A b.B c.C d.D

（2）I和II元素形成的化合物的化學式為_____，一定含有____鍵。

（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素,室溫下,甲元素的單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中表面都會生成致密的氧化膜,乙元素原子核外第三層與第一層上的電子數(shù)相等。

①將甲、乙兩元素的元素符號填寫在上面元素周期表中對應的位置__并寫出甲單質(zhì)與NaOH溶液反應的離子方程式____。

②甲、乙兩元素中,金屬性較強的是_____(填元素名稱),可以驗證該結(jié)論的實驗是____(填序號)。

a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別放入熱水中

b.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和相同濃度的鹽酸反應

c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液

d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

【答案】B Na2O2、Na2O 離子鍵 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑ 鎂 bc

【解析】

（1）A區(qū)中氫元素為非金屬元素，B區(qū)均為過渡元素，均為金屬元素，C區(qū)中含有金屬元素和非金屬元素，D區(qū)均為稀有氣體元素，故答案為：B；

（2）I為鈉元素，II為氧元素，二者形成的化合物為Na2O2、Na2O，均為離子化合物，含有離子鍵，故答案為：Na2O2、Na2O；離子鍵；

（3）甲為短周期元素且甲元素的單質(zhì)遇冷的濃硫酸會鈍化，推知甲為鋁元素，乙元素原子核外第三層與第一層上的電子數(shù)相等，即核外有12個電子，推知乙為鎂元素。

①鋁為第三周期IIIA族，鎂為第三周期IIA族，在元素周期表中的位置為，鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子反應方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故答案為：；2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；

②根據(jù)元素周期律，同一周期從左到右金屬性逐漸減弱，可知鎂的金屬性比鋁強；

a.鎂單質(zhì)和鋁單質(zhì)在空氣中久置后都會在表面形成一層氧化物膜，阻止金屬與水發(fā)生反應，所以不能比較出金屬性強弱，故a錯誤；

b.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和相同濃度的鹽酸反應，反應越劇烈，其金屬性越強，故b正確；

c.鎂單質(zhì)能和熱水反應生成氫氧化鎂，而鋁單質(zhì)幾乎和熱水不反應，滴加酚酞溶液，加入鎂粉的溶液會呈淺 色，而加入鋁粉的溶液中無明顯現(xiàn)象，故c正確；

d.二者都為金屬元素，不能通過比較氫化物的穩(wěn)定性來判斷金屬性強弱，故d錯誤；

綜上所述，答案為：鎂；bc。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)根據(jù)如圖所示的電解水原理進行實驗，觀察不同時間試管內(nèi)的氣體體積變化，則甲試管生成的氣體是_______。

(2)假設電解了36g水，根據(jù)電解水的化學反應式計算生成氫氣、氧氣質(zhì)量各為__________g；若在標況下，生成氫氣、氧氣體積各為_______________？

(3)根據(jù)實驗觀察和推算_______（“能”或“否”）得出初步結(jié)論：在相同溫度和壓強下，不同體積的O2和H2的其體積比等于其物質(zhì)的量之比。

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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（ ）

A. 原子半徑：W>Z>Y>X

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W>Z

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z

D. 元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuI是有機合成的一種催化劑，受熱易氧化。實驗室可通過向CuSO4與NaI的混合溶液中通入SO2制備CuI(2CuSO4＋2NaI＋SO2＋2H2O2CuI↓＋2H2SO4＋Na2SO4)。下列實驗原理和裝置不能達到實驗目的的是(　　)

A. 制備SO2

B. 制備CuI并制備少量含SO2的溶液

C. 將CuI與母液分離并用裝置制得的含SO2的溶液洗滌沉淀

D. 加熱干燥濕的CuI固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下圖的說法不正確的是(　　)

A.1 mol I2(s)與1 mol H2(g)化合生成2 mol HI(g)時，需要吸收5 kJ的能量

B.2 mol HI(g)分解生成1 mol I2(g)與1 mol H2(g)時，需要吸收12 kJ的能量

C.1 mol I2(s)變?yōu)?/span>1 mol I2(g)時需要吸收17 kJ的能量

D.I2(g)與H2(g)生成2HI(g)的反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列各圖均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu),按要求回答下列問題:

①上述哪一種更能反映其真實存在狀況________ (填字母,下同)。

a.Ⅰ b.Ⅱ c.Ⅲ d.Ⅳ

②下列事實能證明甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)的是_____。

a.CH3Cl只代表一種物質(zhì) b.CH2Cl2只代表一種物質(zhì)

c.CHCl3只代表一種物質(zhì) d.CCl4只代表一種物質(zhì)

（2）烴分子中的碳原子與氫原子結(jié)合的方式是_____。

a.形成4對共用電子對

b.通過1個共價鍵

c.通過2個共價鍵

d.通過離子鍵和共價鍵

（3）乙烷的電子式為__________，分子式為CmH20的烷烴中m為________，分子式為C8Hn的烷烴中n為________，與CO2密度(同溫同壓)相同的烷烴分子式為____，若上述四種烴各為1mol，在足量O2中燃燒，消耗O2最多的是_____。

（4）若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四種烴各為1g，在足量O2中燃燒，消耗O2最多的是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳的單質(zhì)、合金及其化合物用途非常廣泛。

(1)Ni2＋基態(tài)核外電子排布式為________。

(2)膠狀鎳可催化CH2=CHC≡N加氫生成CH3CH2C≡N。CH2=CHC≡N分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)∶n(π)=________；CH3CH2C≡N分子中碳原子軌道的雜化類型為________。

(3)[Ni(N2H4)2](N3)2是一種富氮含能材料。配體N2H4能與水混溶，除因為它們都是極性分子外，還因為______________________；[Ni(N2H4)2]2＋中含四個配位鍵，不考慮空間構(gòu)型，[Ni(N2H4)2]2＋的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______________________。

(4)一種新型的功能材料的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，它的化學式可表示為________。

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【題目】1，2-二氯丙烷(CH2C1CHClCH3)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用丙烯加成法制備，主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1)，反應原理為：

I．CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2C1CHC1CH3(g) △H1=—134kJ·mol-1

II．CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)△H2=—102kJ·mol-1

請回答下列問題：

(1)已知CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)CH2C1CHC1CH3(g)的活化能Ea(正)為132kJ·mol-1，則該反應的活化能Ea(逆)為______kJ·mol-1。

(2)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH2=CHCH3(g)和C12(g)。在催化劑作用下發(fā)生反應I、Ⅱ，容器內(nèi)氣體的壓強隨時間的變化如下表所示。

時間/min

0

60

120

180

240

300

360

壓強/kPa

80

74.2

69.4

65.2

61.6

57.6

57.6

①用單位時間內(nèi)氣體分壓的變化來表示反應速率，即，則前120min內(nèi)平均反應速率v(CH2C1CHC1CH3)=______kPa·min-1。(保留小數(shù)點后2位)。

②該溫度下，若平衡時HC1的體積分數(shù)為，則丙烯的平衡總轉(zhuǎn)化率_______；反應I的平衡常數(shù)Kp=_____kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，保留小數(shù)點后2位)。

(3)某研究小組向密閉容器中充入一定量的CH2=CHCH3和C12，分別在A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應，一段時間后測得CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率與溫度的關系如下圖所示。

①下列說法錯誤的是___________(填代號)。

a．使用催化劑A的最佳溫度約為250℃

b．相同條件下，改變壓強不影響CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率

c．兩種催化劑均能降低反應的活化能，但△H不變

d．提高CH2C1CHC1CH3反應選擇性的關鍵因素是控制溫度

②在催化劑A作用下，溫度低于200℃時，CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率隨溫度升高變化不大，主要原因是_______________________________________________________________。

③p點是否為對應溫度下CH2C1CHC1CH3的平衡產(chǎn)率，判斷理由是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學研究SO2和KI溶液的反應，設計如下實驗。

實驗

操作

現(xiàn)象

I

溶液迅速變?yōu)闇\黃色，將溶液進行離心分離無固體沉積， 加入淀粉溶液，不變色

II

溶液立即變成深黃色，將溶液進行離心分離有淺黃色固體沉積，溶液黃色變淺，加入淀粉溶液，不變色

（1）加入淀粉溶液的目的是______，為達到相同的目的，還可選用的試劑是______。

（2）經(jīng)檢驗，II中的淺黃色固體是硫。資料顯示，在酸性條件下，SO2和KI溶液反應生成S和I2。

① 在酸性條件下，SO2和KI溶液反應的離子方程式是______。

② 針對II中加入淀粉溶液不變色，甲同學提出假設：______。為證實該假設，甲同學取II中離心分離后的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

③ 乙同學認為甲同學的實驗方案不支持上述假設，理由是______。

④ 丙同學向1 mL 1 mol·L1 KCl溶液中加入5滴1 mol·L1鹽酸，通入SO2，無明顯實驗現(xiàn)象，再加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，幾乎沒有白色沉淀。丙同學的實驗結(jié)論是______。

（3）實驗表明，I是SO2轉(zhuǎn)化的催化劑。補全下列離子方程式。

SO2＋H2O ===_____ ＋ ＋

（4）對比實驗I和II，推測增大H+的濃度可加快SO2的轉(zhuǎn)化速率。為證實該推測，還需進一步進行實驗證明，實驗方案是______。

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