使等體積的AlCl3.CaCl2.NaCl溶液中的Cl-完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，所用0.1 mol／L AgNO3溶液的體積相同，則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為(      )

A.1：2：3           B.1：1：1       C.2：3：6        D.6：3：2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有m g某氣體，它是由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量是M g /mol，若阿伏加德羅常數(shù)為NA ，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為                                。

（2）一個該分子的真實質(zhì)量是                            。

（3）該氣體在標(biāo)況下的密度為                            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解。

（1）鹵族元素位于周期表的_________區(qū)；溴的電子排布式為______________。

（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在。使氫氟酸分子締合的作用力是                            。

（3）根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是        。

氟

氯

溴

碘

鈹

第一電離能

（kJ/mol）

1681

1251

1140

1008

900

（4）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請比較二者酸性強(qiáng)弱：H5IO6_____HIO4（填“＞”、“＜”或“＝”）

（5）已知ClO2-立體構(gòu)型為V型。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出CN-的等電子體的化學(xué)式__________（寫出1個）

（6）下圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是_____________。

A、用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子

B、碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體

C、碘晶體中存在非極性鍵和范德華力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0)，平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，則下列判斷不合理的是（     ） 

A.c1∶c2=1∶3               B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為3∶2

C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等        D.c1的取值范圍為0＜c1＜0.14 mol·L－1

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下列實驗操作中正確的是 (     ) A.用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

B.Ba(NO3)2 溶于水，可將含Ba(NO3)2 的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道

C. 不慎將濃堿溶液濺到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后再涂硫酸溶液中和

D. 酒精燈不慎著火，應(yīng)立即用水滅火

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在三個密閉容器中分別充入HCl、H2S、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(qiáng)（P）從大到小的順序是（    ）

A．P(HCl) >P(H2S)>P(O2)     B．P(O2)> P(H2S) > P(HCl)

C．P(H2S)>P(HCl)>P(O2)      D．P(H2S)>P(O2)>P(HCl)

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現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應(yīng)的實驗過程可用下圖表示：

請回答下列問題：

⑴寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式： 試劑X ：      ，沉淀A：     ，沉淀B：      。

⑵上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是             。

⑶按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有          （填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的            ，之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實驗操作是            _________（填操作名稱）。

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相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.6kJ/mol．實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器

編號

起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡時體系能量的變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量：23.15 kJ

②

0.9

2.7

0.2

放出熱量：Q

下列敘述不正確的是（　　）

　

A．

容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

　

B．

平衡時，兩個容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為

　

C．

容器②中達(dá)平衡時放出的熱量Q=23.15kJ

　

D．

若容器①體積為0.5L，則平衡時放出的熱量小于23.15kJ

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藥莪術(shù)根莖中含有一種色素，它的結(jié)構(gòu)如右圖，用

制成的試紙可以檢驗酸堿性，能夠跟1mol該化合物

起反應(yīng)的NaOH和H2的最大量分別為                                               （     ）

A．3mol，3mol   B．1mol，5mol      C．6mol，8mol　    D．2mol，10mol      

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