【題目】下列實驗能達到實驗目的的是

A.用圖①裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

B.用圖②裝置探究溫度對平衡移動的影響

C.用圖③裝置驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕

D.用圖④裝置測定反應速率

【答案】B

【解析】

A．由于Fe為陰極，不可能失去電子變?yōu)?/span>Fe2+，所以不能用圖①裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色，A錯誤；

B．升高溫度，氣體顏色加深，說明發(fā)生反應產(chǎn)生更多的紅棕色的NO2氣體；溫度降低，氣體顏色淺，說明產(chǎn)生更多的無色N2O4，故可用圖②裝置探究溫度對平衡移動的影響，B正確；

C．在用食鹽水浸泡的鐵釘中，由于溶液顯中性，食鹽發(fā)生的是吸氧腐蝕，不是析氫腐蝕，C錯誤；

D．由于使用的是長頸漏斗，反應產(chǎn)生的氣體會從長頸漏斗中逸出，故不能用圖④裝置測定反應速率，D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是

A.實驗室用裝置A制取并收集二氧化硫

B.裝置B的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此不能說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應

C.裝置C可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣

D.實驗室用裝置D制取少量氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論均正確的是

實驗操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A.

向溶液中滴加溶液

出現(xiàn)白色沉淀

與水解相互促進

B.

向1mL淀粉溶液中滴加滴稀硫酸，水浴加熱一段時間，冷卻后再滴加碘水

溶液不變藍

淀粉已完全水解

C.

往中加入幾滴溶液為鹵原子

產(chǎn)生大量淺黃色沉淀

X為溴原子

D.

往新制氯水中滴加幾滴紫色石蕊試液

溶液變紅

新制氯水呈酸性

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛用途。

(1)化學氧化法生產(chǎn)高鐵酸鉀（K2FeO4）是用固體Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱生成紫紅色高鐵酸鉀和KNO2等產(chǎn)物。此反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。

(2)工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的工藝如圖所示：

①反應Ⅰ的化學方程式為_________________________________________________。

②反應Ⅱ的離子方程式為_________________________________________________。

③加入飽和KOH溶液的目的是_________________________________________________。

④高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為____________________________。

⑤實驗室配制Fe（NO3）3溶液，為防止出現(xiàn)渾濁，一般是將Fe（NO3）3固體溶于稀HNO3后再加水稀釋。已知25 ℃時，Ksp[Fe（OH）3]＝4×10-38，此溫度下在實驗室中配制100 mL 5 mol·L-1 Fe（NO3）3溶液，則至少需要________mL、4 mol·L-1 HNO3。

(3)高鐵酸鈉（Na2FeO4）制備可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，陽極的電極反應式為________。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為________（填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組探究氯與水反應的熱效應及所得溶液氯元素含量，查閱大量資料并做下列實驗探究驗證

實驗Ⅰ：在通風櫥內(nèi)向裝有80mL蒸餾水的錐形瓶瓶口塞上棉花團中鼓入氯氣，至溶液中pH沒有明顯變化停止通入氯氣，使用數(shù)據(jù)采集器，測定在此過程中溶液的溫度及pH變化，具體數(shù)據(jù)如圖所示：

實驗Ⅱ：對20mL飽和氯水加熱，測出c（Cl—）、pH及溫度變化如圖2所示。

實驗Ⅲ：采用莫爾法測定氯水中氯元素的含量。此法是以為指示劑，用標準溶液進行滴定。其實驗步驟如下：

①準確移取25.00ml氯水試樣3份，分別置于錐形瓶中，再分別加入25.00ml水；

②向試樣中加入足量的溶液；

③除去過量的，冷卻；

④調(diào)整溶液的pH，再加入 溶液，在不斷搖動下用標準溶液滴定至溶液呈磚紅色磚紅色]

⑤重復上述實驗，測得消耗標準溶液體積的平均值為vmL

回答下列問題：

（1）氯氣在295K、100Kpa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應。該反應的離子方程式為______；估算該離子反應的平衡常數(shù)______

（2）根據(jù)實驗Ⅰ測定結(jié)果判斷氯氣與水的反應是______填“吸熱反應”或“放熱反應”理由是______

（2）分析實驗Ⅱ圖，小組同學推測產(chǎn)生該結(jié)果的原因可能是多種反應造成的，下列敘述合理的是______

A.升溫，氯氣揮發(fā)導致c（Cl—）減小

B.對于和的反應，升溫平衡逆向移動，c（Cl—）減小，pH減小

C.升溫，促進次氯酸分解2HClO2HCl+O2↑

D.升溫，可能發(fā)生3HClO2HCl+HClO3（強酸） ，使得pH減小

（4）實驗Ⅲ步驟3中加足量的溶液，目的是______

（5）用標準溶液滴定氯離子達到化學計量點時，，若此時要求不生成沉淀，則最大不能超過______已知：，

（6）計算實驗Ⅲ氯水中氯元素的含量，列出算式：______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】釩（V）及其化合物廣泛應用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域。

（1）V2O5是接觸法制硫酸的催化劑。

①已知25℃，10lkPa時：

2SO2（g）+O2（g）+2H2O（1）=2H2SO4（1） △H = -457kJ·mol-l

SO3（g）+H2O（1）=H2SO4（1） △H= -130kJ·mol-l

則反應2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）的△H=_______kJ·mol-l。使用V2O5作催化劑后該反應逆反應的活化能______（填“增大”、“不變”或“減小”）。

②SO2水溶液可與SeO2反應得到硫酸，當有79gSe生成時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol，此反應的化學方程式是___________________________。

（2）全釩液流電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，其電解液中含有釩的不同價態(tài)的離子、H+和SO42－。電池放電時，負極的電極反應為：V2+－e一=V3+。

①電池放電時的總反應方程式為____________。充電時，電極M應接電源的____________極。

②若電池初始時左、右兩槽內(nèi)均以VOSO4和H2SO4的混合液為電解液，使用前需先充電激活，充電過程陰極區(qū)的反應分兩步完成：第一步VO2+轉(zhuǎn)化為V3+；第二步V3+轉(zhuǎn)化為V2+。則第一步反應過程中陰極區(qū)溶液n（H+）______（填“增大”、“不變”或“減小”），陽極的電極反應式為：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置由甲、乙部分組成(如圖所示)，甲是將廢水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化為環(huán)境友好物質(zhì)形成的化學電源。當電池工作時，下列說法正確的是

A. 電子的流動方向M→Fe→CuSO4溶液→Cu-N

B. M極電極反應式: H2N(CH2)2NH2+16OH--16e-==2CO2↑+N2↑+12H2O

C. 當N極消耗5.6LO2時，則鐵極增重32g

D. 一段時間后，乙中CuSO4溶液濃度基本保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】粗銅精煉后的陽極泥中含有Cu、Au(金)和PbSO4等雜質(zhì)，濕法處理陽極泥進行綜合利用的工藝流程如圖所示：

(1)電解精煉含銅、金、鉛的粗銅時，電解液應該用________溶液作電解液，電解時陽極的電極反應式為___________________________和Cu-2e-=Cu2+。

(2)完成操作Ⅰ的主要步驟有：__________________，過濾，洗滌，干燥。

(3)寫出用SO2還原AuCl4-的離子反應方程式____________________________。

(4)為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進行循環(huán)操作，請指出流程圖中另一處類似的做法________________________。

(5)用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用：___________________________。[已知298K時，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13，Ksp(PbSO4)=1.82×10-8]。當溶液中c(SO42-)=0.2mol/L時，c(CO32-)=________mol/L。結(jié)果保留2位有效數(shù)字

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應 X(g)+2Y(g)2Z(g) 一定達到化學平衡狀態(tài)的是( )

①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化 ② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 ③容器中的壓強不再發(fā)生變化 ④單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y

A.①②B.②③C.③④D.①④

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同步練習冊答案