為達到相應的實驗目的,下列實驗的設計或操作最合理的是( 。
A. 為測定一定濃度的NaOH溶液放置空氣中是否部分轉(zhuǎn)化為Na2CO3,用酚酞作指示劑,用標準鹽酸溶液滴定
B. 為觀察Mg條在CO2氣體中的燃燒,在一個集氣瓶中收集滿CO2氣體,取一小段除去表面氧化膜的Mg條用坩堝鉗夾持點燃后迅速投入上述集氣瓶底部
C. 為比較Cl與S元素的非金屬性強弱,相同條件下,測定相同濃度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值
D. 給盛有銅與濃硫酸的試管加熱,發(fā)現(xiàn)試管底部出現(xiàn)灰白色固體,為檢驗其中的白色固體為無水硫酸銅,可直接向試管中加入適量水
考點: 化學實驗方案的評價.
分析: A.為酸滴定堿,選擇酚酞作指示劑,反應終點與指示劑的變色范圍接近;
B.應用坩堝鉗夾持燃燒,不能投入上述集氣瓶底部;
C.比較非金屬性強弱,應用最高價含氧酸的酸性進行比較;
D.不能直接向試管中加入適量水,濃硫酸剩余時加水放出大量的熱可導致液滴飛濺.
解答: 解:A.為酸滴定堿,選擇酚酞作指示劑,反應終點與指示劑的變色范圍接近,則測定一定濃度的NaOH溶液放置空氣中是否部分轉(zhuǎn)化為Na2CO3,用酚酞作指示劑,用標準鹽酸溶液滴定,故A正確;
B.在一個集氣瓶中收集滿CO2氣體,取一小段除去表面氧化膜的Mg條用坩堝鉗夾持在中低部燃燒,不能投入上述集氣瓶底部,否則易導致集氣瓶底部受高溫炸裂,故B錯誤;
C.測定相同濃度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值,可比較鹽酸與氫硫酸的酸性,但不能比較Cl、S的非金屬性,故C錯誤;
D.不能直接向試管中加入適量水,濃硫酸剩余時加水放出大量的熱可導致液滴飛濺,則取反應后的白色固體在燒杯中加水溶解觀察是否變?yōu)樗{色,故D錯誤;
故選A.
點評: 本題考查化學實驗方案的評價,為高頻考點,涉及中和滴定實驗、非金屬比較、燃燒、鹽類水解以及物質(zhì)檢驗等,側(cè)重實驗基本操作和實驗原理的考查,注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:
下列各組反應中,硝酸既表現(xiàn)了氧化性,又表現(xiàn)了酸性的是( 。
A. C+HNO3 B. SO2+HNO3 C. Fe(OH)3+HNO3 D. FeO+HNO3
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是( )
| A. | HCl和NaOH反應的中和熱△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1,則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(﹣57.3)kJ•mol﹣1 |
| B. | CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ•mol﹣1,則2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)反應的△H=(2×283.0)kJ•mol﹣1 |
| C. | 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱 |
| D. | 稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水,放出57.3 kJ熱量 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學,化學實驗在化學學習中具有極其重要的作用.下列實驗中所選用的儀器合理的是( 。
①用50mL量筒取5.2mL稀硫酸; ②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物;③用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體;
④用堿式滴定管取23.10mL溴水; ⑤用瓷坩堝灼燒各種鈉的化合物;⑥用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液.
A. ①②④ B. ②③④⑥ C. ③⑥ D. ③⑤⑥
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科目:高中化學 來源: 題型:
根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖,判斷下列說法正確的是( 。┮阎篗gCl2•6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等
A. 除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42﹣、Ca2+),加入的藥品順序為:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B. 在過程②中將MgCl2•6H2O灼燒即可制得無水MgCl2
C. 從能量轉(zhuǎn)換角度來看,氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程
D. 從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮
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科目:高中化學 來源: 題型:
8.34g FeSO4•7H2O樣品在隔絕空氣條件下受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示.下列說法中正確的是( )
A. 溫度為78℃時固體物質(zhì)M的化學式為FeSO4•5H2O
B. 溫度為l59℃時固體物質(zhì)N的化學式為FeSO4•3H2O
C. 在隔絕空氣條件下由N得到P的化學方程式為FeSO4FeO+SO3↑
D. 取適量380℃時所得的樣品P,隔絕空氣加熱至650℃,得到一種固體物質(zhì)Q,同時有兩種無色氣體生成,Q的化學式為Fe2O3
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科目:高中化學 來源: 題型:
過量的銅與濃硫酸在加熱條件下的反應會因硫酸濃度下降而停止.為測定反應殘余清液中硫酸的濃度,探究小組同學提出的下列實驗方案:
甲方案:與足量BaCl2溶液反應,稱量生成的BaSO4質(zhì)量.
乙方案:與足量鋅反應,測量生成氫氣的體積.
回答下列問題:
(1)判定甲方案不可行,理由是 .
(2)甲同學用圖1所示裝置進行乙方案的實驗.
①檢查此裝置氣密性的方法
②使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將 轉(zhuǎn)移到 中.殘余清液與鋅;旌虾蟮默F(xiàn)象
③反應完畢,每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小,直至體積不變.氣體體積逐次減小的原因是 (排除儀器和實驗操作的影響因素).
(3)乙同學擬選用圖2實驗裝置完成實驗:
①你認為最簡易的裝置其連接順序是:A接 接 接 (填接口字母,可不填滿.)
②實驗開始時,先打開分液漏斗上口的玻璃塞,再輕輕打開其活塞,一會兒后殘余清液就不能順利滴入錐形瓶.其原因是 .
③乙同學滴入錐形瓶中的殘余清液體積為aml,測得量筒中水的體積為bml(假設體系中氣體為標準狀況),殘余清液中硫酸的物質(zhì)的量濃度的表達式 (用a、b表示)
④某學生想用排水法收集氫氣,并檢驗其純度,應選擇圖3集氣裝置 (填A或B)
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科目:高中化學 來源: 題型:
北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60,實驗測知該物質(zhì)屬于離子化合物,具有良好的超導性.下列有關(guān)分析正確的是( )
| A. | K3C60中只有離子鍵 | B. | K3C60中不含共價鍵 |
| C. | 該晶體在熔融狀態(tài)下能導電 | D. | C60與12C互為同素異形體 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列離子方程式正確的是( 。
| A. | 石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應:HCO+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O |
| B. | 向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+ |
| C. | 氧化銅與稀硫酸反應:2H++O2﹣═H2O |
| D. | 碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸:CO+2H+═CO2↑+H2O |
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